，，含有铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的硫酸中完全反应后，得H2896mL，将反应物过滤滤渣
解决方案：生成896mLH2设置需要物质X中铁量的原始混合物，含有氧化铜，氧化铁除去的材料的量，从Y，Z，
50毫升，驻地添加每升1摩尔的氢氧化钠溶液，而滴边振荡，开始沉淀时，添加到20毫升，过量的硫酸，在干燥时，冷却后，将质量应该是作为铜，以生成铜的质量=1.28克
N（Cu）的= 1.28g/64g/mol = 0.02摩尔
含有硫酸，在200毫升的溶液体积= 4 * 50毫升= 4 * 20毫升氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠物质的量
= 4 * 1mol / L的* 0.02L = 0.08mol
N（H2）= 0.896L/22.4L /摩尔= 0.04mol
铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2 ↑
1 1 1
XX 0.04mol
X = 0.04mol
铁+氧化铜+ H2SO4 =硫酸亚铁+铜
1 1 YYY
Y = 0.02摩尔为0.02 mol
氧化铁硫酸消耗物质的量= 0.11L * 4mol/L-0.08mol-0.04mol- 0.02摩尔=为0.3mol
铁+ Fe2O3的+3 H2SO4 = 3FeSO4 +3 H2O
1 1 3
ZZ为0.3mol
Z =为0.1mol
[1]原混合物的氧化铜的质量= NM = 0.02摩尔* 80g/mol = 1.6克，
原来的三氧化二铁的混合物的质量= nM的=为0.1mol * 160g/mol =16克
[2] 200稀释毫升二价铁离子的溶液中在物质的浓度=（0.04mol +0.3 +0.02摩尔摩尔）/ 0.2L = 1.8mol / L
~
ag由氧化铜和氧化铁组成的混合物,加入2mol
答：选b 抓住氧化铜、氧化铁、氧化锌和硫酸反应的实质：氧和氢结合成水。所以 2h ~o 2 1 2*2*0.05mol x 解得x=0.1mol即0.1*16=1.6g ag氧化物中含金属质量=a-1.6
在氧化铜氧化铁跟氧化铝的混合固体中,如何定量的检测铜离子,铁离子的含...
答：答: ①称量原固体混合物质量为m0g.②将原固体混合物加入到过量的NaOH溶液中,待完全反应后,过滤,干燥,得滤渣CuO和Fe2O3.[因为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O]③将过量的H2通过灼热的CuO和Fe2O3,待完全反应后,冷却,称量所得固体(是Cu和Fe)的质量为m1g.[因为CuO+H2=Δ=Cu+H2O,Fe2O3+3H2=Δ...
现有氧化铁和氧化铜的混合物wg
答：CuO+H2SO4--->CuSO4+H2O 4.9gH2SO4~0.05molH2SO4~0.05molCuO~0.8gO 2W~2*0.8=1.6g
现有氧化铁和氧化铜的混合物
答：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44 100 xg 20g 44/100=x/20 x=8.8 CO:5.6g O：3.2g 金属元素质量分数：（10-3.2）/10=0.68
有铝氧化铜氧化铁组成的混合物
答：设反应FeCl3质量为x 2FeCl3+Fe=3Fecl2 2 3 x (3/2)*x 1-x=(3/2)x x=0.4mol nFe=0.2mol mFe=56*0.2=11.2g 选C
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下...
答：分析：部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁、氧化铁、氧化铜、金属铜，金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可，不过铜可以和反应生成的硫酸铁反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素，在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁...
ag由氧化铜和氧化铁组成的混合物,加入2mol
答：回答：选b 抓住氧化铜、氧化铁、氧化锌和硫酸反应的实质:氧和氢结合成水。 所以 2h ~ o 2 1 2*2*0.05mol x 解得x=0.1mol即0.1*16=1.6g ag氧化物中含金属质量=a-1.6
一定质量的氧化铜和氧化铁的混合物与50g14.6%的稀盐酸,恰好完全反应
答：HCl质量为50x14.6%=7.3克 含H元素质量为7.3x1/36.5=2克 H+结合了氧化铜和氧化铁中的O元素 H2O—2H+O ...2...16 ...2...x 2/2=16/x，x=16 2克H结合16克氧 所以氧化铜和氧化铁中的O元素质量16克
现有16克氧化铁和氧化铜的混合物,把混合物全部加入到100克的足量硫酸溶...
答：到滴加150克16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不变时，此时的溶液中只含有硫酸钠一种溶质。m（NaOH）=150g*16%=24g n（NaOH）=24g/40gmol^-1=0.6mol n（Na2SO4）=0.6mol/2=0.3mol n（H2SO4）=0.3mol a的取值范围决定于两个极限即16g全部是氧化铁或16g全部是氧化铜。当16g全部是氧化铁...
氧化铜和三氧化二铁的混合物加入98克10%的稀硫酸,完全反应,求原混合...
答：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 98克10%的稀硫酸中纯硫酸物质的量为：98乘以10%再除以98=0.1摩尔 氧化铜和氧化铁中的氧元素全部与硫酸中的氢结合成水，即0.1摩尔硫酸克生成0.1摩尔的水，水中的氧元素就是氧化物中的氧元素。所以混合物中氧元素的质量为：0.1摩尔乘以16=1.6g ...
