电离常数的表达式 (3) CH3COOH的电离常数的表达式Ka=_______...
多元弱电解质如多元弱酸/弱碱一般是用几个电离常数表示分步电离的。
以可溶弱酸H2S为例
H2S←→H+ +HS- K1
HS- ←→H+ +S^2- K2
当然也可以有一个总的电离平衡常数
H2S←→2H+ +S^2- K
其中K=K1*K2=[H+]^2*[S^2-]/[H2S]
电离平衡常数表达式是什么~
电离平衡常数：电离平衡的平衡常数
Ka=cCH3COO- x cH+ / cCH3COOH
Ksp=cBa2+ x cSO42-
分离常数法怎样分离
答：分离常数法分离方法如下：1、将方程中的dy和dx分离开来，即将所有含有y的项移到方程左侧，所有含有x的项移到方程右侧，形成dy/g（y）=f（x）dx。2、对等式两边同时积分。对左侧积分时，积分变量为y，对右侧积分时，积分变量为x。例如，对左侧积分得到∫（1/g（y））dy，对右侧积分得到∫f（x）...
电离常数的表达式
答：g)+nB(aq)==xC(g)+yD(aq) 电离常数K={[(A浓度/气体标准浓度）的m次方] 乘以 [（B浓度/溶液标准浓度）的n次方]}除以{[(C浓度/气体标准浓度）的m次方] 乘以 [（D浓度/溶液标准浓度）的n次方]} 其中气体标准浓度=100mol/L 溶液标准浓度=1mol/L 所以从大学上 电离常数是没有...
电离常数表达式是什么
答：电离平衡常数表达式是AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，Kb表示碱），表示方法：AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。影...
电离平衡常数表达式是什么?
答：电离平衡常数表达式是AxBy⇋ xA+ + yB- 。则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离...
醋酸的离解常数与离解度的表达式
答：醋酸的离解平衡常数（Ka）是一个描述这种离解反应的平衡状态的常数。其表达式为：Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。这里的方括号代表各物质的浓度。这个公式告诉我们，在给定的条件下，醋酸离解的产物（醋酸根离子和氢离子）的浓度与未离解的醋酸分子的浓度之间的比例是恒定的。离解度（α）则是描述...
某温度时,HA的解离常数为2.0×10-5。计算+0.1+mol·L-1+HA+溶液的H++...
答：解离常数（Ka）的表达式为：Ka = [H3O+][A-] / [HA]已知HA的解离常数为2.0×10^-5，我们可以代入已知值：Ka = 2.0×10^-5 假设+0.1 mol/L的HA溶液的[H3O+]为x mol/L。由于HA在水中完全解离，[HA]的初始浓度为+0.1 mol/L。根据解离常数（Ka）的定义，我们可以得到以下等式：Ka ...
如何计算电离平衡常数?
答：电离平衡常数Ka的计算公式为：Ka=(H+）(A-）/(HA），其中(H+0）表示氢离子浓度，(A-）表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下：1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未...
碳酸根离子的解离常数表达式
答：碳酸氢根的水解平衡常数表达式HCO3-+H2O==H2CO3+OH-K=C(H2CO3)*c(OH-)/C(HCO3-)。碳酸的解离常数H2CO3K1=4.30*10^-7K2=5.61*10^-11。碳酸氢钠水溶液呈碱性，纯水电离的oh-比碳酸氢钠水溶液水解电离的oh-少，，纯水电离的h+比碳酸氢钠水溶液水解电离的h+多，水的碱性比碳酸氢钠水...
碳酸钠与碳酸氢钠解离常数有何不同?
答：碳酸钠（Na2CO3）在水中会完全解离成钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）。它的解离常数表达式为：Na2CO3 ⇌ 2Na+ + CO32- 碳酸氢钠（NaHCO3）在水中也会发生部分解离，生成氢离子（H+），碳酸根离子（CO32-）和碳酸氢根离子（HCO3-）。它的解离常数表达式为：NaHCO3 ⇌ Na+ + HCO3-...
如何计算碳酸氢根的解离常数?
答：对于0.5mol/L的KHCO3溶液，其HCO3-和H3O+浓度接近，可以近似地认为[HCO3-] ≈ [H3O+]，则根据反应式和质量守恒关系式，可以列出以下化学平衡方程式和酸解离常数表达式：KHCO3 + H2O ⇌ HCO3- + H3O+ Ka = [HCO3-][H3O+] / [KHCO3][HCO3-] ≈ [H3O+][H3O+] ≈ Ka x [KHCO3] /...
