取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL，取20mL所得溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁

20mL溶液相当于溶解铁的氧化物ag×

20mL

200mL

=0.1a，
A．若R的化学式为Fe₂O₃，经过系列变化又得到到Fe₂O₃，则：0.1a=b，故a：b=10：1，故A错误；
B．若R的化学式为Fe₃O₄，经过系列变化又得到Fe₂O₃，设0.1a g Fe₃O₄的物质的量为n mol，由Fe原子守恒可知，Fe₂O₃的物质的量=

3n

2

mol，则：232n=0.1a，160×

3n

2

=b，整理的a：b=29：3，故B正确；
C．若R的化学式为FeO，经过系列变化又得到Fe₂O₃，设0.1a g FeO的物质的量为n mol，由Fe原子守恒可知，Fe₂O₃的物质的量=0.5n mol，则：72n=0.1a，160×0.5n=b，整理的a：b=9：1，故C错误；
D．最终氧化铁质量与原铁的氧化物质量之差=（b-a）g，为O元素质量，根据电子转移守恒可知，O原子获得的电子等于氯气获得电子，而1mol氯气获得的电子等于1molO原子获得的电子，故被还原氯气物质的量=n（O）=

(b-a)g

16g/mol

=

10b-a

16

mol，故D正确，
故选BD．

取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释~

（1）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na2CO3；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时为④NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaOH；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；（2）由图可知，A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，①加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c（NaOH）=nV=0.0075mol0.05L=0.15mol/L，故答案为：NaCl；0.15mol/L；②对于A溶液来说，滴加盐酸15mL时有气体生成，逐滴加入0.1mol?L-1 的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，则HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 1 1n（CO2）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，标况下体积为0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6mL，故答案为：33.6；③由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaHCO3，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同，即物质的量比为1：1，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；1：1．

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑和2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到偏铝酸钠溶液．根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为 1 2 a+ 3 2 a=2amol，生成偏铝酸钠的物质的量为a mol．所以，溶质的质量=amol×82g/mol=82ag，所得溶液的质量为：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g．所得溶液的溶质质量分数为： 82ag (46a+m)g × 100%= 8200a 46a+m %．故选C．