化学常见的不能大量共存的离子组有哪些 高中化学有哪些常见的离子不能共存

一.离子间相互反应不能大量共存的情况有: 1.生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4.发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等 5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能 大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。 5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存: 如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。 6.其它特殊条件:如: ①“加入铝能放出H2 的溶液中” ②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中” ③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中” ④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。 ④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无 事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量 存在。

化学常见的不能大量共存的离子组有哪些~

【答案】A【答案解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。pH＝1，说明溶液显酸性，则OH－、HCO3－不能大量共存；溶液是无色的，则Cu2＋不能大量共存，所以答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断点评：本题是高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中，侧重考查学生的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力，开阔学生的视野。

实在很多，不便列举。告诉你一个根本大法：离子不能共存的原因是会反应，怎么样才反应呢？生成沉淀，生成水或弱电解质，生成气体，这三种形式较常见，还有一类就是发生氧化还原反应，例如硝酸根在酸性溶液中有强氧化性，还原性离子不能存在，如二价铁，碘离子，硫离子。

高中化学中在水溶液中不能共存的离子。和有明显颜色的粒子。
答：(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Fe2＋与S2－，Ca2＋与PO43—,Ag＋或I－等。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋、H＋与CO 、NH 与OH－等。(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：H＋与OH－，H＋与CH3COO－，H＋与F－等。2、因发生氧化还原反应不能...

怎样判断离子能否大量共存
答：判断离子能否大量共存，一般要注意以下几点：1、在强酸性溶液中，弱酸根离子（如碳酸根离子、亚硫酸根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子、氟离子等）及氢氧根离子不能大量存在，也不能有大量的氢离子。2、在强碱性溶液中，弱碱金属离子（如镁离子、亚铁离子、铝离子、铜离子等）及氢离子不能大量存在，也不...

常见的不共存离子
答：离子间能生成气体的不能共存.判断方法：有不稳定的酸生成的离子组不能共存.如：H＋ 和CO32- 、HCO3- 、SO32－、 、HSO3－.离子间能发生氧化还原反应不能共存.判断方法：常见的强氧化性离子和强还原性离子因能发生氧化还原反应而不能共存.如：Fe3＋ 和S2- 、I- ,Fe2+ 和H+ 、NO3- ,MnO4-...

什么离子不能大量共存?
答：手机网友您好：一般,无法大量共存的离子：离子共存,说白了就是在一起的时候会发生反应 1.因为发生复分解反应而不能共存的：1）.生成沉淀：Ca2+和CO32-,Ba2+和SO42-,SO32-,CO32-,Al3+和I-,Br-.2）.生成气体：H+和CO32-,S2-,SO22-,HCO3-,HS-,HSO3-.3).生成H2O等难电离的物质：H+...

离子不能共存的简单规律总结?
答：离子共存是是高中化学难点也是高考化学必考题，规律总结如下：一看溶液颜色 若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+等有色离子、酸根离子或溴碘单质等均不能大量共存。二看溶液性质 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能共存。常见弱酸根OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32...

高中常见的不能共存的离子
答：AgCl：外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。4、Ca²⁺与CO₃²⁻CaCO₃：白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶...

高中化学离子共存详细总结,所有的不共存离子,最好不要等字概括...
答：离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn...

不能共存的离子有哪些?
答：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。Ca2+、Ba2+、与CO32-、SO32-；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3CO－、HPO42-、H2PO4-；OH－与HCO3-、HS－、HSO3-...

不能共存的离子
答：1，与CO32-不能共存的有H+,Ag+，Ca2+,Ba2+.2,与OH-不能共存的有H+,NH4+,Mg2+,Al3+,Cu2+，Fe3+ 3，与H+不能共存的有OH-,CO32- 4,与Cl-不能共存的有Ag+ 5，与Ba2+不能共存的有SO42-,CO32-

什么情况下两种离子不能在溶液中大量共存?
答：4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子...