将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状），残
反应有：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
Fe+2FeCl3====3FeCl2
Fe+CuCl2=====Cu+FeCl2
Fe+2HCl====FeCl2+H2
充分反应后,溶液中溶质为FeCl2和过量的HCl
所以n(H-)+2n(Fe2+）=n(Cl-)
m(Fe)=[(896/22400+1.28/64)+（0.44-0.2*0.4-1.28/64*2-896/22400*2)/6]*56
题目有问题 （H不守恒）
n(HCI) = 0.44mol
n(H2) = 0.896L / 22.4L/mol =0.04mol
0.44mol -- 0.04mol *2 < 0.4mol
电荷守恒，产生氢气说明铁过量，无铜，无三价铁，
：既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu．
而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+．反应有：CuO+2H+═Cu2++H2O，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，
Fe+2Fe3+═3Fe2+，
Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
Fe+2H+═Fe2++H2↑．根据原子守恒和得失电子总数相等计算．设原有Fe为xmol，Fe2O3为ymol，CuO为zmol，
生成Cu为
1.28g
64g/moL
=0.02mol，
生成H2为
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol，
根据得失电子总数相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04；
又根据Cl-知：2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40．
将上述两式联立解出：x=0.1，y=0.04．
原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.6g．
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2残~
有较多H+时，溶液呈酸性，Fe会与H+反应生成亚铁离子，残留物不会有Fe
设原混合物中铁有a+A克，氧化铁有b克,氧化铜有c克.
mHCl=4×36.5×0.11L=16.06g，m氢原子=16.06×1/36.5=0.44g
因为滤液中无Cu2+ ，所以CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.
滤液中H+一定是HCl中的，所以残留固体一定只是Cu.Cu=1.28g
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
------56-------64
------A-------1.28
A=1.12g
mH2=1/11200×896=0.08g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56------127----2
a-------------0.08
a=2.24g
Fe=A+a=2.24+1.12=3.36g
滤液中氢原子质量为0.4×1×0.2=0.08g
那么H2O中氢原子质量为0.44-0.08-0.08=0.28g
mH2O=0.28/(2/18）=2.52g
设生成的H2O为x,2.52-x.
(CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu)可以转化为：
CuO+2HCl+Fe=FeCl2+Cu+H2O
80----------------64-18
c----------------1.28-x
x=0.36g,c=1.6g
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160----------------54
--b-------------2.52-0.36
b=6.4g
原混合物的总质量=3.36+6.4+1.6=11.36g
测得其中c(H+)为0.4mol/L，这句话说明HCl有剩余.
滤液中无Cu2+ ，说明铜元素以原子状存在，可能是CuO，也可能是Cu.因为HCl有剩余，所以是Cu.那么Cu=1.28g,CuO=1.6g
有铁.氧化铁.氧化铜的混合物3.64克,加入2mol/LHCl50mL时,混合物恰好...
答：盐酸中氢离子一部分和氧化物反应生成水，一部分生成氢气，设氧化物为ROx n(HCl)=2n(H2)+2n(H2O),n(H2O)=0.04mol ROx+2xHCL=RCl2x+xH2O 0.04/xmol 0.04mol ROx+xCO=R+xCO2 Δm 1 16x 0.04/xmol 0.64g 所以还原后固体质量为 3.64-0.64=3g ...
取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含4.9克H2SO4)恰好完全...
答：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 从上面两个反应看，反应后，氧化物中的氧元素全部与酸中的氢元素结合生成了水，所以用硫酸中氢元素求水的质量，从水质量再求水中氧元素质量也就是氧化物中氧元素质量了，硫酸中氢元素质量为4.9克*2/98=0.1克 ...
求化学高手解决高一化学难题!有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110m...
答：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO:0.02mol,和氧化铜反应的HCl:0.04mol 由于生成浅绿色溶液、只含有二价铁，即Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2,这里共消耗了0.32molHCl 我不知道氢气的密度、你用氢气密度算出其质量，再求Fe+2HCl=FeCl2+H2中参加反应的铁，和参加反映的...
1有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中,充分反应...
答：而 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （1）CuO 不与HCl发生化学反应，故剩余的残留固体都是氧化铜，所以氧化铜为1.28 g。（2）由以上2个化学方程式可知：M(Fe) / M(H2) = 2/3 而M(H2)=0.04 mol 故M(Fe) =0.0267 mol 铁的摩尔质量为56g/...
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含9.8gH2SO4),恰好完全...
答：根据方程式 Cuo+H2SO4=CuSO4+H2O 氧化铜中一个氧对应一个硫酸 Fe2SO4+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 氧化铁中3个氧对应3个硫酸 观察方程式可得 O---H2SO4 则 16 98 n(O ) 9.8g n(O)=9.8g*16/98=1.6g 希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
将一定质量的铁和氧化铜的混合粉末
答：同学题目不完整啊！追问：将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是（ ）
化学!取一定质量的氧化铁与氧化铜的混合物
答：你看一下化合价
将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生...
答：此题共涉及三个反应，铁与稀盐酸、氧化铜和稀盐酸、铁和氯化铜（盐酸与氧化铜反应的生成物）可根据方程式计算出与盐酸反应的铁是5.6g，与氯化铜反应的铁是5.6g，氯化铜的质量是13.5g，进而算出氧化铜质量是8g，所以固体总质量是5.6g+5.6g+8g=19.2g ...
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1molH2SO4),恰好完...
答：4 4 0.1mol 0.1mol分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，水的相对分子质量为16+1×2=18，所以水的摩尔质量为：18g/mol，所以水中氧元素的质量为：0.1...
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入50克19.5%稀硫酸.恰好完全反应...
答：50克19.5%稀硫酸中含硫酸质量=9.75克；利用质量守恒的方法做，H2O中的H元素完全来自于H2SO4，O完全来来自于Fe2O3与CuO，求出H2O的质量就知道了O的物质的量，进而可以知道质量。H2SO4——H2O 98 18 9.75g x 98/1=9.75g/x x=1.8g 1个H2O含有1个O原子，所以O元素的质量=1.8g*...
