把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样?
问题描述:
把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样?
解析:
由于氨水是弱碱，所以它的浓度会比10^-3mol/L大的多。因此反应后的溶液显碱性。
溶液是氨水和氯化铵的混合物。主要存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解。如下：
NH3.H2O≈NH4+ + OH+
NH4++H2O≈NH3.H2O+H+
由于氨水的浓度大，所以以电离为主
浓度大小顺序为：NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
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pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c...
答：pH=3的盐酸与pH=11的氨水 c(H+)=c(OH-)，同体积则数目也相同 氨水是弱碱，部分未电离，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度。所以c(OH-)＞c(H+)，c(NH4+)>c(Cl-)
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c...
答：氨水是弱电解质,所以PH=11的氨水的浓度要大于PH=3的盐酸的浓度，等体积混合后，部分氨水被盐酸中和生产氯化铵，最终溶液中含有氯化铵、氨水；故溶液成碱性，即：c(OH-)＞c(H+)；另外(NH4+)由氯化铵和氨水两部分提供，(Cl-)仅有氯化铵提供，故有：c(NH4+)＞c(Cl-)氯化铵是在溶液中是完全电...
将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序正确的是...
答：pH=3的盐酸的浓度为10-3 mol?L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+...
常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后,溶液中离子...
答：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知：c（NH4+）...
常温时将ph等于3的盐酸和ph等于11的氨水等体积混合后所得溶液的ph
答：pH=3的盐酸中c（H + ）=10 -3 mol/L，pH=11的氨水中c（OH - ）=10 -3 mol/L，两种溶液H + 与OH - 离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7， 故选B．
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的...
答：pH=3的盐酸的浓度为10-3mol?L-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c（OH-）=10-3mol?L-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3mol?L-1，即：氨水难度远大于盐酸的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+...
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 pH结果是什么 等体积是什么意思 如 ...
答：pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 pH＞7;等体积就是体积相等.因为氨水是弱碱性,有电离平衡,部分氨水未电离,回合后又电离出OH-重新达到电离平衡;如果等浓度:混合结果是PH值＜7.
把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样...
答：把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样?解析:由于氨水是弱碱，所以它的浓度会比10^-3mol/L大的多。因此反应后的溶液显碱性。溶液是氨水和氯化铵的混合物。主要存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解。如下：NH3.H2O≈NH4+ + OH+ NH4++H2O≈NH3.H2O+H+ 由于氨水的浓度大...
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c...
答：c(NH4+)＞c(Cl-)是一定的，因为氨水是弱电解质，如果pH=11，氨水浓度必大于盐酸。因为溶液是呈电中性的，若c(OH-)<c(H+),那正电荷浓度就大于负电荷了，溶液带正电了，就不正确了，所以 c(oH-)＞c(H+)。
常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH
答：答案B 氨水是弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，所以反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。
