将由铁粉、氧化铁粉末和氧化铜粉末组成的混合物溶于110mL 2mol/L的H2SO4中，完全反应后，得氢气896mL（标 急！！！！现有Fe、Fe2O3和CuO三种粉末组成的混合物，...

固体完全反应，滤液中的金属离子全部是Fe²⁺，则炉渣1.28g为Cu的质量，向滤液稀释至200mL，再从中取出50mL，加入1mol/L NaOH溶液至20mL时开始出现沉淀，说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余，滤液中溶质为H₂SO₄、FeSO₄，滤液稀释后c（H⁺）=

20mL×1mol/L

50mL

=0.4mol/L，
（1）1.28gCu的物质的量=

1.28g

64g/mol

=0.02mol，根据Cu原子守恒可知n（CuO）=n（Cu）=0.02mol，故CuO的质量=0.02mol×80g/mol=1.6g；
剩余硫酸的物质的量=0.4mol/L×0.2L×

1

2

=0.04mol，原溶液中硫酸的物质的量=2mol/L×0.11L=0.22mol，故参加反应的硫酸为0.22mol-0.04mol=0.18mol，
参加反应的H₂SO₄中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，n（H₂O）+n（H₂）=n_反应（H₂SO₄），即n（H₂O）=0.18mol-

0.896L

22.4L/mol

=0.14mol，故混合物中氧原子物质的量=0.14mol，根据混合物中O原子守恒，n（CuO）+3n（Fe₂O₃）=n（O），故n（Fe₂O₃）=

1

3

×（0.14mol-0.02mol）=0.04mol，故m（Fe₂O₃）=0.04mol×160g/mol=6.4g，
答：原混合物中CuO的质量为1.6g、Fe₂O₃的质量为6.4g；
（2）稀释后的滤液为H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，溶液中硫酸根物质的量不变，稀释后c（SO₄^2-）=

0.11L×2mol/L

0.2L

=1.1mol/L，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+2c（Fe²⁺）=2c（SO₄^2-），即：0.4mol/L+2c（Fe²⁺）=2×1.1mol/L，解得c（Fe²⁺）=0.9mol/L，
答：稀释后的200毫升滤液中Fe²⁺的摩尔浓度是0.9mol/L．

今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）．~

（1）1.28g铜的物质的量为：1.28g÷64g/mol=0.02mol，根据铜元素的质量守恒可以知道：CuO-H2SO4 -Cu 1 1 1 0.02mol 0.02mol 0.02mol所以氧化铜的质量为：0.02mol×80g/mol=1.6g；（2）反应生成了氢气的物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol 即与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=12n（NaOH）=12×1mol/L×0.02L=0.01mol，故反应后稀释得到200mL溶液中含有的硫酸的物质的量为：0.01mol×4=0.04mol所以与氧化铁反应的硫酸的物质的量为：0.11L×2mol/L-0.04-0.02mol-0.04mol=0.12mol设氧化铁的物质的量为xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O1 3x 0.12mol1x=30.12mol解得：x=0.04mol故氧化铁的质量为：0.04mol×160g/mol=6.4g（3）根据硫酸根离子的守恒可以知道与Fe2+结合的硫酸根离子为：2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol设硫酸亚铁的物质的量为c．H2SO4→FeSO41 10.18mol y10.18mol=1y 解得：y=0.18mol即硫酸亚铁的物质的量浓度是：0.18mol÷0.2L=0.9mol/L，答：稀释后的200毫升滤波中Fe2+的摩尔浓度是0.9mol/L．故答案为：（1）1.6g；（2）6.4g；（3）0.9mol/L．

反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
在整个反应中，由于铜元素被还原成单质而析出不结合硫酸根离子。硫酸根离子结合成盐，硫酸在反应后的产物是硫酸钠和硫酸亚铁。
提供硫酸总物质的量n(H2SO4)=2mol/L×0.11L=0.22mol
折合为200mL溶液中硫酸钠物质的量n(Na2SO4)=(0.4mol/L×0.02L)×200/50×1/2=0.016mol
那么n(FeSO4)=0.22mol-0.016mol=0.204mol
稀释后的200mL溶液中Fe2+的物质的量浓度:
c(Fe2+)=0.204mol/0.2L=1.02mol/L

将由铁粉、氧化铁粉末和氧化铜粉末组成的混合物溶于110mL 2mol/L的H...
答：根据H原子守恒，n（H2O）+n（H2）=n反应（H2SO4），即n（H2O）=0.18mol-0.896L22.4L/mol=0.14mol，故混合物中氧原子物质的量=0.14mol，根据混合物中O原子守恒，n（CuO）+3n（

今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2摩/升的H2SO4 110毫升...
答：（1）1.28g铜的物质的量为：1.28g÷64g/mol=0.02mol，根据铜元素的质量守恒可以知道：CuO-H2SO4 -Cu 1 1 1 0.02mol 0.02mol 0.02mol所以氧化铜的质量为：0.02mol×80g/mol=1.6g；（2）反应生成了氢气的物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol 即与铁反应的硫酸的物...

求化学高手解决高一化学难题!有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110m...
答：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO:0.02mol,和氧化铜反应的HCl:0.04mol 由于生成浅绿色溶液、只含有二价铁，即Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2,这里共消耗了0.32molHCl 我不知道氢气的密度、你用氢气密度算出其质量，再求Fe+2HCl=FeCl2+H2中参加反应的铁，和参加反映的...

1有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中,充分反应...
答：（1）CuO 不与HCl发生化学反应，故剩余的残留固体都是氧化铜，所以氧化铜为1.28 g。（2）由以上2个化学方程式可知：M(Fe) / M(H2) = 2/3 而M(H2)=0.04 mol 故M(Fe) =0.0267 mol 铁的摩尔质量为56g/mol ,可得铁粉的质量为56g/mol x 0.0267 mol =1.49 g （3）反应之前HCl...

有三种黑色粉末,分别为氧化铜、铁粉、碳粉,请设计试验将它们区分开来...
答：1、 用三个硬制试管，分别装上3中黑色固体的样品，然后通入一会儿O2后，用酒精灯加热，观察现象：变红亮的是铜，没有明显现象的是铁，明显减少的是碳！！2、或用2楼方法（修改），加入稀硫酸，氧化铜溶解变蓝，铁粉有气泡，碳粉没明显现象 二、物理方法 1、4楼方法可行 2、用磁铁能吸住的是铁粉...

『高一化学』有三种黑色粉末,氧化铜,铁粉,炭粉。如何检别?
答：各取少量加入稀硫酸。不溶解的是碳粉。固体溶解，得到蓝色溶液的是氧化铜。固体溶解，生成无色气体，得到浅绿色溶液的是铁粉。

红磷、氧化铁、铜、铁粉、四氧化三铁、红磷
答：3、氧化铜：是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3～6.9 g/cm3，熔点1026℃。4、二氧化锰：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。5、四氧化三铁：俗称氧化铁黑、磁铁、吸铁石...

某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝空气...
答：由题意和质量守恒定律可知，红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁；如果已知是置换反应的话，那就应该是铜和氧化铁的混合物；知道反应物和生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式：2Fe+3CuO=Fe 2 O 3 +3Cu故答为：2、红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁3、实验方案： 实验步骤及操作方法 ...

铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝空气,高温3~4分钟,冷却...
答：氧化铁和铜都是红色的.但铜有点偏紫 2Fe+3CuO=Fe2O3+3cu 3Fe+4cuo=fe3o4+4Cu

某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝空气...
答：红色物质：单质铜或三氧化二铁 实验步骤：取少量红色物质于试管中,倒入少量稀HCl 实验现象：无色溶液变为黄色（氯化铁）结论：红色物质为Fe2O3 2Fe+3CuO=Fe2O3+3Cu