高中化学离子共存 高中化学（离子共存）
Fe(2+) 会被氧化为 Fe(3+)
2 酸性溶液中 Fe(3+) 和 NO3- 可以共存，虽然酸性溶液中 NO3- 有强氧化性，
但Fe(3+) 不能再被氧化为
3 中性溶液中 Fe(2+) 和 NO3- 可以共存，由于没有大量的H+，所以
NO3- 的强氧化性不会体现出来
4 中性溶液中 Fe(3+) 和 NO3- 可以共存，由于没有大量的H+，所以
NO3- 的强氧化性不会体现出来
但是碱性溶液的话，Fe(2+) 和 Fe(3+) 都会被沉淀
1，Fe2+在酸性条件下不能与NO3-
2，能
3，做题时认为共存，实际这两种离子在任何条件都不共存的
4，可以
1，不能Fe2+被氧化
2，能，没有还原剂，不反应
3，在中性、溶液中可以
4，中性、碱性溶液中，Fe3+不与NO3-反应，但Fe3+水解
1不能，酸性溶液中有硝酸根可以氧化二价铁
后面都可以
高中化学 离子共存 口诀~
你好，高中离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。
高中化学离子反应知识点
1.强电解质与弱电解质
2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是离子。
3.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸(H3PO4)弱碱(如NH3·H2O)、水。 例题：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质?
4.CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。同样，Ca(OH)2虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)2是强电解质。
（A）选项中的离子可以共存，但是当每种离子都是0.1mol/L时，电荷不守恒。
化学的离子共存问题
答：碳酸根,除了钾钠铵以外几乎所有的金属离子都不能共存，也不能和强酸溶液共存。碳酸氢根不能和氢离子，氢氧根，共存，不能和水解显碱性的离子共存。碳酸根能和碳酸氢根共存。离子能否共存注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2...
高中化学中,有关离子不能共存的问题,有谁帮忙总结一下,谢谢
答：关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+(微溶)、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO...
离子在溶液中大量共存的条件
答：2、酸碱调节：通过加入酸或碱调节剂，可以改变溶液的酸碱性，从而实现离子的大量共存。例如，在酸性溶液中加入碱性调节剂，如氢氧化钠（NaOH），可以中和部分氢离子，使溶液变得中性或碱性。二、离子反应的应用 1、离子反应在化学分析中的应用：通过观察离子反应生成物的形成，可以判断溶液中存在哪些离子。
高中化学离子共存口诀
答：（1）酸碱不共存！（2）沉淀不共存！（3）生成弱电解质不共存！（4）氧化还原不共存！（5）配位反应不共存！
离子共存四大原则
答：肯定性原则、互斥性原则、电中性原则、进出性原则。1、肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。此原则常根据一色、四反应、三特等来确定溶液中存在或不存在的离子。2、互斥性原则是指在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律(如离子间的四大反应)，否定一些离子的存在。此时常...
化学问题(离子共存)
答：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应。只要离子间发生反应，都不能大量共存。解决离子共存问题的关键是对离子的性质和离子间反应要熟练掌握，灵活运用。同时应注意归纳总结哪些离子不能大量共存。发生下列反应的离子之间，都不能大量共存：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，...
关于化学中的离子共存问题
答：就用离子共存的知识回答。有生成气体，沉淀，水，其实就是说可以反应的就不能共存，这就要求你先懂得那些离子会反应，而且有时只在特定条件下反应，比如硝酸根跟亚铁离子只在酸性跳下才反应。此外还要注意题目的一些隐含条件，比如无色溶液，酸性或碱性溶液等等，还特别要注意不要中了硝酸陷阱。建议你多...
一个关于离子共存的问题!!!
答：所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。凡出现下列情况之一的都不能共存：1．离子间能相互反应生成难溶物，则不能共存。如Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-等不能共存。分析时可参照溶解性表。2．离子间能相互反应生成气体，则不能共存。如H+与HCO3-、CO32-...
高中化学离子共存口诀
答：离子共存有以下口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨；硝酸钾钠氨，遇水定能溶。硫酸钡铅难，钙银微溶盐。盐酸银汞难，其余皆可溶。碳酸钾钠氨，只有镁微溶。钾钠氨钡碱，只有钙微溶；钾钠硝酸铵盐溶，盐酸盐...
高中化学离子共存总结
答：楼主好！我们一个个说吧。【三价铁】首先，三价铁是不能与氟离子共存的：fe3+ + 6f- == [fef6]3- ，该反应的反应平衡常数 k = 1.0 × 10^16 ，也是分析化学中经常用来掩蔽铁离子的方法之一，既然形成了络合物，自然就无法共存咯。【铵根】这个看似可以共存，毕竟，有氟化铵这个东西嘛……...
