pH=12的NaOH的1ml稀释至100ml pH=?
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pH=12的NaOH的1ml稀释至100ml pH=?
答：PH+POH=14,PH=12,则POH=2,即OH离子浓度为10的-2次方,0.01,稀释100倍,即OH离子浓度0.0001,换算成POH,即POH=4,因为PH+POH=14,所以PH=10
常温时,将100mLpH=12的NaOH的溶液加水稀释至1L,稀释后溶液的pH=...
答：【应试指导】pH=12即NaOH的浓度为10-14+12=0．01mol／L，100ml稀释至1L即稀释10倍，浓度变为0．001mol／L，pH=12—1=11(14+1g0．001=11)。
pH=12的NaOH的1ml稀释至100ml pH=? 请写出详细过程
答：PH+POH=14,PH=12,则POH=2，即OH离子浓度为10的-2次方，0.01，稀释100倍，即OH离子浓度0.0001，换算成POH，即POH=4，因为PH+POH=14，所以PH=10
1mLpH=12的NaOH溶液,c(NaOH)=
答：PH=12时POH=2，c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L 加水稀释至1L，即稀释了1000倍时，c（OH-）=0.01/1000=0.00001，POH=5那么PH=9 当溶液的浓度很低时，就需要考虑水的电离了，我们知道水的PH=7，c（H+）=10-7mol/L，若此溶液在稀释1000倍，那么OH-的浓度就是10-8mol/L了，此时溶液...
常温下,如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH变为11:(1)若加水稀释,则应...
答：（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2=0.01mol/L×0.1L0.001mol/L=0.9L=900mL，故答案为：900；（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离...
急!!化学作业!!!pH=12的NaOH溶液100mL,要使它们的pH为11。(体积变化忽...
答：1.pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L;pH为11的NaOH溶液中，c(OH-)=0.001mol/L，根据稀释公式有：0.01*100=0.001*v 解得v=1000ml,即加入水的体积=1000-100=900ml。2.0.01*100+0.0001*v=0.001（100+v）解得v=1000ml。
强碱弱碱稀释的问题
答：而弱碱不完全电离。从1ml稀释到1000ml时，OH-浓度下降了，但平衡朝着电离方向移动，所以补偿了一部分OH-，所以OH-要略多于原来的1/1000，所以pH>9（具体值不确定）强酸弱酸也是同理。强酸是强电解质，始终完全电离。从1ml稀释到1000ml时，H+浓度下降为原来的1/1000 所以pH增加3 而弱酸不完全电离。
有一pH为12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11 则 (1) 若用蒸馏水应加入...
答：，碱性溶液则必须先计算c(OH-)，再计算c(H+)，而不能直接求c(H+)因为碱性溶液中的H+极少，来自H2O的微弱电离，而当碱溶液浓度变化时，H2O的电离平衡是收到影响的，因此不是定值，无法计算。相比较OH-的浓度较大，H2O的电离带来的影响极少，可以忽略不计，因此可以认为OH-的物质的量是恒定的。
pH等于10的NaoH溶液1ml稀释到1000ml pH等于?
答：哈...稀释了一千倍...氢氧根浓度本来是十的负四次方...稀释后变为十的负七次方...那么此时溶液中氢离子浓度为十的负七次方，也就是说PH应为7啦...但是...溶液仍旧是氢氧化钠溶液，所以还是碱性的 ...所以，最终，PH接近7，但是大于7，即略大于7...完毕......
PH=12的NaOH溶液100ml,要使它的PH值为10(体积变化忽略不计。如加蒸 ...
答：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH-）=0.001mol/L，（1）设加入水的体积为xL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.01+x）L，x=0.09L，即900ml，故答案为：900；（2）pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.0001...
