铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g，加入到100mL的稀硫酸中，恰好完全反应，共产生2.24L(标况下)H2。向反应 高一化学:铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g，加入到70...
从提供的H2这个物理量可算出（1）中参与反应的铁的质量为：5.6克；从（2）（3）中可得出一个关系式：Fe—Fe2(SO4)3—Fe2O3—3H2SO4（即：Fe（56克）—Fe2O3（160克）），在这2、3反应中铁的质量所占百分比为56/216，而所余混合物质量为：27.2g - 5.6g=21.6g，那余下铁的质量就为21.6g*56/216=5.6g，Fe2O3的质量就为16.0g————(2)混合物中铁质量为：5.6+5.6=11.2g，物质的量为0.2摩尔；氧化铁的物质的量为0.1摩尔 (3)稀硫酸的物质的量为0.4摩尔,原稀硫酸的物质的量浓度为：0.4/0.1=4摩尔/升。至于第（1）就应该不难了吧
铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g，加入到100mL的稀硫酸中，恰好完全反应，共产生H2 2.24L（标况），~
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体) FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
56 1*2 56+16 1*2+16
X 0.1mol Y 0.05mol
X=2.8mol Y=0.2mol
x＝5.6g y＝0.1mol
滴入NH4SCN溶液，未见红色，说明溶液中无Fe³﹢
②2Fe³﹢ ＋ Fe === 3Fe²﹢
设原混合物里有Fe2O3nmol，那么可生成2nmol Fe³﹢与之反应的Fe为 nmol160n ＋56n＋5.6＝48.8
n＝0.2﹙mol﹚
﹙1﹚Fe2O3质量为：160×0.2＝32﹙g﹚
﹙2﹚原稀硫酸的物质的量浓度为：﹙0.2×2＋0.2＋0.1﹚mol ÷ 0.7L ＝1mol／L
铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反 ...
答：从提供的H2这个物理量可算出（1）中参与反应的铁的质量为：5.6克；从（2）（3）中可得出一个关系式：Fe—Fe2(SO4)3—Fe2O3—3H2SO4（即：Fe（56克）—Fe2O3（160克）），在这2、3反应中铁的质量所占百分比为56/216，而所余混合物质量为：27.2g - 5.6g=21.6g，那余下铁的质量就...
将铁粉和氧化铁的混合的27.2g,加200ml某浓度的稀硫酸使之恰好完全反应...
答：可得：56x+160y＝27.22(x?0.1)＝2y(3?2)，解得x=0.2、y=0.1，①m（Fe2O3）=n（Fe2O3）．M（Fe2O3）=0.1mol×160g/mol=16g，故氧化铁的质量分数=16g27.2g×100%=58.8%，答：样品中氧化铁的质量分数为58.8%．②根据原子守恒得n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）+2n（Fe...
现有现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应...
答：fe质量分数：56*0.2/27.2*100%=41.2
27.2g铁粉和氧化铁的混合物,放入500mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放...
答：向反应后混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，此时为硫酸钠溶液，根据钠离子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（H2SO4）=n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.5L×2mol/L=0.5mol，所以原硫酸的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L．故选D．...
6.21-化学/P73(25).27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500ml 的稀硫酸中...
答：由于加入NAOH后溶液呈中性，说明剩余的硫酸全部被中和（如果硫酸过量的话），且全部的FE2+都生成了FE（OH）2沉淀（因为FE2+水解显碱性）即此时溶液内的溶质全部为NA2（SO4）所以原硫酸溶液中含硫酸的物质的量等于硫酸钠溶液中硫酸根的物质的量等于NA+的物质的量的一半等于2*0.5/2＝0.5MOL 所以硫酸...
现有铁和氧化铁的混合物27.2g,投入到200ml5mol·L-1的稀H2SO4中,
答：(X-5.6)/56 2*(27.2-X)/(2*56+3*16) W 2*(X-5.6)/56=2*(27.2-X)/(2*56+3*16)X=11.15(g) W=0.3(mol)混合物中两种成份的质量之比=Fe：Fe2O3=11.15：(27,2-11.15)=223：321 溶液的物质的量浓度=(0.1+0.4)/1=0.5(mol/L)...
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨.现取不同质量...
答：（1）加入铝热剂7.5g时，固体完全反应，此时n（H2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol 3moln（Al） 0.15mol n（Al）=0.1mol，m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g Al%=2.7g7.5g=36%．答：该铝热剂中铝的质量分数为36%；（2）生成氢气6.7...
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物……
答：第二个反应，，由（1），Al3+=0.1mol，H+=0.14mol,Cl-=0.56mol,所以Fe2+=(0.56-0.14-0.1x3)/2=0.06mol （1）因为将反应后的固体分为两等份，所以Fe有0.12mol，Al有0.2mol，所以mAl=0.2x27=5.4g,Fe2O3=9.6g.（2）本来H+有0.14x4=0.56mol,0.56-0.14=0.42mol，...
有一包铁和氧化铁粉末的混合物,实验测得氧元素的质量分数为12%_百度知 ...
答：设混合物总质量100克，由题目知，铁元素质量分数88克，氧元素12克 Fe2O3中，M铁：M氧=7：3，求得氧化铁中的铁为28克，则单质铁为88克-28克=60克 单质铁质量分数=60
高一化学:铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g,加入到700 mL的稀硫酸中...
答：x＝5.6g y＝0.1mol 滴入NH4SCN溶液，未见红色，说明溶液中无Fe³﹢ ②2Fe³﹢ ＋ Fe === 3Fe²﹢ 设原混合物里有Fe2O3nmol，那么可生成2nmol Fe³﹢与之反应的Fe为 nmol160n ＋56n＋5.6＝48.8 n＝0.2﹙mol﹚﹙1﹚Fe2O3质量为：160×0.2＝32﹙g﹚...
