初中化学离子共存问题 初中化学离子共存问题解题方法
(2) 物质共存如果在水溶液中要是要关注时候有反应发生，只要不发生反应就可以共存。
(3) 如果pH大于7，要需要注意的是酸性物质不能存在，某些金属离子会水解，比如Fe3+会水解生成氢氧化铁沉淀，并生成氢离子中和氢氧根。
(4) 总之，初中的离子共存还是比较简单的，只需要关注有无新的物质出现就可以。
凡是生成沉淀气体水的 ，都不共存，无色溶液中出现有颜色的离子也不共存。
PH大于7，就是碱性溶液，意味着有大量OH-:Mg2+ Cu2+ Fe3+ 要和OH-生成沉淀，也不共 存， NH4+ +OH- =NH3 +H2O, 所以生成NH3气体，也不共存
PH小于7，就是酸性溶液，有大量H+ : 弱酸根离子：CO32- SO32- HCO3- 都要和H+反应生成气体，也不共存。 当然OH- +H+ =H2O 所以也不共存
CO32-、SO42+：和Ba2+、Ca2+、Ag+ 生成沉淀 不共存
Cl-： 和Ag+ 生成沉淀 ，不共存
在无色溶液中 ： Cu2+(蓝色) 、Fe2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，这些有颜色的离子不共存。
初中离子共存只有那么点点 ，常考就这么多 ，多做练习，反复练习，轻松搞定
离子之间能反应就是不共存，离子之间不反应就是共存。
离子之间不共存的，初中主要考虑生成水、气体和沉淀这三类，阳离子一般找阴离子反应，所以如果已知阳离子，就去判断阴离子中谁能与其反应，反应就不共存；同理，如果已知阴离子，就去判断阳离子中谁能与其反应。
要想做对离子共存的题，溶解性表是必须记清的。
pH大于7的溶液实际上是告诉你暗藏着OH-，与氢氧根离子能否共存，只需要排除钠离子、钾离子、钙离子和钡离子就可以了，因为碱中溶的就只有氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙和氢氧化钡，其他阳离子与氢氧根都不共存！
希望可以帮到你！
反应不共存，共存不反应！
反应包括：
复分解反应，有气体，沉淀，难电解物质比如水！
氧化还原反应：比如Fe3+和I-不共存就是发生复分解反应！
在PH值大于7得溶液(说明该溶液为碱性溶液，含有OH-)里，与OH-反应的离子肯定不能在该溶液中共存了，比如，H+，HCO3-,Cu2+等
在PH值小于7得溶液(说明该溶液为酸性溶液，含有H+里，与H+反应的离子肯定不能在该溶液中共存了，比如，OH-,HCO3-,CO3 2-,S2-等
D
H+,
Na+,
CL－,
NO3－
A.,Ag+与CL－不能共存,要沉淀
B.Fe3+是棕黄色,不可能是无色
溶液
C
H+与CO32－不能共存,生成
二氧化碳
跑掉
初中化学离子共存问题。~
1、你先要明白共存的意思，就是在溶液中（中学阶段只讨论溶液），两种或两种以上的离子能够同时大量存在。主意一定要是大量的。
2、离子能不能同时大量存在跟是否是复分解反应无关。涉及到离子参加的反应，不光只有复分解反应。3、我不知道你处在什么学习阶段，但是判断两种离子能不能在溶液中共存，方法很简单：是否能生成“易挥发、难溶解、难电离（看你的描述，对应的是 气体、沉淀、水）”的物质。（高中会重点研究氧化还原反应，即使生不成气体、沉淀、水，离子间也可能不共存。）
4、3中的描述恰好跟复分解反应能够进行的条件吻合，所以造成你概念上的混淆。其实这样也有好处，就是容易记忆。
5、做离子共存题，注意以下几点：
颜色：Cu2+ 蓝色 Fe2+ 绿色 Fe3+ 黄色 MnO4- 紫色
生成物：气体 、沉淀、水
两种特殊离子：H+ OH-
氧化还原反应：（不知道你学没学。）
6、审题，很重要，切记。
离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O
； （2）H++CO32-→CO2↑； （3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓ （5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓； （7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
(8)
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ （2）不共存离子间相互反应所得产物的特征： （1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。参考资料
http://wenku.baidu.com/view/a2c2bc4cf7ec4afe04a1df03.html另外1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化学离子共存问题
答：化学 离子共存问题 发生复分解反应 1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2 ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Ag+ 等不...
如何判断离子大量共存问题,什么样的离子才能共存?
答：如何判断离子大量共存问题,什么样的离子 ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳酸氢根(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、亚硫酸根离子(SO3 2-)、矽酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根(OH-). 怎样判断离子共存问题 如何...
关于化学中的离子共存问题
答：搞得太复杂了吧，从三个方面考虑就行 1.离子间结合生成气体的不能共存，如氢离子和碳酸根离子相遇会结合生成碳酸，进一步生成二氧化碳气体，所以它们之间不共存。2.生成水，如OH-和H+相遇生成水，所以不共存。3.生成沉淀，如Ba2+和硫酸根离子、Ca2+和碳酸根离子、Zn2+和OH-等会生成沉淀，所以不共存...
离子为什么不能大量共存
答：离子能大量共存的条件是离子间不能发生反应。离子反应是向着离子减弱的方向进行，离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应，若离子之间不能发生离子反应，则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应，则不能共存。离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素，如：溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否...
初中化学离子共存问题。
答：（高中会重点研究氧化还原反应，即使生不成气体、沉淀、水，离子间也可能不共存。）4、3中的描述恰好跟复分解反应能够进行的条件吻合，所以造成你概念上的混淆。其实这样也有好处，就是容易记忆。5、做离子共存题，注意以下几点：颜色：Cu2+ 蓝色 Fe2+ 绿色 Fe3+ 黄色 MnO4- 紫色 生成物：气体 ...
化学的离子共存问题
答：碳酸根,除了钾钠铵以外几乎所有的金属离子都不能共存，也不能和强酸溶液共存。碳酸氢根不能和氢离子，氢氧根，共存，不能和水解显碱性的离子共存。碳酸根能和碳酸氢根共存。离子能否共存注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2...
高中化学,关于离子不能共存的,请详细归纳一下~!谢谢了`
答：在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO 与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、...
关于高中化学离子共存的做题规律
答：离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由于fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
高中化学中,有关离子不能共存的问题,有谁帮忙总结一下,谢谢
答：关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO...
离子在溶液中能大量共存的条件有哪些?
答：所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS...
