（9分）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：

（1）因为醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入水使c（H+）浓度减小，平衡右移，又有部分H+被电离出来，当稀释至c（H+）相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，故答案为：＜；（2）盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入CH3COONa，溶液CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c（H+）减小，所以前者的PH小于后者，故答案为：＜；（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后溶液pH大，故答案为：＞．

相同条件下能

配PH=3的溶液,盐酸浓度是多少
答：因为 PH = 3 = -lg[H+]所以 氢离子浓度为：[H+] = 10^(-3)mol/L = 0.001 mol/L

pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性:
答：答案D是对的 问题的关键在于：c(OH－)=1×10－3mol/L 而不是c(Ba(OH)2)=1×10－3mol/L 所以③的ph=11 所以a=d

高中化学 常温下ph等于3的盐酸与ph等于11的氨水等体积混合 溶液为什么...
答：这类问题首先要看清楚是溶液浓度相等还是氢离子浓度、氢氧根离子浓度相等、还是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。其次针对不同的相等关系做出量大小判断，最后作答。比如，你提出的问题：PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，H+浓度与OH-浓度相等，盐酸是强酸完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以氨水...

ph=3的盐酸 与ph=10的氢氧化钠溶液混合后 混合溶液ph=7 则取用盐酸和...
答：2015-04-04 PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,... 5 2015-02-07 回答下列问题:(1)常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化... 1 2015-02-07 (1)10mLpH=3的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH... 2015-12-01 ph=3的盐酸溶液和ph=12的氢氧化钠溶液体积比为多少时,... 2016-04-29 ...

pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性:
答：因为氨水是弱碱，反应的氨水就必定得多于盐酸，即是B大于A。这一项就可以排除A,C,D。呵呵~哥我继续为你解答。C么，因为是弱酸，pH=11的氨水，它的浓度肯定是多于1×10－3mol/L，在与盐酸反应过程中，由于浓度降低，它会继续电离，从而保持一个较高的浓度，所以需要的量就少了呀 ...

...A.pH=3的盐酸的Cl-浓度和pH=3的醋酸溶液的CH
答：A、pH=3的盐酸的Cl-浓度和pH=3的醋酸溶液氢离子浓度相等，氯离子浓度和和醋酸根离子浓度近似相等，故A错误；B、氨水对水的电离起到抑制作用，醋酸钠对水的电离起到促进作用，由水电离产生的c（H+）前者一定小于后者，故B错误；C、盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不完全电离，0.1mol/L的...

PH=3的醋酸与PH=3的盐酸相同体积混合后,PH=?
答：PH应该小于3，醋酸是弱酸，他们PH相同，说明醋酸浓度远大于盐酸，醋酸中还有一部分分子没电离，混合后，溶液体积增大，应该会促进醋酸电离出更多氢离子，导致PH小于3，换个角度，PH相同的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后PH哪个大，肯定是盐酸大，原理同上 ...

96℃时,PH=3的盐酸和PH=9的氢氧化钠以体积比11:9混合,混合液的PH
答：因为两者均为强电解质，所以只需要计算离子浓度差值即可 设盐酸的体积为11V，氢氧化钠体积为9V 则混合后（显酸性）氢离子量为11*10^-3V-9*10^-3V=2*10^-3V(此处需注意96℃时水的离子积常数约为10^-12)所以氢离子的浓度为2*10^-3V/20V=10^-4mol/L 所以混合液的PH为-lg10^-4=4 ...

将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合
答：计算时用离子方程式H+ +OH- =H2O 计算，此时直接用氢氧根的物质的量，不是氢氧化钡的物b质的量，当然不用除以2，若用方程式计算，由于是Ba(OH)2 ，所以其物质的量为1X10-3mol/L/2Xd此时要除以2，所以计算时要看清所使用量的对应物质是谁。b=a时盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵水解，显酸性...

求25℃时以下溶液的pH(1)pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后,pH=...
答：（1）pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后，氢离子浓度不变，PH=3，故答案为：3；（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，故答案为：8；≈7； （3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，...