如何判断离子大量共存问题，什么样的离子才能共存？

如何判断离子大量共存问题，什么样的离子才能共存？

楼主他们回答得这么清楚了，你还不懂看来你应该学好离子反应再来问这个问题了，难道还给你每一个例子都举出来啊

如何判断离子大量共存问题，什么样的离子

如何判断离子大量共存问题，什么样的离子
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、矽酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）.

怎样判断离子共存问题 如何判断离子共存问题

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶
液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不
能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大
量共存.
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋
等生成弱碱；H＋与OH-生成水,这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.
2.附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、
MnO4-等.
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.

如何判断离子可大量共存

判断依据是能够发生反应生成其他物质或弱电解质的就不能大量共存

如何判断离子共存？

一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、矽酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。

④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。

1、互相不发生复分解反应，不产生沉淀，不结合成弱电解质，不生成气体
2、存在条件不矛盾，不能一个存在于碱性环境，另一个存在于酸性环境
3、互相不能发生氧化还原反应
4、不能发生双水解反应
5、符合其它的题设

如何判断离子是否能大量共存

如果离子之间能够生成弱酸，弱碱，沉淀就不能共存。

如何判断离子共存问题？化学高手进！

看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
个人总结了下：硫酸盐中钡（Ba2+）铅（Pb+）除，
盐酸盐中除亚汞（Hg+）银（Ag+），
其他酸盐都能容。

如何判断离子能否在水中大量共存？

看两种离子是否反应。复分解是否发生要求生成物中有水或沉淀或气体。比如氢氧根不能和氢离子共存，会生成水。碳酸根不能和钙离子，钡离子等共存，会生成沉淀。

如何判断哪些离子能共存

离子共存之一
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、矽酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,H+Fe2+与NO3－,H+与SO32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H+、I－与NO3－,H+、I－与SO32－或S2－等. ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等.
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根
②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成弱也不存
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存. 　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－,H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存.
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水,这些离子不能大量共存. 　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存. 注意Fe2+与Fe3+可以共存.
（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存.
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液. 2.使紫色石蕊溶液呈红色. 3.使甲基橙呈红色. 4.加镁粉放氢气. 5.c(oH-)为十的负十四次方. 隐含有H+.
限制碱性的条件
1. P H=14. 的溶液. 2.使红色石蕊试纸变蓝. 3.酚酞呈红色. 4.c(H+）为十的负十四次方. 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升. 2.加入铝粉有氢气产生. 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液.
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存. （2）离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存. 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存.
（3）离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存. 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存.
（4）离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.
一般说来,有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况：
①在有H+存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态. Fe3+不能氧化Cl－.
③NO3－(有H+时)不能氧化Cl－.
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色).
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存.
3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4－.
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等.
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性.
常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等.
3.发生双水解反应使离子浓度降低.
盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合. Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
4.发生络合反应使离子浓度降低. 如Fe3+与SCN－等.
三、离子共存问题常见的典型问题
1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：,增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存.
2.Fe2+、NO3－可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性.
3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子. 4.常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH－.
5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种.
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存

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大量共存的离子怎么判断
答：判断大量共存的离子的方法如下：1、离子的性质：不同离子具有不同的化学性质，例如电荷、半径、电子构型等。这些性质决定了离子之间的相互作用力，从而影响它们是否能够共存。2、溶液的pH值：pH值反映了溶液中的氢离子浓度。当溶液的pH值较高时，氢离子浓度较低，此时碱性离子（如钠离子、钾离子）更容易...

化学如何看离子是否能大量共存
答：离子能否大量共存的判断 溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存。下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据 1 声称气体不能大量共存 如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根 等离子都能和氢离子反应生成...

如何判断离子大量共存问题,什么样的离子才能共存?
答：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳酸氢根(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、亚硫酸根离子(SO3 2-)、矽酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根(OH-). 怎样判断离子共存问题 如何判断离子共存问题 所谓几种离子在同一溶...

高中化学有关离子大量共存的问题
答：1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能 大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存...

离子共存的条件,判断,总结
答：判断离子组合能否大量共存的方法:看离子间是否能发生反应，包括生成沉淀，气体，弱电解质，和氧化还原反应。能发生反应则不能大量共存，反之，可以大量共存。不能大量共存的一些总结:酸性环境中不能大量存在的离子:弱酸根离子，氢氧根离子，硝酸根和还原剂的组合（如亚铁离子，亚硫酸根离子，碘离子等），高...

大量共存的离子怎么判断
答：大量共存的离子的判断方法如下：一、看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液，则MnO4－、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。二、后看反应——所给离子之间能否发生反应。熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况。氧化还原反应：Fe3＋能氧化S2...

离子大量共存问题
答：一.离子间相互反应不能大量共存 1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-。2.相互结合形成挥发性物质。如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳...

离子大量共存判断方法
答：离子的共存情况是指在一个溶液中同时存在多种离子的情况。要判断离子是否大量共存，我们可以采用以下方法：1、pH值测定法：溶液中的离子种类和浓度会影响溶液的pH值。通过使用酸碱指示剂或者pH计测定溶液的pH值，可以初步判断溶液中是否存在多种离子。如果溶液的pH值处于酸性、中性或碱性范围内，表明溶液中...

离子大量共存的判断
答：离子大量共存的判断：归纳起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。1.一色(溶液颜色)。若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色离子不能存在。2.二性(溶液的酸性和碱性)。在强酸性溶液中，OH-及弱酸阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-...

如何判断离子能否大量共存
答：判断离子大量共存：强酸不存弱酸根；强碱不存弱碱金属；氧化还原定不存；成弱也不存。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原...