初中化学基础问题综合 初中化学基础题：
一． 酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
二． 物质溶于水（或其他物质）时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能
导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电
三． 酸的通性
1. 使紫色石蕊试剂紫变红
2. 酚酞试剂不变色
3. 蓝色石蕊试纸变红
4.酸溶液+活泼金属→盐+氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
4. 酸溶液+某些金属氧化物（碱性氧化物）→盐+水（复分解反应）
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
5. 酸溶液+碱→盐+水（中和反应——放热）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
6.酸溶液+某些盐→新盐+新盐（复分解反应 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应）
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
四． 碱的通性
1. 使紫色石蕊试剂紫变蓝
2. 使无色酚酞变红
3. 使红色石蕊试纸变蓝
4. 碱溶液（可溶性的碱）+非金属氧化物（酸性氧化物）→盐+水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
5.碱溶液+盐溶液→新盐+新碱（复分解反应 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足））
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
五．盐的通性
1.金属单质+盐溶液→另一种金属+新盐（复分解反应反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足））
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
2.盐溶液+盐溶液→两种新盐（复分解反应 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足））
CuSO4+ Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
六．离子的鉴别
1.氢离子：方法：①将少许石蕊试液滴入被测试液——溶液变红
②取少许试液加入锌粒——产生气体氢气
2.氢氧根离子：方法：①滴入石蕊试液——变蓝
②滴入酚酞试液——变红
3.氯离子：方法：滴入AgNO3溶液和稀硝酸——白色沉淀
方程：HCL+AgNO3===AgCl↓+HNO3
4.硫酸根离子：方法滴入硝酸钡溶液，再加稀硝酸——产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
方程：H2SO4+Ba(NO3)===BaSO4↓+2HNO3
5. 碳酸根离子:方法:滴入盐酸,发出的气体通入石灰水中——发出气体使石灰水变混浊
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H20 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
6. 铵根离子:方法:加入少量碱液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体——有氨臭味气体放出，试纸变蓝
方程：NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O
七．解题策略
①火焰颜色
火焰颜色 物质反应
蓝色 CO在空气或氧气中燃烧
CH4在空气或氧气中燃烧（明亮）
淡蓝色 H2 在空气或氧气中燃烧
S在空气中燃烧
蓝紫色 S在氧气中燃烧
②物质颜色
物质状态 物质颜色 物质
固体 白色 BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2
黑色 MnO2 CuO Fe 3O4 C
蓝色 CuSO4•5H2O Cu(OH)2
绿色 Cu2(OH)2CO3
红褐色 Fe(OH)3
黄色 S
紫黑色 KMnO4
红色 Cu Fe2O3
溶液 蓝色 Cu2+ 溶液 如CuCl2 溶液
浅绿色 Fe2+溶液 如FeSO4 溶液
黄色 Fe3+溶液 如Fe(NO3)3 溶液
紫红色 KMnO4溶液
③具有还原性的物质：气体——CO、 H2 固体——C
④具有特征性的物质和特征反应
A．在空气中能自燃的物质——白磷
B．溶于水呈碱性的气体—— NH3
C．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体—— CO2
D．沉淀——蓝色 Cu(OH)2、红褐色 Fe (OH)3
E．不溶于水和稀硝酸的白色沉淀—— AgCl 、BaSO4
F．能溶于稀盐酸，产生能使石灰水变浑浊气体的白色沉淀——BaCO3 、CaCO3等碳酸盐
G．溶解过程中放出大量热的物质——浓硫酸、苛性钠固体、生石灰固体
H．黑色粉末变成红色物质——CuO被还原
I． 白色粉末变成蓝色晶体——CuSO4遇水生成胆矾晶体
⑤有关典型沉淀的颜色和溶解性。
颜色 物质 溶解性
水中 酸中
蓝色 Cu(OH)2 不溶 溶解 无气体
红褐色 Fe(OH)3 不溶 溶解
白色 Mg(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 不溶 溶解
CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 ZnCO3 不溶 溶解 有气体
AgCl BaSO4 不溶
基础一定要掌握好，我给你的资料尽量背下来。中考最后几天要回归书本，将书上的每个词的看好，一个角落都不能放过。
祝你中考顺利！
先读题，明确化学方程式，找到已知量和未知量然后列式计算就可以了
读书，记住基础知识，求老师帮忙，弄些典型的题目，彻底搞懂，多想多问多记，然后做到举一反三就可以了
其实初中化学很简单的...
其实楼上的总结已经很精炼了...
其实化学反应式主要记一些特殊的就好...
其实做化学题多数要从全局多方面考虑的....
其实大学之前的化学都主要是考细节的而已....
好吧，其实上面都是废话来的....
初中化学基础不好，到了高中跟不上怎么办？？~
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然学科，掌握和应用化学科学，对于工农业生产、科技、能源、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用。那么，怎样才能学好化学呢？
一. 理解双基，掌握化学用语
所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论，是化学基础知识的重要组成部分，也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来，具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”；质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”，抓住“三个守恒”（元素、原子、质量）。对双基不仅要正确理解，更重要的是应用。所谓“化学用语”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语，如元素符号、化学式、化学方程式等，要能熟练掌握，灵活运用。
二. 立足结构，了解物质性质
化学研究的对象是物质，物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。如学习氧气时，须思考：氧气是由许多氧分子组成的，而一个氧分子又是由二个氧原子构成的，氧原子最外层6个电子，易得电子，所以氧气的化学性质较活泼，许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热。在学习了许多物质后，要善于将相关物质构建成知识网络，使知识条理化，以便于牢固掌握。
三. 重视实验，培养动手能力
化学是以实验为基础的自然学科。在研究元素化合物的有关化学性质，进行物质的分离与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析时，一般都要以实验为手段加以验证或探究完成而得出结论，因此要学好化学必须重视实验。从简单的常用仪器的使用、基本操作的训练到复杂实验的设计都要认真操作、大胆试验。在设计实验时要做到科学合理，即装置简单、操作方便、程序合理、现象明显。对老师在课堂上的演示实验要细心观察积极思考，掌握实验的原理、步骤、现象和要领，课本中安排的学生实验和家庭实验是培养动手能力的最好机会，要积极参与认真去做。
四. 注重学法，提高学习效果
初三化学是启蒙化学，基础知识点多而杂，随着知识的积累，有些学生会因学习方法不当而导致化学成绩下滑甚至产生厌学情绪。因此学好化学必须注重学法，提高学习效果。常见的有效学法有：
（1）对偶知识对比记。如化合与分解、氧化与还原等。
（2）物质性质网络记。如对含碳元素的相关物质可构建碳链知识网络系统记忆。
（3）类似知识归类记。如H2和CO的性质，H2和CO2的制备装置等。
（4）化学用语分散记。如元素、原子、分子、化合价、化学式及化学方程式等按知识阶梯分散到各章节记忆。
（5）交叉知识切点记。如物化知识切入点为密度、压强、浮力、重力、杠杆原理、电学等；生化知识切入点为光合作用、呼吸作用、温室效应、臭氧空洞、赤潮现象等。
五. 及时反馈，精练习题
学完每一章节要及时巩固所学知识，检查学习上的薄弱环节，适当选做一些经典习题，但必须克服盲目做题而陷入题海。在做题时不要只就题论题，要尽量拓展思维。如在做计算题时，注意精选一些与日常生活相联系、与探究性学习相结合的好题。在解法上尽量一题多解、一题多变或寻求一解多题规律，培养分析问题、解决问题和创造性学习的能力。
六. 拓展知识，阅读课外读物
为了拓展知识视野、归纳知识内容、提高解题技巧和掌握解题方法，订一份质量高、导向性准、实用性强的同步辅导材料很有必要。如《中学生理化报》设有学法指导、知识归纳、概念辨析、解题技巧、章节训练、竞赛辅导、趣味化学、生活化学及科技动态等栏目，是教与学的良师益友，值得一读。
1.不能。因为无论铝片与锌粒在加入盐酸时的表面积是如何地相同，但加入盐酸后，锌粒毕竟是“粒”，所以锌与盐酸反应的表面积大大加大，反应速率要明显比铝片的要快。2.若与等量的H2SO4反应，则Mg Zn最终产生的氢气是等量的，只是Mg比Zn活泼，Mg反应地更快一些Mg+H2SO4====MgSO4+H2 Zn+H2SO4====MgSO4+H2 98 2 98 2 m x m y 得：x=y若等质量的Mg与Zn与足量硫酸反应，则镁产生的氢气多，且反应剧烈（镁比锌活泼）Mg+H2SO4====MgSO4+H2 Zn+H2SO4====MgSO4+H224 2 65 2 m x（=m/12） m y（=2m/65） 得：x大于y 3。相同。都是由碳构成的（就学术的严格性来说，他们的化学性质几乎相似或略有差异）。但物理性质绝对不同，他们是同素异形体，就好比红磷与白磷 氧气（O2)与臭氧(O3)，原子的排列结构不一样，物理性质就不一样。4.纯净水不含有，他是由纯水和某些离子构成的。啤酒就有，最基本的是醇，还有蛋白质 维生素等
高中化学做题问题
答：三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂...
化学基础知识
答：39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H 42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型:化合反应:多变一分解反应...
高中化学必备的基础知识点归纳
答：高考前的化学复习在于强化基础知识和基本能力,加强 逻辑思维 ,提高学生分析问题和解决问题的能力。这次我给大家整理了高中化学必备的基础知识点归纳,供大家阅读参考。 高中化学必备的基础知识点归纳 1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出...
高中化学必修一计算题(基础的)
答：（1）写出该反应配平的化学方程式：（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。22．（6分）混合物平均摩尔质量通常可表示为： ，利用此概念可以讨论许多化学问题：⑴相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“＞”、...
问几个初中化学问题
答：是恰好相反的。补充一个我的经验。判定的难处就在于一个是空气，一个大多是无色气体，很难想象。我就不管胶塞位置，直接看气体分子量。大于29，就直接判定为水，将空气判定为植物油。这样想基本就可以了。不过不知是否适合你。练久了连想都不想，都习惯了。4. 氮肥 化学式 含氮量 俗...
求高中化学基本概念和方程式
答：（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1....
初中化学考纲 答案
答：9, 了解海洋中蕴藏丰富的资源10, 知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物11, 了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物12, 了解我国能源与资源短缺的国情13, 认识资源综合利用和新能源开发的重要意义 理解理解应用理解应用、理解领悟了解理解了解理解理解反应 常见的化学合成材料 1, 知道常见的合成纤维、...
初中化学基础题总是丢分怎么办?
答：化学容易都丢基础分,基本上还是一些简单的基础知识在选择,填空,简答和综合应用题中一些题目中涉及到的物质的理化性质,化学方程式,物质的区分,物质的名称、俗称、用途等这些知识点没有牢固的掌握。所以,平时一定要多记忆,多背,考试题多总结。 现在简单做一些简单基础知识的总结: 一、化学用语 1、常见元素及原子团的...
高中化学基础知识记忆口诀整理
答：高考化学答题技巧 技巧一、选择题 在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等...从解题思维的深度考虑,用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应:低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;...
高中化学基本理论都有哪些
答：电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。化学专业就业方向有哪些 化学专业的就业 面相 当宽泛，因为现实中很多方面...
