(14分)（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25...
作者&投稿：阴熊 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
| (14分)每空2分 （1）的体积比为 1∶9 浓度由大到小的顺序为 c(Na ＋ )＞c(A － ) ＞c(OH － ) ＞c(H ＋ ) （2）pH= 9 ； a与b之间应满足的关系为 a+b="13 " （3）水的离子积为 10 -15 mol 2 ·L -2 pH为 7.5 pH为 13 25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体~ PH＝9的氢氧化钠溶液，c(OH-)=10^-5mol/L （1）中25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）?10-5 mol?L-1=V（H2SO4）?10-4 mol?L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，故答案为：10：1；（2）要注意的是95°C时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12，即a+b=12，故答案为：a+b=12（或10-a=10b-12）；（3）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH-），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以酸HA是弱酸，故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5． |
