关于高中化学离子共存的做题规律
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存，主要是由于co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能与so42-、co32-等大量共存主要是由于ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存也是因为cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等与h+不能大量共存，主要是由于oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能与oh-大量共存是因为hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-.c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如no3-和i-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情况下则不能共存；so32-和s2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如fe3+和
scn-、c6h5o-，由于fe3+＋scn-
[fe(scn)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
归纳为一下几点。
沉淀：如硫酸钡，碳酸钙等等。即SO4离子与Ba离子不共存
气体：这个比较容易，但要注意一些氧化还原产生的气体如
Br离子与
三价Fe离子，产生的溴气。
水解：高中值得注意的是
铝一些列离子与酸碱的水解。如
Al
与OH，AlO2等等离子的水解。
氧化还原：这个要记清楚各种离子的氧化还原的能力，要背下来很简单。
沉淀：如硫酸钡，碳酸钙等等。即SO4离子与Ba离子不共存
气体：这个比较容易，但要注意一些氧化还原产生的气体如
Br离子与
三价Fe离子，产生的溴气。
水解：高中值得注意的是
铝一些列离子与酸碱的水解。如
Al
与OH，AlO2等等离子的水解。
氧化还原：这个要记清楚各种离子的氧化还原的能力，要背下来很简单。离子共存问题：（不共存情况总结）
1.
生成难溶物或微溶物：
难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42-
Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32-
Ag+与Cl-、Br-、I-
难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+
、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]-
）
难溶酸：H+与SiO32-、[Al（OH）4]-
微溶物：Ca2+与SO42-
、OH-
Ag+与SO42-
2.
生成难电离的物质：
H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子
OH-与H+、弱碱阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子
Fe3+与SCN-
Al3+与F-
Ag+与NH4+
OH-
3、生成易挥发物质：
NH4+
与
OH-
H+与SO32-、CO32-
、S2-
、HSO3-、HCO3-
、HS-
（H+与S2O32-、H+与SO32-、S2-
）
Al3+与SO32-、CO32-
、S2-
、HSO3-、HCO3-
、HS-
Fe3+与CO32-
、HCO3-
4、发生氧化还原反应：
NO3-（H+）
：
MnO4-
：与SO32-、HSO3-、S2-
、HS-
、I-
、Fe2+
、Br-
ClO-
：
Fe3+
：与SO32-、HSO3-、S2-
、HS-
、I-
5、特殊条件影响：
（1）无色透明：排除有色离子Fe2+
、Cu2+、Fe3+、MnO4-
（2）酸性或碱性：PH=？或
强酸或强碱
加酚酞或石蕊或PH试纸
水电离出的c（H+）=？或c（OH-）=？
加Al放氢气
（3）关键措词：“肯定”
“可能”
“大量”
“因氧化还原反应”等
H+与SiO32-：Ba2+、HSO3-：
（1）无色透明、Br-：与SO32-、Fe2+
、特殊条件影响、HS-
;
生成难电离的物质：PH=：OH-与Mg2+、S2-
、CO32-
Ag+与Cl-、多元弱酸的酸式酸根离子
OH-与H+、HSO3-？或c（OH-）=、发生氧化还原反应、Cu2+、多元弱酸的酸式酸根离子
Fe3+与SCN-
Al3+与F-
Ag+与NH4+
OH-
3：排除有色离子Fe2+
：（不共存情况总结）
1：
NH4+
与
OH-
H+与SO32-; ：
NO3-（H+）
、HCO3-
4、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]-
）
难溶酸、HSO3-、OH-
Ag+与SO42-
2、I-
5、HS-
（H+与S2O32-、HCO3-
、[Al（OH）4]-
微溶物：
MnO4-
; 、CO32-
、S2-
：
H+与OH-. 、H+与SO32-、HCO3-
：
Fe3+
、Fe3+、Pb2+与SO32-、S2-
？或
强酸或强碱
加酚酞或石蕊或PH试纸
水电离出的c（H+）=; 、Br-
ClO-
、MnO4-
（2）酸性或碱性、Fe3+、弱碱阳离子、S2-
）
Al3+与SO32-; 、CO32-
：
难溶盐. 、S2-
; 、HSO3-、HS-
Fe3+与CO32-
、Cu2+、HS-
离子共存问题、Pb2+与SO42-
Ba2+：Ca2+与SO42-
、弱酸根离子：与SO32-、Fe2+
、I-
难溶碱、I-
; 、生成易挥发物质？
加Al放氢气
（3）关键措词;
生成难溶物或微溶物
~
怎样做高中化学离子能大量共存或不能大量共存的题目~高手回答~最好有例...
答：1、熟记常见的离子反应类型：（1）发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等）。注意：弱酸的酸式酸根既不能与OH－大量共存，也不能与H+大量共存。（2）发生氧化还原反应 ①在酸性条件下MnO4－、NO3－、ClO－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量共存。②Fe3+与I－、...
离子不能共存的简单规律总结?
答：离子共存是是高中化学难点也是高考化学必考题，规律总结如下：一看溶液颜色 若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+等有色离子、酸根离子或溴碘单质等均不能大量共存。二看溶液性质 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能共存。常见弱酸根OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32...
高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些
答：1：判断是否发生复分解反应？2：判断是否发生氧化还原反应？3：判断是否发生配位反应？若没有任何反应发生，他们就可以共存了。
高中化学,有关离子共存
答：氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性条件下）、ClO－ 还原性离子：S2－、I－；Fe2+ （其中只有Fe2+ 与Fe3+可以共存）3、某些离子只能存在于一定pH范围内 ⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 ⑵只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性...
高中化学总复习中离子反应中应当注意的问题有哪些?
答：4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 例如：Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。二、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求 (1)要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)化学式与离子符号使用正确合理。(3)“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)两边...
高中化学选择中不能大量共存的题怎么解?有什么方法技巧吗?
答：5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是...
高中化学关于离子共存的问题。
答：把常见规律记住，做这种题目就容易了 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等...
化学离子共存问题,..
答：（1）生成沉淀不能共存 （2）生成气体不能共存 （3）生成弱电解质不能共存 （4）氢离子氢氧根不能共存 （5）强氧化性物质与强还原性物质不能共存
高中化学,有关离子共存
答：他们不一定是与共存离子直接反应而是有可能是与H+或者OH-反应生成氢气和沉淀 2）一般来讲物质会以最稳定的状态存在 稳定的物质是固体和气体分子 溶液中会存在一定量的H+ OH-,最终用来释放气体或者生成沉淀（例如从广义上来讲有NO3-的就好像有很稀的HNO3，HNO3是强氧化性的，碰到还原剂就会反应）3）...
高中化学离子共存口诀
答：离子共存有以下口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨；硝酸钾钠氨，遇水定能溶。硫酸钡铅难，钙银微溶盐。盐酸银汞难，其余皆可溶。碳酸钾钠氨，只有镁微溶。钾钠氨钡碱，只有钙微溶；钾钠硝酸铵盐溶，盐酸盐...
