常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确 PH=1的硫酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合，为什么会恰好...
| pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH - ）=1×10 -2 mol?L -1 ，pH=4的醋酸溶液中c（H + ）=1×10 -4 mol?L -1 ；溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明n（NaOH）=n（CH 3 COOH），则醋酸的物质的量浓度等于0.01mol?L -1 ， A．混合前醋酸的电离程度为：
B．反应后生成了醋酸钠溶液，由于醋酸根离子部分水解，导致c（Na + ）＞c（CH 3 COO - ），故B错误； C．氢氧化钠为一元碱，醋酸为一元酸，二者等体积恰好反应，所以二者的物质的量浓度一定相等，故C错误； D．反应生成了醋酸钠溶液，溶液显示碱性，故D错误； 故选A． |
酸碱混合物如何求物质的量浓度?PH=12的ClNa溶液和PH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，则~
题目有错。
“PH=12的ClNa溶液”的何种溶液，不能是氯化钠溶液，因为氯化钠溶液为中性。如果是NaOH溶液，才合理。那么，
PH=12 NaOH溶液,其c(NaOH)=0.01mol/l.
因为氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，物质的量比为1:1,因为两者溶液体积相同,所以醋酸溶液的物质的量浓度为c(HAc)=0.01mol/l.
你陷入小误区了吧~
PH=1的H2SO4，c(H+)=0.1mol/L，并不是c(H2SO4)=0.1,而是=0.05mol/L
而PH=13的NaOH，c(OH-)=0.1mol/L
所以说等体积两者混合，是恰好中和啦~
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将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分...
答：【答案】A 【答案解析】试题分析：氢氧化钠和硫酸都是强电解质，不存在电离平衡，加热不能改变氢氧化钠和硫酸的物质的量。但溶液的温度升高，水的离子积常数增大，所以将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，前者溶液中氢离子浓度增大，后者氢离子浓度不变，因此溶液pH的变化是前者...
常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=...
答：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c（H+）=0.1V(酸)?0.01V(碱)V(酸)+V(碱)=0.01，解得V（碱）：V（酸）=9：2，...
常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体 ...
答：A．醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应，则生成了醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，故A错误；B．pH=12的NaOH溶液中水电离的氢离子为溶液中的氢离子浓度：1×10-12mol/L，pH=2的醋酸溶液中，水电离的氢离子为溶液中的氢氧根离子浓度：1×10-12mol/L，所以两溶液中水电离的c（H+）=1×10-12...
常温下,PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体 ...
答：首先，从PH=12的NaOH溶液下手，PH=12说明氢氧根离子浓度为0.01mol/L，即可推出，氢氧化钠浓度为0.01mol/L（忽略水的电离）。其次， 因为氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后恰好完全反应。设氢氧化钠溶液为vL，则最终生成醋酸钠溶液vL（依题意，忽略溶液体积变化），且生成醋酸钠的物质的量为0.01vmol（...
将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液pH的变化...
答：PH=2的硫酸为浓硫酸，加热会挥发，故PH变大。氢氧化钠会和二氧化碳反应，故PH变小。所以选择B
相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,水的电离程度前者...
答：醋酸钠是强碱弱酸盐，电离出的醋酸根和水中电离出来的氢结合，然后氢少了所以水电离平衡向正反应方向进行，所以水的电离就大了在醋酸钠中。
室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1)PH=12的NaOH溶 ...
答：解：1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L 2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1*10^-12mol/L 则C(OH)^-)=Kw/C(H^+)=1*10^-2mol/L pH=1的H2SO4溶液中C(H^+)=1*10^-1mol/L 若所得的混合液为...
室温下,pH=12的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强...
答：pH=11 (H+)=1×10-11mol/L 有c(H+)•c(OH-)=Kw c(OH-)=1×10-3mol/L ph=2的盐酸和ph=12的氢氧化钠溶液以V2:V1混合 c(OH-)=1×10-3mol/L =[n(OH-) n(H+)]/V总=(V1×1×10-2mol/L+V2×1×10-2mol/L)/(V1+V2)=1×10-3mol/L V1：V2=...
PH等于12时NAOH的百分比浓度是多少
答：pH=-lg[H+] [H+] 氢离子浓度 常温情况下(25℃) Kw=Ka*Kb=14 PH=12,所以p[OH-]=14-12=2,OH离子浓度是0.01mol/L 如果的单纯的NaOH溶液,那么NaOH溶液浓度0.01mol/L 化为0.4g/L(NaOH分子量是40g/mol)因为此时的NaOH溶液浓度较低,我们可以将其比重近示为水的比重1.PH等于12时NAOH...
常温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11.(1)如果加入0.008m...
答：0.008mol/L×x0.1L+x=0.001mol/L，解得：x=0.1L=100mL，故答案为：100；（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2），即：0.01mol/L×0.1L=c2×（0.1+V2）L，解得：V2=...
