将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后...
B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；
C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；
D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确；
故选D．
这道化学题选啥？~
正确答案：
8~9：B A
望采纳o，亲！！！不明白的追问我就好！！
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，故A错误；B、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有剩余的硫酸，故B正确；C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故D正确．故选A．
将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微热,充分反应...
答：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错误；B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间...
将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微热,充分反应...
答：D 试题分析：微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不能含有Fe 3 ＋ ，故D不可能。
把过量的锌铁铜粉末的混合物(按上述顺勋以3:2:1的质量比混合),投入...
答：【溶液中只有ZnCl2】②如果锌不过量的话，那么剩余的盐酸还可以和Fe反应，但是不和铜反应。【溶液中有ZnCl2和FeCl2】把过量的锌铁铜粉末的混合物……如果意思是每个都过量，那么选C 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合粉末,充分反应后,过滤,向所得固...
答：由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，由于锌铁的活动性比铜都强，所以可以置换出铜，则固体中一定有铜，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属铁或锌，由于与氯化铜反应时锌的置换反应优先发生，所以该金属混合物中则一定含有Fe，而可能含有Zn；故选C．
将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuCl2溶液中,充分反应后过滤,则...
答：C、向滤渣中加入少量稀盐酸产生气体，则说明含有与酸反应生成氢气的金属铁或锌，但由于与氯化铜反应时锌的置换反应优先发生，所以该金属混合物中一定含有Fe，而可能含有Zn，故C错误；D、当硫酸铜和锌反应时，锌过量，则滤渣中含有剩余的锌、反应生成的铜和没有反应的铁，故D错误；故选项为：B．
将一定质量的锌,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入含有0.22molHCl中,充分...
答：解；固体0.64g为铜，物质的量为0.01mol，氧化铜的物质的量为0.01mol。耗HCl 0.02mol 448mlH2（标准状况），物质的量为0.02mol，耗HCl 0.04mol。滤液中还有0.04molHCl。所以氧化铁耗HCl 为0.22-0.02-0.04-0.04=0.12mol。发生反应如下：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2FeCl3+Zn=2...
某一含铜6.4g,锌6.5g,铁5.6g和铝2.7g的金属粉末混合物,与一定质量的稀...
答：于是知道剩下6.4gCu，和2.8gFe。所以参与反应的Fe为2.8g，即0.05mol。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 0.05molFe得到0.05molH2，0.05摩硫酸亚铁 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 0.1molZn，得到0.1摩H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 0.1molAl，得到0.15摩H2 共计H2 0.2mol，即0.4g 1、22*0.4/2...
...锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物,与一定质量的稀硫酸反...
答：（1）根据题意可知，有6.5克Zn、2.7克Al、5.6g﹣2.8g=2.8克铁和硫酸完全反应了；设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 26.5g x Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑56 2 2.8g ...
取铜、锌混合粉末,在空气中充分灼烧后,加入稀硫酸至固体恰好溶解,再加 ...
答：（1）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，生成对应的金属氧化物，再加入稀硫酸至固体恰好溶解后，生成对应的硫酸盐，即：硫酸铜溶液和硫酸锌溶液；“再加入一定量的铁粉”时，我们根据“在金属活动性顺序中，位置靠前的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”，可以得知铁能把铜...
铁与锌的混合粉末投入到足量的硫酸铜溶液中,反应完全后,所得溶液质量无...
答："溶液质量无变化"也即所加金属质量与置换出的金属质量相等.所以,设铁的质量为x,则对应置换出的铜的质量为64x/56;锌的质量为y,则对应置换出的铜的质量为64y/65.即有x+y=64x/56+64y/65,求出x/y即可!
