氨水的电离常数
NH3（aq）+ H2O（l） ⇌ NH4+（aq）+ OH-（aq）
Kb的表达式与酸的离解常数Ka很相似，即
Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]
其中方括号内的符号表示物质的浓度。
对于氨水而言，其离解常数Kb为1.8 x 10^-5 mol/L。这个值是在标准状况下（25℃，1个大气压）测量得到的。
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水的电离常数与温度的关系
答：水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正...
水的电离平衡常数表达式中为什么有水的浓度
答：水的电离平衡常数表达式中为什么有水的浓度 纯液体实际上也是有浓度的,只不过它的浓度是个定值,水的电离常数应为 K=[C（H+）x C（OH-）] / C(H2O) ,然后把水的浓度带入,得出常温下 C(H+) x C(OH-) =10的-14次方,把这个数叫做水的离子积常数,而能不叫水的电离常数,就是这个原因.
水的电离平衡常数为什么只有表达式,不能算出
答：和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。上面式子里的[H2O]是未解离的水分子浓度,它应当等于 55.55-1.004*10^-7.同55.55相比,1.004*10^-7实在是太小 了,可以把它忽略不计而使[H2O]等于55.55摩尔,即是一个 常数.这样就可以把它和电离常数K合并成一个新的常数:[H+][OH-]=K[...
水的电离常数跟什么有关
答：水的电离常数只随着温度变化。由于水的电离是自偶电离：（H2O===H3O++OH-）也就是说水的电离常数计算是这样的Ka==c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O)*c(H2O)。（因为水分子和水分子的碰撞概率是水在溶液中浓度的二次方，所以要有两个浓度的乘积）...
请问水的离子积常数与电离常数有什么区别
答：请问水的离子积常数与电离常数有什么区别？水的离子积常数只与温度有关，无论酸碱恒为定值，25摄氏度时为10^-14。 电离常数是衡量物质的电离能力，不仅受温度影响，还收物质自身性质的影响。水的离子积常数，一定是：氢离子浓度*氢氧根浓度 它的数值只与温度有关。 电离平衡常数就不是了，以HF为例，...
化学平衡常数中,水的电离常数K=?
答：大部分含水的反应式中水都是作为溶剂的（反应在水溶液中进行），因而一般认为计算K值时不考虑水。纯液体实际上也是有浓度的。只不过它的浓度是个定值，水的电离常数应为K＝［C（H＋）xC（OH－）］／C（H2O）。然后把水的浓度带入，得出常温下C（H＋）xC（OH－）＝10的－14次方。把这个数叫做水...
酸性强弱怎么判断?
答：如果加入的是酸，那么其电离常数会大于水的电离常数，即Ka>Kw；如果加入的是碱，那么其电离常数会小于水的电离常数，即Ka<Kw，如果加入的是弱酸或弱碱，它们在水中部分电离，也会导致溶液中已电离的离子浓度增大。如果加入的是强酸或强碱，它们在水中完全电离，不会导致溶液中已电离的离子浓度增大，即...
怎样简单地分辨出强酸和弱酸?水是电解质吗?离子化何物与共价化合物的...
答：判断强弱酸是要靠他们在水中的电离常数，电离常数大于95%（既完全电离）则是强酸，电离常数小于95%（既不完全电离）则是弱酸 水是弱电解质，25摄氏度时水的电离常数为1*10^（-14）离子化合物在熔融状态下和极性溶剂（如水）中电离，但不一定完全，共价化合物在熔融状态下不电离，在极性溶剂（如水）...
25℃下水的电离常数
答：25℃下是1x10^-14，电离常数随温度升高而升高
关于水的电离的化学问题,求大神解答!
答：在恒定25度时，水的离子积常数（其实就是水自偶电离的平衡常数）Kw=10^-14保持不变，也就是水溶液体系中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积保持不变，为10^-14。对于0.5mol/L硫酸溶液，硫酸电离出的氢离子浓度为1mol/L，远大于水电离出的氢离子浓度，因此溶液中总氢离子浓度就约等于1mol/L，又...
