PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液，水电离氢离子为什么一样大，醋酸不是弱酸吗 弱酸能使酸溶液的氢离子浓度变低，为什么

PH=2的CH3COOH溶液中：
10^-2 mol/L=[H+]溶液=[H+]酸+[H+]水
10^-12 mol/L=[OH-]溶液=[OH-]水=[H+]水
PH=12的NaOH溶液中：
10^-2 mol/L=[OH-]溶液=[OH-]水+[OH-]碱
10^-12 mol/L=[H+]溶液=[H+]水
可见 水电离氢离子一样大
至于 醋酸是弱酸, 所以 PH=2的CH3COOH 的浓度远大于10^-2mol/L
如果通过计算
从最简公式计算: [H+]=(Ka·c）^1/2
c(CH3COOH)=[H+]^2 /Ka=(10^-2)^2 /1.75*10^-5=5.6 mol/L
可见PH=2的醋酸溶液的浓度是PH=12的NAOH溶液的 560倍.

水电离的氢离子和氢氧根离子在任何时候都是相等的。
PH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度1*10^（-2）mol/L，溶液中的氢氧根离子都是水电离的，是1*10^（-12）mol/L，同时水电离出氢离子是1*10^（-12）mol/L
PH=12的NAOH溶液中氢氧根离子浓度1*10^（-2）mol/L，溶液中的氢离子都是水电离的，是1*10^（-12）mol/L，同时水电离出氢氧根离子是1*10^（-12）mol/L
所以水电离氢离子一样大。

所能测出来的PH值都是在水中电离的的氢离子浓度，所以PH=2的醋酸中的氢离子浓度与PH=12的氢氧化钠中氢氧根离子浓度其实是相等的，所以两者对水电离的抑制作用是相等的，所以水电离的氢离子一样大。

常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下~

A．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②、④一样多，故A错误；B．相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故B错误；C．pH=2的CH3COOH溶液是弱酸只有部分电离，所以C（CH3COOH）＞C（H+），NaOH是强电解质，所以其溶液中C（NaOH）=C（Na+）=C（OH-），C（CH3COOH）＞C（NaOH），若将CH3COOH和NaOH混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：①＞④，故C错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确；故选D；

溶液中的各种物质的浓度,包括氢离子的浓度,只要溶液被稀释,那么所有的物质的浓度都会变小.这是一个定理.
对于弱酸溶液的稀释,当然也符合这个规律.我们知道弱酸溶液被稀释,弱酸的电离程度增大,但弱酸电离度的增大倍数,远小于溶液被稀释的倍数.