某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加
在酸性条件下，硝酸根离子氧化性大于氢离子，故刚刚加入铁粉时是进行的硝酸氧化铁粉的反应，之后随着硝酸根反应完全生成一氧化氮，达到图中A点，此阶段生成气体一氧化氮（反应离子方程式如下）；接着由于三价铁离子氧化性仍大于氢离子，故加入的铁粉与三价铁离子反应，将三价铁离子还原成亚铁离子，直至反应完全，达到图中B点，此阶段无气体生成；然后继续加入铁粉，氢离子将铁粉氧化（可以看成是硫酸与铁粉反应）生成氢气，直至反应完全，此阶段有氢气生成；最后再加入铁粉溶液也不会有反应了。
Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO（↑） + 2H2O
综上，
对于问题一，反应最后无硝酸根，故只有硫酸亚铁；
对于问题二，仅从O点到A点才是硝酸根参与的反应，而且硝酸根反应完全生成一氧化氮，此时铁粉反应0.1mol，故硝酸根离子应为0.1mol，考虑到原溶液是分成了两份的，故应为0.2mol；
对于问题三，由于题目中的这些反应全为溶液中的离子反应，反应过程中不是以分子为单位而是以离子为单位进行反应的，离子方程式才能反映实际反应的计量关系。
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5 mol?L-1.取200mL...
答：反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/L-x，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/L-x），则：2x+(2.5mol/L?x)2.5mol/L?x=4：1，...
一道高中化学题:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份...
答：以前看到过此样题目，觉得挺麻烦，今有时间做了一下。有错请指出。A，错误。有硫酸存在，硝酸将氧化作用进行到底。电子转移2×19.2/64=0.6mol，硝酸的物质的量为 0.2摩尔。原来溶液硝酸为0.2×2=0.4摩尔。同时解答了A为什么不是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O B，正确。
常温下,在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉,产生气 ...
答：故B正确，C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗Fe为11.2g，物质的量=11.2g56g/mol=0.2mol，转移电子为0.2mol×3=0.6mol，BC段发生反应...
常温下,某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉(已知硝酸...
答：A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中n（NO3-）=n（Fe）=11.2g56g/mol=0.2mol，故A正确；B．反应消耗22.4g铁，也就是22.4g56g/mol=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以含硫C．根据电荷守恒，可知原溶液中c（H...
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入...
答：1、铁和稀硫酸能发生反应 2、铁和稀硝酸也能发生反应 3、铁只是和冷的浓硫酸或浓硝酸接触时表面发生钝化
一道高中化学题:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。_百...
答：A你有没有注意到，生成的是3Cu（NO3）2，会电离出硝酸根对不？而又有稀硫酸，会电离出H离子。是不是相当于还有稀硝酸没反应？B、整个反应过程是这样的：加入铁粉后，先和硝酸反映被氧化为三价铁，产生是的一氧化氮。再加入铁粉，铁粉先不和稀硫酸反应而是和三价铁反应生成二价铁，再加入铁粉才和...
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml,将其分成两份
答：0---A反应为铁与稀硝酸的氧化反应，A——B为铁还原溶液中三价铁离子，B——C为铁与酸置换氢气的反应。C说没有硝酸根是因为硝酸根在酸性条件下具有氧化性，与铁粉已经全都反应了。
高中化学,要过程,急!!某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml向其中逐渐加入铁...
答：硝酸优先反应，只有当所有的硝酸根都成为NO，铁粉才和氢离子反应生成氢气，直到溶液呈中性，这就是反应原理
一道高中化学题:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份...
答：当然不是，你所写的产物中，硝酸铜仍然有硝酸根离子，遇到硫酸电离出来的氢离子会重新组成稀硝酸，仍然会跟铜反应的
向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中
答：产生两种气体,说明铁粉对硝酸是过量的.产生了氢气.产物就是亚铁了.
