有一PH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的PH降为11．
加900毫升水~~~
随便稍稍加点水嘛~~~~~~~~`
可以加酸中和
稀释
有一PH为12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11~
PH=12 所以C（OH-）=10^-2 PH=11 C(OH-)=10^-3
A: ( 10^-2*0.1L) /(0.1+x)= 10^-3 x=0.9L =900ml
B: PH=10 c(OH-)=10^-4 (10^-2*0.1L +10^-4*V)/(0.1+V)=10^-3 V=1L=1000ml
C: ( 10^-2*0.1L-0.01*V)/(0.1+V)=10^-3 V=0.082L=82ml
A、PH=11，则c（NaOH）=0.001mol/L，为原来的1/10，加水的话溶液的体积应该变为原来体积的10倍，所以加水是900ml。
B、设加入PH=10的NaOH为VL
V*10^-4+0.1*10^-2=(V+0.1)*10^-3
解得V=1
所以应该加入PH=10的NaOH1000ml
C、设加入HCl VL
0.1*10^-2-V*0.01=(V+0.1)*10^-3
解得V=0.0818L
所以应该加入0.01mol/L的HCl81.8ml
有一pH为12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11 则 (1) 若用蒸馏水应加入...
答：常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么 (1)若用蒸馏水应加入___mL (2)若用pH=10的NaOH溶液应加入___mL (3)若用pH＝2的盐酸应加入___mL；(4)若用0．01m01·L－1H2SO4应加入___mL。答案(1)900 (2)1000 (3)81．8 (4)42．85 ...
10毫升PH=12的NaOH溶液中,加入10毫升的某酸,再
答：选B A]PH=2的硫酸10ml与NaOH正好中和，PH=7，指示剂应为紫色 B]由于醋酸是弱酸，所以PH=2的醋酸，其浓度大大大于0.01mol/L，所以与10mL的PH=12的NaOH反应，还有大量醋酸剩余，溶液显酸性 C]D]都是一元强酸，这些量与NaOH恰好中和，溶液显中性，指示剂应为紫色 ...
室温下,在ph=12的某溶液中,由水电离的氢离子浓度为多少
答：室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的氢离子浓度为10^-12mol/L或10^-2mol/L.解析： 若是强碱，例NaOH溶液，它抑制水的电离，C(H+)水=C(OH-)水 C(OH-)=10^-12mol/L, C(H+)水=C(OH-)水=10^-12mol/L。若是强碱弱酸盐，例Na2CO3溶液，它促进水的电离，C(OH-)=10^-12...
常温下将PH=10和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液ph是多少?(要...
答：ph=12，钠离子浓度是10的12次，比ph＝10高100倍，所以忽略ph＝10的溶液内的OH离子，题目相当于将ph＝12的溶液稀释一倍。已知log0.5约等于－0.3，所以ph约等于12－0.3＝11.7左右。
.将pH=12的NaOH溶液冲稀1 000倍後的溶液 的ph 是多少?? 要有详解_百度...
答：PH=9 根据题目中PH=12，可以求得此时C(H+)=10^-12mol/L;那么C(OH-)=10^-2=0.01mol/L 稀释1000倍之后，C(OH-)=10^-5mol/L，这时的C(H+)=10^-9mol/L，即：PH=9
pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强...
答：PH=3的硫酸溶液的H+浓度时10的-3次方。（则H+的浓度是0.001mol/L)同理：PH=12的NaOH溶液的H+浓度为10的-12次方。因为溶液的KW=14所以氢氧化钠溶液的OH-浓度是10的-2次方（0.01mol/L）。同理：最后溶液的PH=10，则OH-浓度为10的-4次方 接下来简单的讲解：现在就假设用我们0.001mol/L...
一道关于高中溶液PH计算的问题
答：解：设硫酸体积为V1，氢氧化钠体积为V2，PH=3的H2SO4溶液中，c(H+) = 10^-3mol/L PH=12的NaOH溶液中，c(OH-) = 10^-14 / 10^-12 = 10^-2 当混合溶液的PH=10时,c(OH-) = 10^-14 / 10^-10 = 10^-4 当混合溶液的PH=10时，溶液中：剩余的OH-的物质的量浓度 = ...
常温时,将PH=10的NAOH溶液与PH=12的NAOH溶液以1:2体积比混合,混合后...
答：根据酸碱中和反应的化学平衡，当两种不同浓度的碱溶液混合时，最终的pH值取决于它们的浓度比例。在这种情况下，由于pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合的体积比为1:2，因此最终的pH值为pH=11。这是因为pH值与溶液中氢离子的浓度成反比，而两种溶液中的氢离子浓度平均后，得到的平均pH值就是11。
1mLpH=12的NaOH溶液,c(NaOH)=
答：PH=12时POH=2，c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L 加水稀释至1L，即稀释了1000倍时，c（OH-）=0.01/1000=0.00001，POH=5那么PH=9 当溶液的浓度很低时，就需要考虑水的电离了，我们知道水的PH=7，c（H+）=10-7mol/L，若此溶液在稀释1000倍，那么OH-的浓度就是10-8mol/L了，此时溶液...
在10mlPH=12的NaOH加入10ml的某酸
答：只能选B 因为加入紫石磊试液，溶液呈红色，说明反应后溶液为酸性 只有PH=2的醋酸在中和掉PH=12的NaOH后，会因为平衡体系的建立重新释放出新的氢离子，使得溶液为酸性。即：PH=2的醋酸中，其电离的氢离子是0.01mol/L，但是由于醋酸为弱酸，分子状态的醋酸也存在，且这些分子状态的醋酸在反应后又释放...
