化学的离子共存问题 高考化学离子共存问题技巧
碳酸氢根不能和氢离子，氢氧根，共存，不能和水解显碱性的离子共存。
碳酸根能和碳酸氢根共存。
离子能否共存注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成弱离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根 离子共存②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成弱也不存
1.与碳酸根不能共存的离子有：Ca2+，Ba2+，Fe3+,Al3+
碳酸氢根不能共存的离子有:OH-,H+,Fe3+,Al3+
3.碳酸根和碳酸氢根能共存.
CO32-不能和酸性离子共存(包括阳离子水解呈酸性),因为此时要麼双水解,要麼形成沉淀
HCO3-基本同理,只不过阳离子放宽了许多,除了强酸性阳离子例如H+,Fe3+,Al3+等几乎都可以共存
既然两者都是碱性离子,当然可以共存咯.
碳酸根不能和Ca2+，Ba2+，H+.....共存
碳酸氢根不能和H+共存
两点都不和酸共存，不能和弱碱盐共存！两者之间可以共存！
化学离子共存问题~
发生复分解反应 1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2 ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Ag+ 等不能共存； ②CO32 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Ag+ 、Cu2+ 、Zn2+ 等不能共存； ③S2 ˉ与Cu2+ 、Pb2+ 、Fe2+ 、Hg2+ 、Ag+ 等不能共存； ④OHˉ与Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 、Zn2+ 等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32 ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H+ 与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32 ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43 ˉ、HPO42 ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H+ 、NH4+ 、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42 ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等； 若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等
离子共存相关知识总结如下：\x0d\x0a离子共存之一\x0d\x0a所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：\x0d\x0a①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。\x0d\x0a②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。\x0d\x0a③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+????与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。\x0d\x0a④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。\x0d\x0a⑤有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。\x0d\x0a离子共存之二\x0d\x0a所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。\x0d\x0a1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。\x0d\x0a(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。\x0d\x0a(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。\x0d\x0a(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。\x0d\x0a(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。\x0d\x0a注意Fe2+与Fe3+可以共存。\x0d\x0a（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。\x0d\x0a2．附加隐含条件的应用规律：\x0d\x0a（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。\x0d\x0a（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。\x0d\x0a（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。\x0d\x0a离子共存之三\x0d\x0a在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。\x0d\x0a（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。\x0d\x0a（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\x0a如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。\x0d\x0a（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\x0a如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。\x0d\x0a（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。\x0d\x0a一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。\x0d\x0a注意以下几种情况：\x0d\x0a①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。\x0d\x0a②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。\x0d\x0aFe3+不能氧化Cl－。\x0d\x0a③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。\x0d\x0a④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
化学中哪些离子在什么情况下是不能共存的
答：1、在酸性条件下，氢氧根，碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根不能共存；2、在碱性条件下，氢离子，铝离子，铁离子，亚铁离子，镁离子，铵根，碳酸氢根，亚硫酸氢根不能共存；3、在氯离子存在的溶液中，银离子不能共存，4、在硫酸根溶液中，钡离子，钙离子不能共存，5、在碳酸根存在的溶液中，钙...
总结高中化学离子不可以大量共存
答：3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液...
关于初中化学的离子相容不相容什么的
答：3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。 [编辑本段]离子共存之三 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存。 。 (1)离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存。如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+...
高中化学离子共存问题
答：化学 离子共存问题 发生复分解反应 1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2 ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Ag+ 等不...
溶液中离子能不能共存的题一般怎么考虑?
答：无色:排除有色离子...如Cu2+，Fe3+，Fe2+，MnO4-等 透明溶液：不生成沉淀，易挥发物质（气体），弱电解质（水）溶液中离子能否大量共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ ...
离子不能共存的简单规律总结?
答：离子共存是是高中化学难点也是高考化学必考题，规律总结如下：一看溶液颜色 若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+等有色离子、酸根离子或溴碘单质等均不能大量共存。二看溶液性质 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能共存。常见弱酸根OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32...
高中化学中,有关离子不能共存的问题,有谁帮忙总结一下,谢谢
答：关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO...
一个化学题(离子共存)
答：正确答案A B中铜离子蓝色，C中铝离子和碳酸根离子不共存，能够反应生成沉淀 D中氢氧根和镁离子不共存 ，反应生成氢氧化镁沉淀
初中化学哪些离子可以大量共存!哪些不能.要全部哦
答：初中化学阶段常见不共存离子如下：（1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；（4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓；（6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓；（8） Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2 ...
怎么样解决高中化学关于溶液共存和不可共存的问题
答：4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+ . Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等 5. 离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:1. 无色溶液中,则有...
