水的电离平衡常数为什么只有表达式，不能算出 水的电离平衡常数K如何求
水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：
H2O（液）←→ H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：
[H+][OH-]/[H2O]=K
在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]
和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。
上面式子里的[H2O]是未解离的水分子浓度,它应当等于
55.55-1.004*10^-7.同55.55相比,1.004*10^-7实在是太小
了,可以把它忽略不计而使[H2O]等于55.55摩尔,即是一个
常数.这样就可以把它和电离常数K合并成一个新的常数:
[H+][OH-]=K[H2O]=K[55.55] 或
[H+][OH-]=Kw
将1.004*10^-7摩尔/升代入[H+]和[OH-]得到:
[H+][OH-]=(1.004*10^-7)^2=1.008*10^-14=Kw
为简便起见,在室温下,我们常采用Kw=1*10^-14 。（符号
摩尔/升一般不写,是省略了)
为什么在水的电离平衡常数表达式中有水的浓度出现啊 不是说纯液体不在化学平衡常数表达式中出现吗？~
纯液体实际上也是有浓度的，只不过它的浓度是个定值，
水的电离常数应为 K=[C（H+）x C（OH-）] / C(H2O) ，然后把水的浓度带入，
得出常温下 C(H+) x C(OH-) =10的-14次方，把这个数叫做水的离子积常数，而能不叫水的电离常数，就是这个原因。
水是纯液体，所以值是1呀。书上写成那样只是因为电离平衡常数的定义是这样的。在这个式子中对计算结果并没有影响。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=5.5×10^(-13).
在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。
水的电离平衡常数为什么只有表达式,不能算出
答：水的电离平衡常数为:K==[H+][OH-]/[H2O]水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”并存在着如下的电离平衡：H2O（液）←→ H+ + OH- 根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：[H+][OH-]/[H2O]=K 在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]和[OH-]...
酸的电离平衡常数为什么可以用简化公式?
答：酸的电离平衡常数可以用简化公式，是因为酸的电离反应通常可以被视为弱酸的离解反应。对于弱酸的电离反应，只有少量的酸分子会发生电离生成氢离子和对应的阴离子，而大部分酸分子保持未电离状态。基于这种情况，我们可以用简化的公式来描述弱酸的电离平衡常数。一般来说，对于一个弱酸的电离反应：\[ HA \r...
电离程度与电离平衡常数的关系为什么电离平衡常数只
答：ca ca 其平衡常数是：ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：ka= (ca^2)/(1-a)当电离度很小时，1-a≈1，则：a=√(ka/c)该式表明：溶液的电离度与其溶度平方根成反比，就是浓度越稀，电离度越大，这就是稀释定律。电离度a和电离常数ka都可以用来表示酸的强弱，但电离度a随浓度c...
电离平衡常数表达式是什么
答：电离平衡常数表达式是AxBy⇋ xA+ + yB- 。则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离...
电离平衡常数的表达式?
答：电离平衡常数表达式是AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，Kb表示碱），表示方法：AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。影...
电离平衡常数ka的计算公式是什么?
答：3、电离平衡常数与温度有关。升高温度会使K值增大，而与浓度无关。此外，通过电离方程式，我们可以根据具体的化学反应情况写出电离平衡常数表达式。在计算电离平衡常数Ka时需要注意的关键因素 1、浓度单位的区别：在进行计算时，涉及到的浓度单位可能不同，例如摩尔/升（mol/L）、摩尔/千克等。因此，需要...
求助,关于平衡常数的问题,紧急!请问一下电离平衡常数、水解平衡常数、溶...
答：设一个一元弱酸,HA ：HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数,因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb 将两个方程相加后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数.
电离平衡常数的原理是什么?
答：平衡浓度（mol•dm-3） c - cα cα cα 代入平衡式得 Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸...
为什么电离平衡常数Ka= Cα^2/(C- Cα)?
答：Cα Ka=(Cα )^2/(C-Cα )=Cα^2/(1-α)当α小于5%，即C/Ka大于400时，1-α约等于1，因此Ka=Cα^2，α=√Ka/C 2、这里的Ka就是电离平衡常数，Cα就是溶液中已经电离的H+或Ac-浓度。所以两个式子本质上没有不同。注意：α 读作阿尔法，是电离度（离解度）噢。
为什么电离平衡常数只和温度有关,那越稀越电离呢?
答：电离常数与温度有关，那么与溶液的浓度有关吗？答案是无关。用AB型弱酸溶液来说明这个问题。平衡常数Ka与电离度α的关系式：Ka=cα^2 从这个公式可以看出Ka是常数，那么c与α互为函数。就是浓度的改变导致电离度的改变，从而保持电离常数不变。所以说溶液的浓度与电离常数无关。
