水的电离常数跟什么有关 水的离子积和水的电离常数有什么关系？
由于水的电离是自偶电离：（H2O====H3O++OH-）
也就是说水的电离常数计算是这样的Ka==c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O)*c(H2O)。（因为水分子和水分子的碰撞概率是水在溶液中浓度的二次方，所以要有两个浓度的乘积）
你耐心的思考一下：
加入水，体积增大，水的浓度不变，其余组份浓度减小。水解方向微粒数增多，向左反应的速率降低的多，所以，平衡向右移动。
只跟温度有关系，没有别的条件了
只与温度有关
温度
水的电离常数跟什么有关~
水的电离常数只随着温度变化。
由于水的电离是自偶电离：（H2O====H3O++OH-）
也就是说水的电离常数计算是这样的Ka==c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O)*c(H2O)。（因为水分子和水分子的碰撞概率是水在溶液中浓度的二次方，所以要有两个浓度的乘积）
水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
在一定温度下，水中[H
]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H
和OH-，只不过[H
]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H
]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H
或OH-）的浓度表示。
电离常数与什么有关
答：一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α...
关于电离常数
答：电离常数是一个只与温度有关的平衡常数，与各离子的浓度无关。所以，H2CO3的二级电离常数和NaHCO3中HCO3-的电离常数是一样的。
电离平衡常数与哪些因素有关?
答：电离平衡常数与温度、浓度、压强等因素有关.1、温度 温度对电离平衡常数的影响是由于温度升高，离子集团的分解和结合会更频繁，从而改变电离平衡常数。具体来说，随着温度的升高，离子的解离度会增加，离子浓度也会增加，从而使得电离平衡常数增大。2、浓度 浓度对电离平衡常数的影响是由于反应物或产物的浓度...
电离常数与什么有关?为什么?
答：电离平衡常数只随温度的变化而改变，不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。
电离常数是什么
答：电离常数 电离常数描述了一定温度下,弱电解质的电离能力,记作ki(i为脚标)或ka、kb。若电离方程式为ha==(可逆)h+ + a- ,则ki=ah*aa/aha。简介名称:电离常数(电离平衡常数)别称:离解常数。电离常数的值与温度和电解质的种类有关，所以涉及电离常数的计算时务必指明温度。
电离常数影响因素
答：电离常数影响因素如下：内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。电离常数的介绍：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子...
水的电离常数跟什么有关
答：水的电离常数只随着温度变化。由于水的电离是自偶电离：（H2O===H3O++OH-）也就是说水的电离常数计算是这样的Ka==c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O)*c(H2O)。（因为水分子和水分子的碰撞概率是水在溶液中浓度的二次方，所以要有两个浓度的乘积）...
什么叫电离常数?
答：电离常数又叫电离平衡常数或离解常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb...
电离常数问题
答：如果题中给的电离常数是用磷酸直接电离测试的，那么上一级电离而产生的氢离子的确会对下一级起抑制作用，如果K2,K3电离常数是由磷酸盐电离测出的，这种说法就明显是错的。一般来说，这类多元酸各级电离程度都是递减的，原因与分子以及离子间的作用力，你可以简单理解成越调皮的孩子跑出去的越快。
为什么电离平衡常数只和温度有关,那越稀越电离呢?
答：电离常数与温度有关，那么与溶液的浓度有关吗？答案是无关。用AB型弱酸溶液来说明这个问题。平衡常数Ka与电离度α的关系式：Ka=cα^2 从这个公式可以看出Ka是常数，那么c与α互为函数。就是浓度的改变导致电离度的改变，从而保持电离常数不变。所以说溶液的浓度与电离常数无关。
