将氧化铁粉末投入到200mL的稀硫酸中,待氧化铁完全溶解后,在加入适量的铁粉，反应完全后共放出3.36L氢气 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经...
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 1 22.4
X Y 3.36L
X=8.4g
Y=0.15mol
设氧化铁的物质的量为X1，反应消耗硫酸的物质的量为Y1，消耗铁粉的物质的量为Z1
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 +Fe=3FeSO4
此时溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色，也无铁剩余,说明溶液中不含Fe3+，进而说明上述两个反应恰好完全反应，可将两个反应反应相加得：
Fe2O3 + 3H2SO4+Fe = 3FeSO4 + 3H2O
1 3 1
X1 Y1 Z1
Y1=3X1 Z1=X1
160X1+56Z1=160X1+56X1=19.2g-8.4g=10.8g
X=0.05mol
氧化铁的质量=0.05mol*160g/mol=8g
铁粉的质量=8.4g+0.05mol*56g/mol=11.2g或19.2g-8g=11.2g
一共消耗硫酸的物质的量=0.15mol+3*0.05mol=0.3mol
稀硫酸的物质的量浓度=0.3mol/0.2L=1.5mol/L
答：（1）氧化铁和铁粉各是8克、11.2克
（2）稀硫酸的物质的量浓度是1.5mol/L
本题中，氧化铁即三氧化二铁，这里加入适量的铁粉表示反应完全且硫酸恰好被反应完全，氧化铁与硫酸反应后生成硫酸铁，而铁与剩下的硫酸反应生成氢气，则可根据生成的氢气量计算与硫酸反应的铁粉的质量与消耗的硫酸的物质的量，而铁粉还与三价铁反应生成二价铁，题目中说此时溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色，说明溶液中无三价铁离子即全被铁粉还原，铁粉与氧化铁的总质量有19,2克，与硫酸反应的铁粉可以直接算出，可令氧化铁为X克，与三价铁离子反应的铁粉Y克，X+Y+与酸反应铁粉=19.2，然后根据2Fe3++Fe=3Fe2+列一个方程式出来，解方程组即可，然后求氧化铁消耗硫酸的物质的量，加上铁粉消耗的除以体积0,2L,即可求得硫酸的物质的量浓度c
本题中，氧化铁即三氧化二铁，这里加入适量的铁粉表示反应完全且硫酸恰好被反应完全，氧化铁与硫酸反应后生成硫酸铁，而铁与剩下的硫酸反应生成氢气，则可根据生成的氢气量计算与硫酸反应的铁粉的质量与消耗的硫酸的物质的量，而铁粉还与三价铁反应生成二价铁，题目中说此时溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色，说明溶液中无三价铁离子即全被铁粉还原，铁粉与氧化铁的总质量有19,2克，与硫酸反应的铁粉可以直接算出，可令氧化铁为X克，与三价铁离子反应的铁粉Y克，X+Y+与酸反应铁粉=19.2，然后根据2Fe3++Fe=3Fe2+列一个方程式出来，解方程组即可，然后求氧化铁消耗硫酸的物质的量，加上铁粉消耗的除以体积0,2L,即可求得硫酸的物质的量浓度c
将铁粉和氧化铁的混合的27.2g，加200ml某浓度的稀硫酸使之恰好完全反应．当固体粉末完全溶解时，收集到标~
氢气的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，将铁通入稀硫酸中发生的离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据铁和稀硫酸反应方程式知，生成0.1mol氢气需要铁的物质的量为0.1mol，设铁的物质的量为xmol，氧化铁的物质的量为ymol，根据转移电子守恒及质量守恒，可得：56x+160y＝27.22(x?0.1)＝2y(3?2)，解得x=0.2、y=0.1，①m（Fe2O3）=n（Fe2O3）．M（Fe2O3）=0.1mol×160g/mol=16g，故氧化铁的质量分数=16g27.2g×100%=58.8%，答：样品中氧化铁的质量分数为58.8%．②根据原子守恒得n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）+2n（Fe2O3）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，故原硫酸的物质的量浓度=0.4mol0.2L=2mol/L，答：所加硫酸的物质的量浓度是2mol/L．
设原混合物中含有xmolFe，ymolFe 2 O 3 ，Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 Oy 2y 2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 2y y 3y Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑（x-y） （x-y） （x-y）则：[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，y：x=2：5，故选B．
...g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸200ml中,充分搅拌,使之...
答：(1)5:1 (2)1.5mol/L 略
向一定量的铁氧化铁三氧化二铁和四氧化三铁的混合物中加入200ml 4...
答：假设硝酸先氧化金属铁为三价，三价铁再被金属铁还原。Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 上述两方程式加和：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 可见不管反应如何进行，最终NO是产生的总反应方程式是一样的。二、Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的...
将一定质量的氧化铁,氧化铝的混合物投入200ml一定物质的量浓度HCL中...
答：m(Fe2O3)=10.7*(160/2)/107=8g m(Al2O3)=(26.3-10.7)*(102/2)/78=10.2g c(HCl)=200*5/200=5mol/L（假设：200mLNaOH加入达到最大沉淀量）a=200+0.2*1000/5=240mL
...配得200mL某浓度的稀硫酸,现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中...
答：根据铁和稀硫酸反应方程式知，生成0.1mol氢气需要铁的物质的量为0.1mol，56x+160y＝27.2(2?0)．(x?0.1)＝2y(3?2)，x＝0.2y＝0.1，铁、氧化铁和硫酸完全反应后恰好反应生成FeSO4，根据原子守恒得n（H2SO4）=n（Fe）+2n（Fe2O3）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，所以浓硫酸的体积=0....
常温下,在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉,产生气 ...
答：C 试题分析：硝酸是氧化性酸，因此首先与铁反应，即OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋4H ＋ ＋NO 3 － =Fe 3 ＋ ＋2H 2 O＋NO↑。当NO 3 － 完全被还原后继续介入铁粉，铁离子开始氧化铁粉，即AB段的离子方程式为Fe＋2Fe 3 ＋ =3Fe 2 ＋ 。最后加...
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.一份中逐渐加入铁粉,产 ...
答：你好，看了你的疑问，说明你还没有完全理解题目，具体解答如下：在酸性条件下，硝酸根离子氧化性大于氢离子，故刚刚加入铁粉时是进行的硝酸氧化铁粉的反应，之后随着硝酸根反应完全生成一氧化氮，达到图中A点，此阶段生成气体一氧化氮（反应离子方程式如下）；接着由于三价铁离子氧化性仍大于氢离子，故...
将6g的铁粉加入200mLFe2(SO3)和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mo...
答：1,反应后生成铜的质量就是5.2克，因为你加了6G的铁，已经将CUSO4中的铜全部置换出来了！2.加入了6克的铁，却只得到了5.2克的铜，其中有5.2克的铁置换出了铜，还有0.8克的铁变成了氧化铁。反应之后的物质的量的浓度是0.1MOL，这中间有个等量的换算公式，我给忘记了，还是高中的时候学的，...
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中...
答：既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu。而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+。反应有：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑...
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.一份中逐渐加入铁粉,产 ...
答：在A点，硝酸根就没有了。溶液中是三价铁离子，氢离子，硫酸根离子 A-B是往硫酸铁和稀硫酸的混合溶液中加铁粉，因三价铁的氧化性强于H+,所以不会放氢气，而是优先进行：2Fe3+ + Fe==2Fe2+.持续加入铁粉，直至溶液中的三价铁离子全部被还原，然后才能轮到H+跟铁反应放氢气。所以在B点时，...
取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸,加水稀释至200mL,取20mL所得溶液,向...
答：20mL溶液相当于溶解铁的氧化物ag×20mL200mL=0.1a，A．若R的化学式为Fe2O3，经过系列变化又得到到Fe2O3，则：0.1a=b，故a：b=10：1，故A错误；B．若R的化学式为Fe3O4，经过系列变化又得到Fe2O3，设0.1a g Fe3O4的物质的量为n mol，由Fe原子守恒可知，Fe2O3的物质的量=3n2mol...
