pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，求混合液的pH。 PH=12的NAOH和PH=4的HCL等体积混合，求混合后溶...
11.9 先求c（OH-)=（10的负二次幂-10的负4次幂）/2 后根据c（H+）乘c（OH-）=10的负14次幂 求出c（H+） 根据pH=-log以10为底，C（H+）为指数 可以得到pH=11.9
：pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=10^-12mol/LC(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-12=10^-2（mol/L)PH=4的盐酸中C(H^+)=10^-4mol/L<10^-2mol/L说明体积混合后
氢氧化钠
过量混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2
mol/L混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol/L)混合溶液的PH=-lg(2*10^-12)=-(lg2+lg10^-12)=-(03-12)=11.7
高中化学平衡计算 pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，求混合液的pH。~
数量级差两个单位级即可忽略，如10-2再减去10-4可以认为是10-2，还有，混合溶液体积是2V
你计算ph时用的事浓度，
液体的体积为原来的2倍，所以要除以二。
PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比
答：得：11V酸＝90V碱。所以混合体积比：V酸/V碱＝90/11
PH=12的NAOH和PH=4的HCL混合后PH=11,求混合体积比
答：转移合并同类项得：11V酸＝90V碱。所以混合体积比：V酸/V碱＝90/11
pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH。
答：pH=12的NaOH溶液（OH-）离子浓度为1X10E-2pH=4的HCl溶液H+离子浓度为1X10E-3那么混合中和后的溶液剩下为9X10E-3的（OH-）离子，即C（OH-）=9X10E-3根据C（OH-）- X C（H+）=10E-14C（H+）=10E-14÷9X10E-3=1.1111X10E-12对C（H+）取以10为底的负对数，即-LogC（H+）...
常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合...
答：pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH - ）=1×10 -2 mol?L -1 ，pH=4的醋酸溶液中c（H + ）=1×10 -4 mol?L -1 ；溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明n（NaOH）=n（CH 3 COOH），则醋酸的物质的量浓度等于0.01mol?L -1 ，A．混合前醋酸...
...物如何求物质的量浓度?PH=12的ClNa溶液和PH=4的醋酸溶液等体积混合...
答：题目有错。“PH=12的ClNa溶液”的何种溶液，不能是氯化钠溶液，因为氯化钠溶液为中性。如果是NaOH溶液，才合理。那么，PH=12 NaOH溶液,其c(NaOH)=0.01mol/l.因为氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，物质的量比为1:1,因为两者溶液体积相同,所以醋酸溶液的物质的量浓度为c(HAc)=0.01mol/l.
25℃,Ph=12NaOH(aq)与PH=4,HCL等V混合,求混合后aqPH值
答：解：设盐酸的体积为V，则氢氧化钠溶液的体积也为V 盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L，n（H+)=10^-4mol/L*VL=10^-4Vmol 氢氧化钠溶液中C(H+)=10^-12mol/L，C(OH-)=10^-14/10^-12=10^-2mol/L n(OH-)=10^-2mol/L*VL=10^-2Vmol 设反应消耗氢氧根离子的物质的量为X H+ ...
PH12的NaoH和PH4的Hcl混合后的PH
答：回答：具体问题具体分析,要知道体积
pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强...
答：PH=3的硫酸溶液的H+浓度时10的-3次方。（则H+的浓度是0.001mol/L)同理：PH=12的NaOH溶液的H+浓度为10的-12次方。因为溶液的KW=14所以氢氧化钠溶液的OH-浓度是10的-2次方（0.01mol/L）。同理：最后溶液的PH=10，则OH-浓度为10的-4次方 接下来简单的讲解：现在就假设用我们0.001mol/L...
常温时,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的pH=10时...
答：pH=3的H2SO4溶液c（H+）=10-3 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，混合溶液中c（OH-）=10-4mol/L=c(OH?)V(NaOH)?c(H+)．V(H2SO4)V(H2SO4)+V(NaOH)=0.01×V(NaOH)?0.001×V(H2SO4)V(H2SO4)+V(NaOH)，V（H2SO4）：V（NaOH）=99：11=9：1，故选B...
(14分)(1)25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混...
答：1∶9 浓度由大到小的顺序为 c(Na ＋ )＞c(A － ) ＞c(OH － ) ＞c(H ＋ ) （2）pH= 9 ； a与b之间应满足的关系为 a+b="13 " （3）水的离子积为 10 -15 mol 2 ·L -2 pH为 7.5 pH为 13 略 ...
