关于电离常数 电离常数是什么
电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度
电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物
(若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂)
完全电离时电离常数是多少~
完全电离是没有电离常数的。因为，溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
所以计算弱电解质的的平衡常数时，分母应该是没有电离的弱电解质的浓度。如果电解质全部电离，那么分母是零。分母是零是不合理的，所以全部电离的电解质没有电离常数。
扩展资料：
要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。但这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。
弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB-。
则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。
在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大。
参考资料来源：百度百科-电离平衡常数
电离平衡常数：电离平衡的平衡常数
电离常数的计算公式是什么?
答：电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]。电离有化学电离和物理电离之分，化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。相...
请问电离常数是什么?
答：电离常数Ka，水解常数Kb，离子积常数Kw。关系为：Ka*Kb=Kw，即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数...
电离常数的计算公式是什么?
答：电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。简介 具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自...
电离常数是什么
答：KHAc为醋酸的电离平衡常数，简称电离常数。弱酸的电离常数常用Ka表示，弱碱的电离常数常用Kb表示。K值越大，说明达到平衡时离子浓度越大，也就是这电解质电离程度越大，是越强的电解质。因此，电离常数是电解质的特征常数。它象其它平衡常数一样，不因浓度而改变，但随温度而略有变化。在电离平衡的体系中...
电离常数与什么有关
答：3、计算方法不同：电离常数通常通过实验测定得到，而水解常数可以通过文献资料或经验公式估算得到。需要注意的是，实际的水解常数可能会受到其他因素的影响，因此需要结合具体情况进行分析。4、应用范围不同：电离常数主要应用于化学分析、环境监测等领域，而水解常数主要应用于生物工程、制药、食品工业等领域。
hcn的电离常数
答：HCN的电离常数 HCN（氢氰酸）是一种弱酸，它可以电离为H^+和CN^-离子。根据测量和计算，HCN的电离常数Ka约为4.9×10^-10。电离常数的定义 电离常数是用来描述酸或碱在溶液中电离程度的一个物理量。对于酸而言，电离常数指的是在水溶液中酸分子电离成氢离子的趋势或程度。弱酸的电离常数 相比于强酸...
电离常数的计算公式是什么?
答：电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。注意事项 电离平衡常数只适用于弱电解...
完全电离时电离常数是多少
答：完全电离是没有电离常数的。因为，溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。所以计算弱电解质的的平衡常数时，分母应该是没有电离的弱电解质的浓度。如果电解质全部电离，那么分母是零。分母...
电离常数意义
答：其表现出来的酸碱特性越显著。特别地，在化学领域，弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的则用Kb表示，这些常数被称为酸度常数和碱度常数，它们主要用于描述弱酸和弱碱在溶液中的行为特性。相比之下，强电解质并不具备固定的电离常数，因为它们在溶液中几乎完全离解，不表现出明显的电离平衡状态。
电离常数表达式是什么
答：电离平衡常数表达式是AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，Kb表示碱），表示方法：AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。影...
