基础化学问题~两物质达到平衡后，再加其中某一物质，会再次达到平衡。 再次达到平衡，反应后物质的量该怎么变
平衡并不代表反应物全反应了,而是正反应与逆反应速度相等,这个叫做动态平衡
(实际上正反应在进行,逆反应也在进行,刚好两者速度相等,就平衡了,两种反应物都还剩一部分呢)
而且,如果你只加了某一种反应物A,而且这种物质A是气体的话,那么反应物浓度就变大了,反应的速度会比原先更快,则正反应速度>逆反应速度,平衡正向移动(->) ,直到再次达到平衡，反应后反应物B物质的量减小,A的物质的量增大(因为加的A还是不完全反应).而生成物的物质的量增大
如果你加的固体的话,并没有浓度增大的概念,平衡不会移动,
两物质达到平衡后。。。。。
这是动态平衡，即向前，向后反应都在进行，并非停止，只是向前和向后反应的速率相同，表观上“好像”看不到变化。
了解了这一点，就容易理解“再加其中某一物质，会再次达到平衡”
平衡嘛，说明没有完全反应，完全反应就不存在平衡了。
所以，平衡体系中所有反应物都有剩余。
这个时候其中一种反应物增多显然是会破坏平衡的，平衡就会移动达到新的平衡。
反应后，总物质的量难以比较，
但可以确定的是生成物物质的量变大，
加进去反应物的物质第二次平衡后物质的量相对于第一次平衡时增大，相对于刚加进去时减少
其他反应物物质的量减少
某一反应平衡后，再加入一些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同？任何一个可~
第一句话对，平衡常数 只和温度有关，所以只要温度不变，加入反应物不会引起平衡常数的改变。
第二句话错，正反应和逆反应的平衡常数间的关系为二者之积为1，而不是可逆反应的反应物和生成物的浓度等于常数。
如果正向移动，产物增加，反应物下降；
如果逆向移动，反应物增加，产物下降。
“化学反应达到平衡时,反应的组成保持不变”怎麽理解
答：“化学反应达到平衡时，反应的组成保持不变” 指：此时反应混合物里各反应物和反应后的产物的物质的量不变（包括所占混合物的百分含量、体积分数、质量分数、各物质的量浓度不变）注：化学反应达到平衡属动态平衡，但计算时你只当作是静态平衡就OK了。
达到化学平衡,是否意味着能反应的物质已反应完
答：原则上，氯化钠还是可以溶解的，不过，在溶解的过程中，原来溶液中的氯化钠 就会析出。这就是动态平衡。所以，和这个相类似，可逆反应的动态平衡也是如此。在反应物不断生成生成物 的时候，生成物也会生成反应物。所以：达到化学平衡，不是意味着能反应的物质已经反应完，而是意味着此时正反应的 速率=逆...
可逆反应达到平衡后,分离出部分反应物,则容器中另一种反应物的物质的...
答：恒温恒容 还都是气体的话 （这两个条件很重要 不然不一定 楼楼请注意）另一种反应物会增加 平衡向逆方向移动 用勒夏特列原理（又称平衡移动原理）解释 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 ...
化学平衡有关问题
答：1 等效平衡：说的是两个平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，就是等效平衡。跟浓度没关系 说的是百分含量 恒温恒压下 只要等比例缩小或增大反应物物质的量 反应后 混合物中各组成物质的百分含量保持不变 所以是等效平衡 2 恒温恒容 2SO2+O2=2SO3 平衡时间一般和温度 反应速...
关于化学平衡的问题,升高温度后,达到平衡的时间缩短,达到平衡时,反应物...
答：升高温度后，无论正反速率都增加。所以达到平衡的时间缩短。而达到平衡时，反应物的浓度会变小，这说明反应正向进行，是个吸热反应。
化学反应达到平衡时,向里面加入反应物或者生成物,会怎么变化?
答：化学反应平衡总是向着能够减弱这种变化的方向变化，如：加入生成物，为了改变这种现象，平衡就向能够减少生成物即生成反应物的方向变化
化学反应达到平衡时,改变固体反应物的物质的量,会引起化学平衡吗?
答：就算是逆向生成固体，平衡也是没有移动的。首先你要了解化学平衡的概念，即正逆反应速率相同时，即为达到化学平衡。正如你所说，达到平衡时，将反应物全部撤走，这时如果反应是可逆的话且反应条件全部不变，那么必然会逆向反应，这时逆反应的速率会大于正反应速率，但是最终还是会达到平衡，如果反应条件不变...
化学平衡问题,对于恒温恒压容器,达到平衡,若再加入反应物,各物质的反...
答：恒T恒P时，加入反应物。 由于反应物的浓度增大，所以正反应速率先增大，逆反应速率后增大。故导致平衡向正反应方向移动（化学平衡移动的实质是：V正不等于V逆）
化学平衡移动时,待再平衡后,它的平衡浓度如何变
答：影响平衡的条件主要是浓度、温度、压强。增大一种反应物的浓度，平衡右移，达到新平衡后，生成物的浓度比原平衡大，该种反应物的浓度也比原平衡大（平衡移动只能减弱这种改变，不能抵消），另一种反应物的浓度要减小。升温，向吸热方向移动，吸热方向的产物浓度增大，反应物浓度减小。加压一般指缩小容器的...
化学平衡移动的方向和结果
答：口诀：转化用模型，模型分两种，恒压或恒容，结果看压力。三、区分与解决上述问题的思维方法: “先等效平衡，后合二为一”1、怎样“先等效平衡”？复制习题条件的容器，将加入的物质“自己”事先去达等效平衡，这是为了解决化学平衡移动方向的问题。后“动”就是看“合二为一”时平衡点（转化率）是...
