PH等于3的盐酸和PH等于11的氨水等体积混合为什么显碱性 PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合溶液呈...
NH3的溶解度》》HCl的溶解度，所以OH-的个数多于H+的个数
酸碱混合经常考两种情况：
1、同元同浓度同体积混合，恰好完全反应生成盐，混合液的性质按相应盐的性质考虑
2、pH酸+pH碱=14同体积混合，两者电离的浓度相同，但弱者有很多没有电离的存在，所以弱者大大过量，溶液显示了弱者的性质。
按2处理本题：
ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积，所以氨水过量显碱性（溶质氯化铵电离的NH4+ Cl-相等，但氨水由电离了新的氨根离子。）
【NH4+】>【Cl-】>【OH-】>【H+】
高中化学 常温下ph等于3的盐酸与ph等于11的氨水等体积混合 溶液为什么显碱性？~
这类问题首先要看清楚是溶液浓度相等还是氢离子浓度、氢氧根离子浓度相等、还是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。其次针对不同的相等关系做出量大小判断，最后作答。比如，你提出的问题：PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，H+浓度与OH-浓度相等，盐酸是强酸完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以氨水浓度远远大于盐酸浓度，二者等体积混合后氨水剩余，溶液显碱性。
至于你说的什么时候显酸性：①等体积、等浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性，等体积等浓度二者混合恰好完全反应生成氯化铵，溶液中铵根离子水解，使溶液显酸性。②PH=3的乙酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，H+浓度与OH-浓度相等，乙酸酸是弱酸不完全电离，氢氧化钠是强碱完全电离，所以氢氧化钠浓度远远小于乙酸浓度，二者等体积混合后乙酸剩余，溶液显酸性。
HCL强酸完全溶于水 NH3.H2O弱碱不完全溶于水中。若PH 为11，那么会有部分以NH3.H2O的分子形式存在不参与和HCL的反应。反应完后，NH3.H2O分解存在氢氧根，显碱性
1.常温下,ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡等体积混合,溶液的ph=? 2.常...
答：1.常温下，ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的ph=7 2.常温下，ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合，溶液的ph=3.3
pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱 错 ...
答：LiOH+HCl==LiCl+H2O PH=3和PH=11也就是浓度都为10^-3mol/L 浓度相同，体积相同，就是等物质的量反应。根据方程式恰好反应，生成的是强酸强碱盐，溶液为中性。
常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后为什么氯离子...
答：首先，氨水解离出氢氧根和铵根离子，并使pH值达到11，解离达到平衡。盐酸pH值3，也就是反应前氢氧根浓度，铵根离子浓度，氢离子浓度，氯离子浓度都相等，为0.001mol/L 然后盐酸的氢离子和氨水中等量的氢氧根反应。氨水继续解离，但是因为有铵根离子存在，所以再解离出的氢氧根离子的量肯定达不到原来的水平。
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 pH结果是什么 等体积是什么意思 如 ...
答：pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 pH＞7;等体积就是体积相等.因为氨水是弱碱性,有电离平衡,部分氨水未电离,回合后又电离出OH-重新达到电离平衡;如果等浓度:混合结果是PH值＜7.
常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH
答：答案B 氨水是弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，所以反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。
将pH=3的盐酸、醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液、氨水..
答：氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸 稀释百倍后，碱的PH依旧大于7，所以碱在前，而同样稀释百倍，氨水的电离平衡会遭到破坏，越是稀溶液电离程度越大，因此氨水的ph更大，同理，醋酸的PH比盐酸更小。氨水和盐酸，因为PH=11的氨水，浓度较大，随着反应的进行，会不断释放出氢氧根，使溶液呈碱性，而醋酸与氨水...
25℃时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液...
答：，根据电荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），故C错误；D．相同温度下，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H+）均为10-11mol/L，故D正确；故选D．
为什么100 ℃时 ,pH=3 的盐酸与 pH =11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液...
答：NaOH溶液的pH值为11，那么其pOH值为14-11=3，既[OH-]=10^-3，而盐酸中[H+]=10^-3 NaOH十HCI=NaCI十H2O 1 1 10^-3x 10^-3x 10^-3x：10^-3x=1：1 所以两者恰好完全反应，并且生成物NaCl呈中性。所以反应后呈中性，而不是呈碱性。
把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样...
答：把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样?解析:由于氨水是弱碱，所以它的浓度会比10^-3mol/L大的多。因此反应后的溶液显碱性。溶液是氨水和氯化铵的混合物。主要存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解。如下：NH3.H2O≈NH4+ + OH+ NH4++H2O≈NH3.H2O+H+ 由于氨水的浓度大...
PH=3的盐酸和PH=11的氨水 等体积混合,混合液中离子浓度比较
答：因为氨水是弱电解质 PH=11 所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~！ 跟PH=3的 盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合 氨水电离出来的氢氧根已经消耗完全 没有消耗的 继续电离~所以溶液是碱性的！ 氢氧根浓度大于氢离子浓度 是一定滴！生成的氯化铵完全电离 铵根=氯离子 因为氨水还在电离 所以铵根大于...
