25℃下水的电离常数
25度时为10^-14
10∧-14
常温下,水的离子积常数为1*10^-14,则在常温下水电离的百分数是~
0.00000018%
在常温下水的电离常数是：Ka=1.8x10^(-16)水的离子积常数Kw=1x10^(-14)电离度计算如下：电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L
水的电离常数和离子积什么关系
答：与其它弱电解质的电离常数表达式一样：H2O = H+ + OH- K = [H+] [OH-] / [H2O]式中各物种均为平衡时的相对浓度。2、水的离子积 Kw 由上式得到：K = [H+] [OH-] / [H2O]上式中 [H2O] = 1000 / 18 = 55.5 (mol/L)如果为稀溶液，即H2O量比较大的情况下，...
水的离子积常数
答：在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。达到平衡时，可得水的离解常数Ki 或[H2O+][OH-]=...
酸碱水的离子积
答：解读水的电离和水的离子积常数 1．水是极弱的电解质：2h2o h3o++oh－，简写为h2o h++oh－，水的电离是一个吸热的可逆反应，升高温度，能促进水的电离。如：常温下纯水中c(h+)=c(oh－)=1.0 ×10－7mol/l，kw= c(h+)•c(oh－)=1.0 ×10－14；100℃时纯水中c(h+)=c(oh...
高中化学的水电离
答：首先，要明白一个问题，在常温状态下，水的离子积Kw=1.0*10^(-14)为一个常数，即任何一种溶液中，C（H+）*C（OH-）的乘积，都为常数Kw.0.01 mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度，从理论上讲，确实应该包括H2SO4的电离，与H2O电离所产生的H+的浓度之和，但是，根据化学平衡原理，显然，H2O的...
水电离平衡常数
答：常数.这样就可以把它和电离常数K合并成一个新的常数:[H+][OH-]=K[H2O]=K[55.55] 或 [H+][OH-]=Kw 将1.004*10^-7摩尔/升代入[H+]和[OH-]得到:[H+][OH-]=(1.004*10^-7)^2=1.008*10^-14=Kw 为简便起见,在室温下,我们常采用Kw=1*10^-14 。（符号 摩尔/升一般不写...
水的电离常数跟什么有关
答：水的电离常数只随着温度变化。由于水的电离是自偶电离：（H2O===H3O++OH-）也就是说水的电离常数计算是这样的Ka==c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O)*c(H2O)。（因为水分子和水分子的碰撞概率是水在溶液中浓度的二次方，所以要有两个浓度的乘积）...
求室温条件下,0.05mol/LH2SO4溶液中,水电离出的H+和OH-的浓度
答：在室温条件下，0.05 mol/L H2SO4 溶液中的水电离可以用以下反应式表示：H2SO4 + H2O ⇌ HSO4- + H3O+ H2SO4 和 H3O+ 是强酸和酸性离子，不考虑其电离程度的影响，因此只考虑水的电离反应：H2O ⇌ H+ + OH- 在标准条件下，纯水的电离常数（离子积）Kw = [H+][OH-] = ...
水的电离常数是多少 ?
答：20℃的水的电离平衡常数是10^(-14)，其他温度不同。
水的离子积常数
答：水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正...
25度时水的电离常数是多少。 0度呢
答：在常温下水的电离常数是：Ka=1.8x10^(-16)水的离子积常数 Kw=1x10^(-14)电离度计算如下：电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100 在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L 电离度（α）= 10^(-7)/55...
