初中化学考纲 答案
作者&投稿：肇玉 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
初中化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO （化合反应）
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4•5H2O
内容标准的水平层次分为如下几类：认知性学习、技能性学习、体验性学习、
1， 科学探究：增进对科学探究的理解，发展科学探究能力（提出问题、猜想与假设、制定计划、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流），学习基本的实验技能。
2， 身边的化学物质
主题
内容
层次
地球周围的空气
1， 说出空气的组成
2， 认识空气对人类生活的重要作用
3， 知道氧气、二氧化碳的主在性质和用途
4， 认识氧气能与许多物质反应
5， 初步学习实验制取二氧化碳和氧气
6， 了解自然界中氧循环和碳循环
了解
理解
了解
理解
模拟
理解
水与常见的溶液
1， 认识水的组成
2， 知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
3， 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法
4， 认识溶解现象
5， 知道水是重要的溶剂，洒精、汽油也是常见溶剂
6， 了解饱和溶液和溶解度的含义
7， 能理行溶质质量分数的简单计算
8， 初步学会配制一定质量分数的溶液
9， 了解结晶的现象
10， 能说出一些常见的乳化现象
11， 了解溶液在生产生活的重要意义
理解
了解
理解
理解
了解
理解
应用
操作
理解
了解
理解
金属与金属矿物
1， 了解金属物理性质
2， 能区别常见的金属和非金属
3， 认识金属材料在生产生活和社会发展中的主要作用
4， 知道常见的金属与氧气的反应
5， 了解防止金属锈蚀的简单方法
6， 知道一些常见金属（铁和铝）矿物
7， 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
8， 了解常见金属的特征及其应用
9， 认识加入其它元素可以改变金属特征的重要性
10， 知道生铁和钢等重要合金
11， 知道废弃金属对环境的污染
12， 认识回收金属的重要性
理解
应用
理解
了解
理解
了解
理解
理解
理解
了解
了解
理解
生活中常见的化合物
1， 知道常见酸碱的主要性质和用途
2， 认识酸碱的腐蚀性
3， 初步学会稀释常见的酸碱溶液
4， 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性
5， 知道酸碱性对生命活动和农作物的影响
6， 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等日常生活的用途
7， 知道一些化肥的名称和作用
8， 列举生活中一些常见的有机物
9， 、认识有机物对人类生活的重要性
了解
理解
独立
操作
独立
理解
了解
了解
理解
3， 物质构成的奥秘
主题
内容
层次
化学物质的多样性
1， 认识物质的三态及其转化
2， 能从组成上识别氧化物
3， 区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物
4， 认识物质多样性
理解
理解
应用
理解
微粒构成物质
1， 认识物质的微粒性
2， 知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子
3， 能用微粒的观点解释某些现象
4， 知道原子是原子核和核外电子构成的
5， 知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化
6， 初步认识核外电子在化学反应的作用
理解
了解
应用
了解
了解
理解
认识化学元素
1， 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素
2， 记住一些常见元素名称和符号
3， 知道元素的简单分类
4， 能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素
5， 形成“化学变化过程中元素不变”的观念
了解
理解
了解
了解
领悟
物质组成的表示
1， 说出几种常见元素的化合物
2， 能用化学式表示某些物质的组成
3， 利用相对原子质量，相对分子质量进行物质组成的简单计算
4， 能看懂某些商品标签上物质成分及含量
了解
理解
应用
理解
4 ，物质的化学变化
主题
内容
层次
化学变化的基本特征
1， 认识化学变化的基本特征
2， 理解反应现象和本质的联系
3， 知道物质发生化学变化时伴随能量变化
4， 认识通过化学反应获得能量的重要性
5， 认识催化剂的重要作用
6， 初步形成物质是变化的观点
理解
应用
了解
理解
理解
领悟
认识几种化学反应
1， 初步认识常见的化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应
2， 能解释常见的化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应与日常生活相关的一些现象
3， 能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断
4， 能用金属活动顺序解释生活中的一些现象
5， 了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量
理解
应用
应用
应用
质量守恒定律
1， 认识质量守恒定律
2， 能说明常见的化学反应中的质量关系
3， 能正确书写化学反应方程式
4， 能根据化学反应方程式进行简单的计算
5， 认识定量研究化学科学发展的重大作用
理解
应用
理解
应用
反应
5，化学与社会
主题
内容
层次
化学与能源和资源的利用
1， 认识燃料完全燃烧的重要性
2， 了解使用氢气、天然气、石油气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响
3， 懂得选择对环境污染较小的燃料
4， 认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火，防范爆炸的措施
5， 理解水对生命的重大意见
6， 认识水是宝贵的自然资源
7， 形成保护水资源和节约用水意识
8， 知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会的重要资源
9， 了解海洋中蕴藏丰富的资源
10， 知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物
11， 了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物
12， 了解我国能源与资源短缺的国情
13， 认识资源综合利用和新能源开发的重要意义
理解
理解
应用
理解
应用、理解
领悟
了解
理解
了解
理解
理解
反应
常见的化学合成材料
1， 知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
2， 了解使用合成材料对人和环境的影响
3， 认识新材料的开发与社会发展的密切关系
了解、理解
反应
化学物质与健康
1， 了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的作用、
2， 了解对生命活动具有意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）
3， 知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康
4， 初步认识掌握化学知识能帮助人作战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
理解
理解
了解
反应
保护好我们的环境
1， 认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则
2， 了解典型的大气、水、土壤污染的来源及危害
3， 认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
4， 初步形成正确、合理使用化学物质的意识
5， 认识化学在环境监测与环境保护的重要作用
理解
理解
反应
领悟
反应
附录：各种水平层次的要求
了解：知道、记住、说出、列举、找到
理解：认识、了解、看懂、识别、能表示
应用：理解、解释、识别、判断
模仿：初步学习(如初步学习在实验室制取氧气)
独立操作：初步学会
经历：体验、感受
反应：意识、体会、认识、关注、遵守
领悟：初步形成，树立、保持、发展、增强
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上海市初三化学考纲p137-140答案~
一、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO （化合反应）
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4•5H2O
内容标准的水平层次分为如下几类：认知性学习、技能性学习、体验性学习、
1， 科学探究：增进对科学探究的理解，发展科学探究能力（提出问题、猜想与假设、制定计划、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流），学习基本的实验技能。
2， 身边的化学物质
主题
内容
层次
地球周围的空气
1， 说出空气的组成
2， 认识空气对人类生活的重要作用
3， 知道氧气、二氧化碳的主在性质和用途
4， 认识氧气能与许多物质反应
5， 初步学习实验制取二氧化碳和氧气
6， 了解自然界中氧循环和碳循环
了解
理解
了解
理解
模拟
理解
水与常见的溶液
1， 认识水的组成
2， 知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
3， 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法
4， 认识溶解现象
5， 知道水是重要的溶剂，洒精、汽油也是常见溶剂
6， 了解饱和溶液和溶解度的含义
7， 能理行溶质质量分数的简单计算
8， 初步学会配制一定质量分数的溶液
9， 了解结晶的现象
10， 能说出一些常见的乳化现象
11， 了解溶液在生产生活的重要意义
理解
了解
理解
理解
了解
理解
应用
操作
理解
了解
理解
金属与金属矿物
1， 了解金属物理性质
2， 能区别常见的金属和非金属
3， 认识金属材料在生产生活和社会发展中的主要作用
4， 知道常见的金属与氧气的反应
5， 了解防止金属锈蚀的简单方法
6， 知道一些常见金属（铁和铝）矿物
7， 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
8， 了解常见金属的特征及其应用
9， 认识加入其它元素可以改变金属特征的重要性
10， 知道生铁和钢等重要合金
11， 知道废弃金属对环境的污染
12， 认识回收金属的重要性
理解
应用
理解
了解
理解
了解
理解
理解
理解
了解
了解
理解
生活中常见的化合物
1， 知道常见酸碱的主要性质和用途
2， 认识酸碱的腐蚀性
3， 初步学会稀释常见的酸碱溶液
4， 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性
5， 知道酸碱性对生命活动和农作物的影响
6， 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等日常生活的用途
7， 知道一些化肥的名称和作用
8， 列举生活中一些常见的有机物
9， 、认识有机物对人类生活的重要性
了解
理解
独立
操作
独立
理解
了解
了解
理解
3， 物质构成的奥秘
主题
内容
层次
化学物质的多样性
1， 认识物质的三态及其转化
2， 能从组成上识别氧化物
3， 区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物
4， 认识物质多样性
理解
理解
应用
理解
微粒构成物质
1， 认识物质的微粒性
2， 知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子
3， 能用微粒的观点解释某些现象
4， 知道原子是原子核和核外电子构成的
5， 知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化
6， 初步认识核外电子在化学反应的作用
理解
了解
应用
了解
了解
理解
认识化学元素
1， 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素
2， 记住一些常见元素名称和符号
3， 知道元素的简单分类
4， 能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素
5， 形成“化学变化过程中元素不变”的观念
了解
理解
了解
了解
领悟
物质组成的表示
1， 说出几种常见元素的化合物
2， 能用化学式表示某些物质的组成
3， 利用相对原子质量，相对分子质量进行物质组成的简单计算
4， 能看懂某些商品标签上物质成分及含量
了解
理解
应用
理解
4 ，物质的化学变化
主题
内容
层次
化学变化的基本特征
1， 认识化学变化的基本特征
2， 理解反应现象和本质的联系
3， 知道物质发生化学变化时伴随能量变化
4， 认识通过化学反应获得能量的重要性
5， 认识催化剂的重要作用
6， 初步形成物质是变化的观点
理解
应用
了解
理解
理解
领悟
认识几种化学反应
1， 初步认识常见的化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应
2， 能解释常见的化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应与日常生活相关的一些现象
3， 能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断
4， 能用金属活动顺序解释生活中的一些现象
5， 了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量
理解
应用
应用
应用
质量守恒定律
1， 认识质量守恒定律
2， 能说明常见的化学反应中的质量关系
3， 能正确书写化学反应方程式
4， 能根据化学反应方程式进行简单的计算
5， 认识定量研究化学科学发展的重大作用
理解
应用
理解
应用
反应
5，化学与社会
主题
内容
层次
化学与能源和资源的利用
1， 认识燃料完全燃烧的重要性
2， 了解使用氢气、天然气、石油气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响
3， 懂得选择对环境污染较小的燃料
4， 认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火，防范爆炸的措施
5， 理解水对生命的重大意见
6， 认识水是宝贵的自然资源
7， 形成保护水资源和节约用水意识
8， 知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会的重要资源
9， 了解海洋中蕴藏丰富的资源
10， 知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物
11， 了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物
12， 了解我国能源与资源短缺的国情
13， 认识资源综合利用和新能源开发的重要意义
理解
理解
应用
理解
应用、理解
领悟
了解
理解
了解
理解
理解
反应
常见的化学合成材料
1， 知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
2， 了解使用合成材料对人和环境的影响
3， 认识新材料的开发与社会发展的密切关系
了解、理解
反应
化学物质与健康
1， 了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的作用、
2， 了解对生命活动具有意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）
3， 知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康
4， 初步认识掌握化学知识能帮助人作战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
理解
理解
了解
反应
保护好我们的环境
1， 认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则
2， 了解典型的大气、水、土壤污染的来源及危害
3， 认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
4， 初步形成正确、合理使用化学物质的意识
5， 认识化学在环境监测与环境保护的重要作用
理解
理解
反应
领悟
反应
附录：各种水平层次的要求
了解：知道、记住、说出、列举、找到
理解：认识、了解、看懂、识别、能表示
应用：理解、解释、识别、判断
模仿：初步学习(如初步学习在实验室制取氧气)
独立操作：初步学会
经历：体验、感受
反应：意识、体会、认识、关注、遵守
领悟：初步形成，树立、保持、发展、增强
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