离子在溶液中能大量共存的条件有哪些？ 怎样判断溶液中离子是否能大量共存
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,Fe2+与NO3－,H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等. 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.
注意Fe2+与Fe3+可以共存.
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
不生成气体 不生成沉淀 不生成水 不能氧化还原的基本都可以共存
不发生复分解反应，不发生氧化还原反应，不生成弱电解质的，不分解的，不化合的基本可以认为大量共存
化学中那些在溶液中能共存和不能共存的离子区分的条件都有哪些？附上原因！~
可根据离子能发生什么反应进行记忆
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等与H+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；
NH4+与OH-不能大量共存。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）NO3-同时有H+时，NO3-有强氧化性，与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-等不能大量共存；
3、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②溶液无色，则没有有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+
要大量共存，要求离子之间组合时不能生成沉淀、气体、水、或其它不易电离的物质
高中化学 离子能大量共存的条件是什么?
答：-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如...
离子反应大量共存的条件
答：离子反应是向着离子减弱的方向进行,离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应,若离子之间不能发生离子反应,则能共存。离子反应发生的三个条件：离子反应条件是生成难溶物。生成难电离的物质。生成挥发性物质。发生氧化还原反应。电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与...
离子能否大量共存的判断方法
答：总结 以上就是我们判断离子能否大量共存的八个主要方面，通过系统地学习这些知识，我们可以更加准确地判断离子在特定条件下是否能大量共存，从而更好地理解和掌握化学知识。电荷守恒电荷守恒是指溶液中的阴、阳离子所带的正负电荷总量相等。在判断离子能否大量共存时，可以运用电荷守恒原理：阴、阳离子的电荷...
离子能在酸性溶液大量共存的条件是什么
答：不能与氢离子发生复分解反应，包括不能生成气体，不能生成沉淀，不能生成若电解质比如弱酸弱碱之类的，还有不能在酸溶液中发生氧化还原反应～不懂请追问～祝你好运
判断溶液中离子能否大量共存的方法
答：以上内容简化为：①强酸不存弱酸根 ②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成弱也不存 离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中...
化学 物质能在水中大量共存具备什么条件
答：离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn...
高中化学 大量共存的离子条件是?
答：1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
大量离子共存除沉淀外,还要注意什么问题?
答：（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO （有H+时）不能氧化Cl－.（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则...
Na+ Cu2+ Cl- So42- 能在溶液中大量共存吗 为什么
答：能，因为这些离子不能结合生成气体、沉淀、水以及弱电解质等难电离的物质。所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。
高中化学哪些离子可以在溶液大量共存??
答：只要相互不反应，不生成气体、沉淀、水的就可以共存。。。如：K+，Na+，Li+，Ba2+，就可以和OH-共存（因为这些碱可溶）H+和OH-、碳酸根、碳酸氢根、次氯酸根不共存，其他基本都共存。。。像一些沉淀，如CaCO3，那Ca2+和碳酸根就不够共存啦。。。以此类推。。。期望对楼主有帮助O(∩_∩)O~...
