高中化学必修一计算题（基础的） 谁会啊？高中化学必修一的计算题~~~
选择题答题表：
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题：（本题包括4小题，共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）下面是化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____g。
（9分）(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）
A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 ,
（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶
C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线
（8分）(Ⅲ)．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm－3）的硫酸配制3.68mol•L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol•L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol•L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：
20．（6分）某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是 使 。
若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol•L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol•L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。
21．（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。
22．（6分）混合物平均摩尔质量通常可表示为： ，利用此概念可以讨论许多化学问题：
⑴相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是： ；
⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)；假如温度保持不变并加压，则 （混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变”）；
三、计算题：（本题包括2小题，共7分）
23．（3分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸(ρ=1．84 g•cm—3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。
高三化学（物质的量）参考答案及评分建议
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D C A C D B B B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B B C C D B B B
二、填空题：（本题包括4小题，共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）⑴abc ⑵c ⑶bc ⑷9.5 （每空1分）
（9分）(Ⅱ).(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （4）偏低、偏低、不变、不变 （每空1分）
（8分）(Ⅲ)．（1）100mL （2）②④⑥⑧ （3）ABCD （4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。 （每空2分）
20．（6分）继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑥； （每空2分）
21．（6分）（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 （2）3:2 （3） （每空2分）
22．（6分）⑴ ＜； 因为 （空气）=29g/mol，M（H2O）=18g/mol,则 （总）必小于29g/mol；⑵变大； （每空2分）
三、计算题：（本题包括2小题，共7分）
23．（3分）根据K2SO4守恒，可求得最后溶液的体积：
V（aq）=0.01L×3.0mol•L-1/0.30mol•L-1=0.10L 最后溶液中n(H2SO4)=0.10L×2.0mol•L-1=0.20mol
原溶液中n(H2SO4)=0.01L×1.6mol•L-1=0.016mol 需加入n(H2SO4)=0.20mol－0.016mol=0.184mol
则加入98%浓硫酸体积为:V[H2SO4(aq)]=0.184mol×98g•mol-1/98%×1.84g•L-1=10.0m L
答:应向原溶液中加入98%的浓硫酸10mL,再加水将溶液稀释至100m L.
因为n（Na）=0.1mol，而水过量，所以生成NaOH物质的量为0.1mol，生成H2物质的量为0.05mol。溶液质量为（2.3+97.8—0.05*2）g=100g。所以溶质质量分数为（23+17）*0.1/100*100%
=4%.
2.3g就是0.1mol
生成0.1molNaOH。就是4gNa0H。生成0.05mol氢气。就是逸出0.1克气体。溶液总质量是100g
质量分数就是4/100=4%
化学计算题（必修一。高中）~
解：HNO3为0.03mol H2SO4为0.03mol Cu为0.03mol
NO3-为0.03mol H+为0.09mol
分析：铜先和硝酸反应，其中硝酸铜中的硝酸根与硫酸混合，又可以看成新的硝酸，周而复始，硝酸根离子可以看成是中间产物，所以反应实质如下离子方程式：
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 2 8 3 2
0.03 0.03 0.09
0.03 0.02 0.08 0.03 0.02
硝酸根与氢离子都过量，所以铜完全反应，根据铜计算
（1）NO为0.02mol 0.448L
（2）溶液中SO42-为0.03mol不变
剩余NO3-为0.01mol H+为0.01mol 生成Cu为0.03mol
浓度：SO42-为3mol/L NO3-为1mol/L H+为1mol/L Cu为3mol/L
98/233
BaCl2
+
H2SO4
==
BaSO4(沉淀)
+
2HCl
因为溶液的质量保持不变
硫酸溶液质量
=BaSO4(沉淀)质量
设
BaSO4(沉淀)质量
为m
.因为反应恰好完全进行
所以硫酸钡物质的量为m/233
.硫酸根也是m/233
所以硫酸也是m/233mol
.硫酸的质量
为(m/233)＊98.
原硫酸溶液的质量分数了.为硫酸的质量(m/233)＊98
再除以
硫酸溶液质量
m.=:98/233
高中化学必修一计算题(基础的)
答：一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第II卷（非选择题，共46分）二、填空题：（本题包括4小题，共39分）19．（21分）(Ⅰ).（4分）下面是化学实验中常见的几种...
求化学物质的量浓度,气体摩尔体积的基础计算题,还有最简单的综合计算题...
答：例8. 向20 mL 2 mol/L 溶液中加入10 mL 1 mol/L 溶液，充分反应后，求混合后溶液中？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）解析：设反应消耗物质的量为x 列式解得：即是过量的，剩余，混合后（过量的）。点评：（1）先考虑两溶质之间的反应，然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质...
求:高中化学必修一物质的量你一节的所有计算公式与相关例题。_百度知 ...
答：1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g??mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L??mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c...
高中化学必修一,溶质为气体的溶液浓度的计算,请帮忙给我讲解一下图中...
答：首先溶质的物质的量n =V/22.4（基础内容，标准状况下气体的物质的量），溶液的体积=质量/密度，水有1000克，气体有M*n克，共有（1000+MV/22.4）克，除以密度ρ，即为体积，注意，其单位是立方厘米，也就是毫升，要化成升，然后整理可得第一个公式 ω是溶质的质量分数，也就是1Kg这种溶液中有...
化学高一必修一,第一章计算题,有答案,求过程
答：1 n=56g/56(g/mol)=1mol,故其原子数为6.02*10^23个（概念）2 n=112/22.4=5mol,故分子数为5*6.02*10^23=3.01*10^24 3 n=1.204*10^22/6.02*10^23=0.02mol 又n=m/M 故m=n*M=0.02*32=0.64g/mol 4 n=80/160=0.5mol c=n/V=0.5/0.5=1mol/L 5 n=c*V...
高中必修一化学关于铜的计算题。第27题 谢谢
答：第一问应该按Cu算，3.2g铜也就是0.05mol每mol铜失2mol电子，所有失掉的电子都被NO3-得到，即硝酸被还原，得电子0.1mol。第二问由题可得被还原的硝酸为0.06mol，设生成NO x mol、生产NO2 y mol，列二元一次不等式x+y=0.06；3x+y=0.1（生成1mol NO即NO3-得3mol电子；生成1molNO2...
求救:高一必修一化学计算题目。
答：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 过量讨论 11.2g铁粉与0.1mol的硫酸反应，铁粉过量，有剩余，以硫酸的量来计算 标准状况下，生成氢气的体积为 0.1*22.4=2.24l 生成的硫酸亚铁的物质的量为 0.1mol 硫酸亚铁的物质的量浓度为 0.1/0.2=0.5mol/l。
高一必修一化学题 物质的量计算
答：的化学方程式是：Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+2H2O 三、计算题（3×10=30）1.在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g，是计算这种气体的相对分子质量？2.多少克硫酸所含的分子数与3.65g，10％的盐酸算含的HCl分子数相 等？3.有A、B、C三种一元碱,它们的摩尔质量之比为3:5:7,物质的量之比...
求:高中化学必修一物质的量你一节的所有计算公式与相关例题. 只要我...
答：高中化学合集百度网盘下载 链接：https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ?pwd=1234 提取码：1234 简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
高中必修一化学题目,急急急。帮帮忙大家,谢谢
答：原因在于等体积不等质量
