高中必修一关于离子不能共存的有哪些 高中常见的不能共存的离子
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
离子不能大量共存，即离子间能够发生化学反应。必修一中主要涉及三类反应，复分解反应、氧化还原反应和络合反应。其中络合反应高中阶段主要接触一个，就是检验铁离子的反应，即铁离子与硫氰根离子可以反应得到硫氰化铁，所以铁离子与硫氰根离子不能大量共存。复分解反应要求有沉淀、气体、水等物质生成，所以离子间反应得到沉淀（如钙离子与碳酸根离子反应得到碳酸钙沉淀）、得到气体（如氢离子与碳酸根离子反应得到水和二氧化碳）、得到水（如氢离子与氢氧根离子反应得到水），这一类离子间不能大量共存。发生氧化还原反应，如氢离子、亚铁离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应，如铁离子与碘离子等。把握这三大类，就可以了。
有以下性质的离子可以共存：
1．离子间不发生氧化还原反应的离子；
2．离子间不能生成难溶物的离子；
3．离子间不能生成弱电解质的离子；
4．离子间不能生成易挥发的物质的离子.
高中化学有哪些常见的离子不能共存~
实在很多，不便列举。告诉你一个根本大法：离子不能共存的原因是会反应，怎么样才反应呢？生成沉淀，生成水或弱电解质，生成气体，这三种形式较常见，还有一类就是发生氧化还原反应，例如硝酸根在酸性溶液中有强氧化性，还原性离子不能存在，如二价铁，碘离子，硫离子。
列举如下：
1、SO₄²⁻与Ba²⁺
BaSO4：硫酸钡，无臭、无味粉末。溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、稀酸、醇。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性。
2、OH⁻与Cu²⁺
Cu(OH)2：
氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
3、Ag⁺与Cl⁻
AgCl：外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。
4、Ca²⁺与CO₃²⁻
CaCO₃：白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。
5、Ca²⁺与SO₃²⁻
CaSO3：亚硫酸钙（CaSO3），是一种亚硫酸盐，具有还原性，可用作漂白剂、钙塑板填充料，难溶于水。
参考资料来源：百度百科-BaSO4
参考资料来源：百度百科-Cu(OH)2
参考资料来源：百度百科-CaCO₃
参考资料来源：百度百科-CaSO3
参考资料来源：百度百科-AgCl
化学 必修一离子共存问题
答：②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+¬¬与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－...
高中化学离子共存问题 哪些不能共存 为什么
答：1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
我想问一下初中化学哪些离子不能共存
答：碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存
高一化学上有哪些离子之间不共存,尽量多一点
答：1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+→I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
高中常见的不能共存的离子
答：BaSO4：硫酸钡，无臭、无味粉末。溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、稀酸、醇。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性。2、OH⁻与Cu²⁺Cu(OH)2：氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解...
高中范围内有哪些离子不能共存
答：ClO-，也有氧化性，与Fe2+、S2-、SO3^2-、I-，不共存，当存在H+时与Cl-也不共存 Fe3+的氧化性，与S2-、SO3^2-、I-，不共存 SO3^2-的氧化性较弱，只有在同时遇到S2-和H+，不共存 3、阴阳离子双水解的，主要是阳离子较强水解显较强酸性，阴离子较强水解显较强碱性，两者相遇相互促进...
高中常见的不能共存的离子
答：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO3~2-、SO3~2-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇...
离子不能共存的有哪些
答：离子不能共存的有复分解反应，离子不能大量共存、氧化还原反应，离子不能大量共存。资料扩展：离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加...
哪些离子可以共存,哪些不可以共存
答：Br－；Ba2+。 如H＋与OH－。 （附加）1、SO42－。 如H＋与CO32－.强酸条件下不能大量存在。 4、OH－、ClO－.强碱条件下不能大量存在、S2－ 等。 2，则有颜色的离子不可能存在、F—。 3、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存，如题目要求无色溶液.发生氧化还原反应不能共存；...
哪些离子不能共存、、、
答：一些酸式弱酸根,例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存.2、氧化还原反应,离子不能大量共存 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存.(2)在酸性或碱性的介质中由于...
