室温下，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合求H离子浓度 要过程 常温下，将ph=10的NaOH溶液与ph=12的NaOH溶液...
分别为10∧-4，10∧-2，设体积为v，混合后c=n总/v总=
(10∧-4×v+
10∧-2×v)/2v=
两种ph不同的强酸等体积混合混合溶液的ph值 (要详细过程)谢谢~
ph=10的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10^(-4)mol/L;
ph=12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10^(-2)mol/L;
经过等体积混合后溶液的氢氧根离子浓度为c=1/2[10^(-4)+10^(-2)]mol/L
那么氢离子浓度为：c'=kw/c=2×10^(-14)/[10^(-4)+10^(-2)]mol/L≈1.98×10^(-12)mol/L
氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度的数值，pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小。
在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性；[H⁺]=[OH⁻]时呈中性；[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺]。
在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为2），在25℃的温度下，当pH7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
pH计算：
在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为[H₃O⁺]，水合氢离子的物质的量浓度），单位为mol/L（摩尔/升），在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
pH测定：
有很多方法来测定溶液的pH值：
1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。
此外还有许多其他更为先进更为精确的pH值测算方法和手段。
常温下,将ph=10的NaOH溶液与ph=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中的c...
答：ph=10的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10^(-4)mol/L;ph=12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10^(-2)mol/L;经过等体积混合后溶液的氢氧根离子浓度为c=1/2[10^(-4)+10^(-2)]mol/L 那么氢离子浓度为：c'=kw/c=2×10^(-14)/[10^(-4)+10^(-2)]mol/L≈1.98×10^(-12)mol/L 氢...
室温下,将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合求H离子浓度 要过程_百度...
答：pH=10和pH=12的NaOH溶液混合前的H+浓度 分别为10∧-4，10∧-2，设体积为v，混合后c=n总/v总= (10∧-4×v+ 10∧-2×v)/2v=
常温下,将PH=10和PH=12的两种NAOH溶液等体积混合,PH变为多少
答：PH=12-0.3=11.7
常温时,将PH=10的NAOH溶液与PH=12的NAOH溶液以1:2体积比混合,混合后...
答：根据酸碱中和反应的化学平衡，当两种不同浓度的碱溶液混合时，最终的pH值取决于它们的浓度比例。在这种情况下，由于pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合的体积比为1:2，因此最终的pH值为pH=11。这是因为pH值与溶液中氢离子的浓度成反比，而两种溶液中的氢离子浓度平均后，得到的平均pH值就是11。
常温下,亮pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合溶液中的...
答：pH=10和pH=12的NaOH溶液的H离子浓度是10-10mol/L，10-12mol/L，对应的OH离子浓度用常温下水的离子积常数除去H离子的浓度得到10-4mol/L，10-2mol/L；OH离子浓度相加除以2（体积变成原来的两倍了），得到混合的OH离子浓度5.05x10-3mol/L，再用水的离子积除以混合的OH离子浓度，就得到H离子的...
常温下将PH=10和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液ph是多少?(要...
答：ph=12，钠离子浓度是10的12次，比ph＝10高100倍，所以忽略ph＝10的溶液内的OH离子，题目相当于将ph＝12的溶液稀释一倍。已知log0.5约等于－0.3，所以ph约等于12－0.3＝11.7左右。
pH值的求解: 室温下,pH值=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合,混合溶液...
答：PH=10 的溶液中 C(OH﹣) = 0.0001 mol/L PH=12 的溶液中 C (OH﹣)=0.01mol/L 混合溶液中 C(OH﹣) = 0.0101mol/ 2 L = 0.00505mol/L POH=－(lg10﹣5＋lg505) = 2.3 PH ＝ 14－2.3 ＝11.7 答：混合溶液的PH＝11.7 说明：lg10﹣5 是lg10的负5次方.NaOH溶液中c(...
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+...
答：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-)=10 的-14次方求得 C(H+)=2*10的-12次方.同理若是酸溶液,则须以H+为准进行计算.若是酸碱混合,反应后的溶液显何性,就以谁为准计算....
5.1-化学 E4/ 常温下将pH=10和pH=12的两个NaOH溶液等体积混合后,
答：你如果这样求混合后的氢氧根离子的浓度是可以的 但是不能这样来求氢离子的浓度 所以要先求混合后氢氧根离子的浓度 然后根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积为常数 求得氢离子的浓度
常温下,将PH=10和PH=12的两种NAOH溶液等体积混合,PH变为多少?
答：混合之后的溶液中离子总数并不等于混合前两者的和！浓度不同的溶液混合，会对电解程度产生影响，所以只能用定积公式计算。这点一定要注意。
