怎样简单地分辨出强酸和弱酸？水是电解质吗?离子化何物与共价化合物的电离情况分别是怎样的? 怎样判断一个物质是否属于电解质
水是弱电解质，25摄氏度时水的电离常数为1*10^（-14）
离子化合物在熔融状态下和极性溶剂（如水）中电离，但不一定完全，共价化合物在熔融状态下不电离，在极性溶剂（如水）中，部分共价化合物发生电离，有些共价化合物仍不电离。
判断强弱酸是要靠他们水溶液的导电性！导电性强则是强酸，否则，反之。
水是弱电解质
离子化合物是完全电离，共价化合物是分步电离
说的这么清楚，应该能明白了吧！嘿嘿……
在水溶液中的话，酸的第一步电离如果完全电离就是强酸，反之是弱酸。水是弱电解质，离子化合物在熔融状态下和水中电离，极性共价化合物在水中电离（与H30+作用生成水合离子），非极性共价化合物不电离
如何区分强弱电解质？有何判断方法吗？~
区分强弱电解质可以根据以下三要素
1、熔化或者溶解
2、能导电
3、化合物
强弱电解质可以从如下三个方面来判断
1、电离程度
2、化学键
3、化合物属类
当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质。
从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。
1、具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
2、盐类、强碱、强酸是强电解质。
3、具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。
4、弱酸弱碱是弱电解质。
应该注意：
1、BaSO4在水溶液中,由于溶解度极小而水溶液几乎不导电,而溶解的小部分BaSO4完全电离,且在熔融时导电.因此BaSO4是难溶的强电解质。
2、CO2、SO2、NH3溶解于水时,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能导电,不能说CO2、SO2、NH3是电解质,只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质,而且是弱电解质。
3、HF(氢氟酸)中含强极性键,它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小,因此氟化氢是弱电解质。
4、导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系.因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的,而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强.即使是弱电解质,随浓度的变小,导电性也是改变的。
综上所述,强弱电解质并不能按物质的本质属性分类,主要的判断依据是,能否在水溶液中完全电离。
扩展资料
决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
（1）键型
电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。
但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。
（2）键能
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。
从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。
（3）溶解度
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
（4）浓度
电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。
由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
（5）溶剂
溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
因此弱电解质和强电解质，并不是物质在本质上的一种分类，而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别，彼此之间没有明显的界限。
参考资料来源：百度百科：电解质
判断方法：
1、电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
扩展资料影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。
弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
电解是使电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。这一过程是将电能转变为化学能的过程。
参考资料来源：百度百科——电解质
强酸性弱酸性和强碱性弱酸性的判断依据是什么
答：>c(OH-)，因此，强酸弱碱盐的水溶液显酸性；弱酸强碱盐：是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐，如Na2CO3，它在水溶液中，阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解，与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-，从而促进水的电离，结果使溶液中c(H+)<c(OH-)，因此，弱酸强碱盐的水溶液显碱性。
如何判别强酸和弱酸?如何判别强碱和弱碱?
答：楼上的不知道别瞎说行不行???区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.强酸电离的方程式用等号连接.碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在.弱酸电离的方程式用可逆符号连接.碳酸是分部电离的.先电离出...
强酸和弱酸, 怎样区分,各有什么特点?
答：所谓强酸跟弱酸只是一个相对的概念而已.能在某种溶剂中完全电离的酸就是强酸了;相应地,不能完全电离的酸,那它对于那种溶剂就是弱酸了.比如,硫酸能在水里完全电离,那它就是强酸了.乙酸不能在水里完全电离,那它就是弱酸了.
鉴别强酸和弱酸的最简单的方法是什么
答：比较简单的方法有以下几种：一是楼上说的稀释。稀释相同倍数，pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸。二是取相同体积相同pH的酸，分别加入过量锌粒，消耗锌粒多的是弱酸 三是取同体积同pH的酸，分别加入适量氢氧化钠后测pH，较小的（即酸性较强的）是弱酸 四是如果能控制浓度的话，取同浓度的酸，pH...
强酸和弱酸有哪些?
答：弱酸是在水溶液中只能部分电离的酸。其酸性排序从大到小为亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、氢氟酸、HF乙酸、CH3COOH、碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、次氯酸HCIO、硅酸H2SIO3。强酸注意事项 稀释酸时，一定要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中，并且边倒边搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。
...强酸在化学式是有区别吗?还是靠积累?或是有简单的方法分辨
答：常见的强酸：HClO4，H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3 酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。强酸介绍 强酸主要指硫酸、硝酸和盐酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl＝H＋＋Cl－ 强酸也俗称镪水 强酸会使人中毒 弱酸 在水溶液中只能小...
如何判断强酸弱酸,强碱弱碱?
答：在中学化学中，酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的（一水合氨特殊，它是由铵根与氢氧根组成），区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子。如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否...
(高中化学)怎样通过一个化学反应方程式判断强酸与弱酸
答：2、溶液是酸性还是碱性：看盐类的水解，越弱越水解，谁强显谁性。特别显酸性溶液：HSO3-，H2PO4-。所以第一题A、B、D都对。3、亚硫酸、碳酸易分解，可以通入气体生成气体。因为二氧化硫过量，所以都写成酸式盐。4、第4题，是强酸制弱酸，是比较酸的本身。5、第5题规律可以这样认为，因为也有特殊，...
强酸弱酸判断的口诀是什么?
答：强酸制弱酸可以表述为，如果HA的酸性强于HB，则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行，同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。对于这个反应，我们可以这样理解。在这个溶液体系中，存在两个酸电离平衡体系，HA≒A¯+H⁺和HB≒B¯+H⁺。上述平衡对应的常数分别K(...
哪些是强酸,怎么分辨强酸和弱酸
答：常见的强酸是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI；H3PO4为中强酸；H2S、H2SO3、H2CO3等等是弱酸。区分就是看溶于水时H+是否能全部电离出来
