常见弱酸的电离常数 谁有常见弱酸的电离平衡常数表或电离度表啊?
电离常数（25℃）HF 7.2*10^-4HCN 4.93*10^-4H2S(18℃) K1=9.1*10^-8 K2=1.1*10^-12H3PO4 K1=7.52*10^-3 K2=6.23*10^-8 K3=2.2*10^-13H2SO3(18℃) K1=1.54*10^-2 K2=1.02*10^-7HClO 2.95*10^-8HCOOH 1.77*10^-4CH3COOH 1.75*10^-5CH3CH2COOH 1.34*10^-5CH3(CH2)2COOH 1.54*10^-5C6H5COOH 6.46*10^-5H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11NH4·H2O 1.77*10^-5 电离度（%）（25℃，0.1mol/L）HF 8.0HCN 0.01H2S 0.07HNO2 7.16H3PO4 26.0（一级）HCOOH 4.24CH3COOH 1.32NH4·H2O 1.33
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 回答下列各题：（1）当温度升高时，K值________~
（1）增大（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 （3）H 3 PO 4 ；HS - （4）K1 K2 K3；上一级电离产生的H + 对下一级电离有抑制作用
都是可逆的 ，不太全
CH3COOH= CH3COO- + H+ 1.76×10-5
H2CO3=H+ +HCO3- ; HCO3-=H+ +CO32- K1=4.31×lO-7 K1=5.61×10-11
H2S = H+ +HS- ; HS- = H+ +S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×1O-12
H3PO4 = H+ 十H2PO4- ; H2PO4- = H+ +HPO42- HPO42- =H+ +PO43- Kl =7.52×10-3 k2=6.23×10-8 K3=2.20×10一13
H2SO3=H2SO3 H++HSO 1.3×10-2
HSO = H++SO k= 5.6×10-8
HF =H++F- k=6.7×10-4
HCN=H+ + CN- k=4.93*10-10
其实比较这些酸的酸性强弱不用电离常数，根据算根离子或其中心原子的非金属性就可比较。如碳酸大于硅酸，氢硫酸大于氢硒酸大于氢碲酸,次氯酸大于次溴酸大于次碘酸等
弱酸的电离常数和弱碱的电离常数分别是什么?
答：Ka：弱酸电离常数Kb：弱碱电离常数 Kw：水的离子积常数Kw 的意义：Kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大，酸性越强；Ka越小，酸性越弱。 Kb称为弱碱...
弱酸的电离常数
答：当c Ka大于500时，代表弱酸已经完全电离，即酸化程度已经非常高。此时，弱酸形成的离子浓度已经足够大，可以被视为强酸来处理，因此可以忽略其弱酸性质。这是因为Ka是离解常数（也称为电离常数），代表了一个弱酸的电离程度。当Ka大于500时，强酸已经完全电离的程度被认为已经接近了100%，因此它被视为一...
弱酸电离平衡常数ka与弱碱的电离平衡常数ka?
答：1、Ka：表示弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。2、Kb：弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸（或碱）性越强。3、pKa：酸式解离常数Ka的负对数，pKa越小，酸性越强；反之，酸性越弱。4、pKb...
求一些常见弱酸的电离程度,谢谢!
答：电离常数（25℃）HF 7.2×10^-4HCN 4.93×10^-4H2S（18℃） K1=9.1×10^-8 K2=1.1×10^-12H3PO4 K1=7.52×10^-3 K2=6.23×10^-8 K3=2.2×10^-13H2SO3（18℃） K1=1.54×10^-2 K2=1.02×10^-7HClO 2.95×10^-8HCOOH 1.77×10^-...
弱酸的电离常数与水的离子积常数的关系式是什么?
答：Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。Ka的计算方法为：Ka = [H+][A-]/[HA];而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数，计算方法为：Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得，Ka x Kb = [H+][OH-] ，即水的离子积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-] = ...
25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH)=1.8×10-5;K1(H2CO3)=4.4×10...
答：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为1.8×10-...
常见弱酸的电离常数
答：。同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CHCOO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。电离常数(电离平衡常数)以CHCOOH为例，K的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K只与温度有关。
弱酸的电离平衡常数
答：弱酸的电离平衡常数（Ka）是衡量弱酸解离程度的常数。弱酸的电离平衡常数可以表示弱酸在溶液中电离成离子的效率。弱酸的电离平衡常数越大，表明该酸的电离程度越大，酸性强。弱酸的电离平衡常数的表达式为：Ka=H⁺A⁻/HA，其中，H⁺是氢离子的浓度，A⁻是弱酸的酸根离子，HA是...
弱酸的电离平衡常数如何求?
答：(c为弱酸浓度，Ka和Kb分别为弱酸弱碱电离常数)推导过程如下：1、以一元弱酸HAc为例：HAc⇌Ac-+H+，Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc] ，则[H+]=√(cKa)。2、通常多元弱酸的Ka1远大于Ka2和Ka3，所以溶液中H+主要由1级电离产生，所以[H+]=√(cKa1)。3、以HAc-NaAc缓冲...
什么是弱酸,弱酸在水中的电离常数是多少?
答：弱酸溶于水后只有部分电离的酸，其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）。酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0（一说为pKa<-1.76，即水合氢离子的pKa）的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有...
