用标签如图的浓硫酸配得200mL某浓度的稀硫酸，现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放 27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中...

（1）铁粉11.2g (2)2mol/L 二元混合物的题可以采用二元一次方程组来解。设Fe 2 O 3 Fe的物质的量分别为x、 y,向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色,说明铁元素全部转化为二价铁Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 1mol-------------1molxmol-------------xmolFe 2 (SO 4 ) 3 + Fe ===== 3FeSO 4 1mol-------1molxmol-------xmolFe + H 2 SO 4 ===== FeSO 4 + H 2 1mol---------------1mol(y-x)mol-----------3.36/22.4mol(y-x)=3.36/22.4160x+56y=19.2x=0.05moly=0.2mol原混合物中铁粉的质量为0.2mol*56g/mol=11.2g(2)由于反应后铁元素全部转化为二价铁，硫酸恰好完全反应，所以反应后的溶液中只有硫酸亚铁，根据铁元素和硫酸根守恒可知n(Fe) == n(FeSO 4 ) == n(H 2 SO 4 ) == 0.05*2 + 0.2 == 0.3molC(H 2 SO 4 ) == 0.3mol/0.15L == 2mol/L

向反应后混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，此时为硫酸钠溶液，根据钠离子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（H2SO4）=n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.5L×2mol/L=0.5mol，所以原硫酸的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L．故选D．

用标签如图的浓硫酸配得200mL某浓度的稀硫酸,现将27.2g铁粉和氧化铁...
答：氢气的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，浓硫酸物质的量浓度=103ρwMmol/L=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，①将铁通入稀硫酸中发生的离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，设铁的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y，根据转移电子守恒及...

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶子上的标签如图所示。
答：2. 将200mL浓硫酸与1000mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数为：360.64/(368 +1000 x 1)≈ 26.36% 。3.1000mL溶质质量分数19.6%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）含有的溶质为1000 x 1.14 x 19.6% = 223.44（克）， 223.44/0.98 = 228 （克），228/1.84 ≈ 123.91（mL），1000 ...

如何用18mol/L浓硫酸溶液配制200ml 4.5mol/L稀硫酸溶液?
答：0.2*4.5=0.9 mol 则需要18mol/L浓硫酸溶液的体积:0.9/18=0.05 L=50 ml 所以只需要量取50ml浓的硫酸溶液加蒸馏水至200ml就可以了

用18.4mol/L的浓硫酸来配制200mL 2mol/L稀硫酸的过程
答：1、计算需要的浓硫酸的体积；2、量取其体积的浓硫酸加入水中搅拌均匀。其加水量为确定配制的稀硫酸溶液的体积减轻量取的浓硫酸的体积。

用18.4mol/L的浓硫酸来配置200mL2mol/L稀硫酸的过程
答：先用量筒量取0.2*2/18.4*1000=21.7 ml的浓硫酸 再往一只烧杯中加入少量的蒸馏水（只要和浓硫酸混合时体积不超过200ml就可以了）再往烧杯中倒入浓硫酸，注意要搅拌。再往烧杯中加入蒸馏水，直到溶液体积为200ml即可

如何用18mol/L浓硫酸溶液配制200ml 4.5mol/L稀硫酸溶液?
答：4.5*0.2=18v，v==0.05l=50ml，需用50ml的浓硫酸，水月150ml，仪器，烧杯，玻璃棒，200ml容量瓶，量杯，滴管。量取120ml左右的蒸馏水，导入烧杯中，，精确量取50ml18mol/L的浓硫酸，在玻璃棒搅拌下，缓缓将浓硫酸倒入烧杯的水中，然后，将稀硫酸用玻璃棒转入容量瓶，用少许蒸馏水清洗量取硫酸的...

(10分)某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并进行有...
答：（共10分）　 （1）10.0 (2分)（2）玻璃棒 胶头滴管（可颠倒）。(每空1分)（3）B（2分） （4）等于 大于（每空2分） 试题分析：（1）在浓硫酸的稀释过程中，溶质是不变的，所以需要量取浓硫酸的体积是 。（2）稀释浓硫酸、向容量瓶中转移硫酸时都需要玻璃棒。另外定容时...

写出用18mol/L的浓硫酸来配制200ml2mol/L稀硫酸的过程
答：第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积 第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积 第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中 第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，...

用18.4mol/L的浓硫酸来配制200mL 2mol/L稀硫酸的过程
答：18.4 X V=0.2X 2 求的V=0.02174L=21.74ml 取18.4mol/L的浓硫酸21.74ml 加入到盛有150ml纯水的烧杯中（沿杯壁缓慢加入边搅拌），等加完后冷却至室温，转入200ml容量瓶中定容就可以了！

用18.4MOL/L的浓硫酸来配制200ML2MOL/L稀硫酸的过程
答：简单。书上都有的啊```抓住硫酸物质的量不变即可。200ml2mol／L的稀硫酸中物质的量为0.4mol，所以需要约21.74ml18．4mol／L的浓硫酸，用量筒量出，倒入烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，然后对玻璃棒和烧杯进行洗涤，最后用滴定管进行滴定，将容量瓶摇匀即可。