高三化学：等体积pH=10和pH=12的NaOH溶液混合后的pH=？
过程略提一下：把体积都设为V，用氢氧根来算。
原溶液中n(OH-)分别为10^-4V和10^-2Vmol，混合后体积大概可以看作2V，所以混合后氢氧根浓度：[OH-]＝(10^-4V＋10^-2V)/2V＝5.05×10^-3mol/L
pH＝14－（－log[OH-]）＝11.7
PH等于12里的NaOH忽略不计了，所以就是把第一份稀释了，浓度变为原来的一半，PH=10.5
用离子积自己算，不要问怎么算啊，方法说给你就行了
pH值的求解： 室温下，pH值=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=？~
PH=10 的溶液中 C(OH﹣) = 0.0001 mol/L
PH=12 的溶液中 C (OH﹣)=0.01mol/L
混合溶液中 C(OH﹣) = 0.0101mol/ 2 L = 0.00505mol/L
POH=－(lg10﹣5＋lg505) = 2.3
PH ＝ 14－2.3 ＝11.7
答：混合溶液的PH＝11.7
说明：lg10﹣5 是lg10的负5次方.
NaOH溶液中c(H+)很难直接计算，量太少。
混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505
pOH=-lg0.00505=2.30
所以ph=11.70
高中化学pH问题
答：>10.首先假设两者都是强碱，那么他们等体积混合PH是不变的，因为氢氧根离子浓度没变。但是，事实上其中有一个是弱碱，由于等体积混合，弱碱的浓度下降，那么他就要继续电离。所以PH>10.
高中化学 PH=8的NaOH与PH=10的NaOH等体积混合 PH怎么计算?(^_^)_百度...
答：C（H＋）＝10＾－8，C（OH－）＝10＾－6 PH＝10时，C（H＋）＝10＾－10，C（OH－）＝10＾－4 混合C（OH－）＝（10＾－6＋10＾－4）/2＝5.05*10^-5 那么C(H+)=10^(-14)/5.05*10^(-5)=2*10^(-10)更多解析找“去问他”网，问他网帮你解答学习上的疑难问题~...
关于pH的化学问题
答：H+离子物质的量会增大是相对于pH=10的NaOH溶液来说的，对于PH值相差2或者2以上的碱性溶液，氢氧根离子的浓度就相差100倍或者100倍以上，低于100倍的氢氧根离子的溶液在计算中是可以忽略不计的。因此pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合就相当于把PH=10的NaOH溶液稀释了一倍，因此溶液中的氢氧根...
通常,将PH分别为8,10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合液的C(H+)最...
答：两强碱等体积混合时，PH=PH（大）-0.3 这是化学中的0.3规则。本题PH=10-0.3=9.7 随便告诉你，两强酸等体积混合时，PH=PH（小）+0.3
化学溶液的PH的计算知识点
答：3、常温下,0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液的 pH=2,0.1mol/L 的一元碱 BOH 的溶液中[OH ]/[H ]=10 ,将此两种 溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A.[OH ] > [H ]>[B ]>[A ] C.[H ] <[OH ] <[A ]< [B ] A.[M ] > [OH ] >[A ]> [H ] C.[M ] > [A...
化学.等体积混合PH=?
答：PH=5的盐酸中，H+的浓度为10的负5次方，PH=12的氢氧化钠溶液中的氢氧根浓度为10的负2次方，等体积混合后差三个数量级，所以盐酸与氢氧根反应掉的氢氧根可以忽略不计，混合后的溶液中氢氧根浓度为5乘以10的负三次方，取以十为底的负对数，PH=11.67。
高二化学酸碱混合PH值计算方法(详细:酸-酸 酸-碱 碱-碱)如题 谢谢了...
答：1、两强酸或两强碱混合后溶液的pH 方法：求出混合后的c（H ＋ ）或c（OH － ），一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。 例题：求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的pH＝？ 求pH＝2的HCl和pH＝4的H 2 SO 4 等体积混合后的pH＝？ 求pH＝10的NaOH和pH＝8...
化学题:现有PH=10的溶液,诺需要PH=3的溶液,则应加入什么溶液?
答：加PH=13
高三化学
答：在t℃时将ph＝11的·NAOH溶液aL与ph=1的h2so4溶液bL混合，若所得混合溶液的ph=10，则a:b=＿＿＿这里考虑温度为常温的话就这样解答：由于是稀溶液，故混合时可以忽略体积变化，则有 a1/1000 -b1/10= (a+b)1/10000。由此可知：a:b=1001:9 25℃时，有ph=x的盐酸和ph=y的氢氧化钠溶液...
你好,高三化学:溶液PH值的计算有技巧吗
答：例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的PH最接近于( )A.2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7解析:由题意PH=4的盐酸,c(H+)1=1.0×10-4mol/L;PH=2的盐酸,c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+)混=(1.0×10-4mol/L×V +1.0×10-2mol/L×V)/2V=5.0×10-3mol/L,PH= 2.3。故应选B。
