1.常温下，ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的ph=？ 2.常温下，ph=3的盐
2.常温下，ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合，溶液的ph=3.3
常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性，则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少。？？？？详细~
体积比是1：10
pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/L
pH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10^-10=10^-4mol/L
H+ +OH-=H2O
可以看出，H+的浓度是OH-的10倍，所以需要1体积HCl和10体积Ba(OH)2，体积比是1：10
ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方。ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方。又是等体积混合，所以恰好完全反应，溶液呈中性。ph=7
ph=3的盐酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合,显谁性?怎么来判断?_百度...
答：等体积混合后显碱性。PH=3 的盐酸氢离子浓度为:[H+] = 10^(-3)mol/L = 0.001 mol/L，即氯离子浓度也为0.001mol/L；PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，即钠离子浓度为0.01mol/L。同体积下反应生成水和氯化钠后NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠还有剩余所以显碱性。
将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,则溶液的pH值为___.
答：设酸和碱的体积都是1L，pH=11的NaOH中c（OH - ）=0.001mol/L，pH=3的HCl中c（H + ）=0.001mol/L，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7， 故答案为：7．
选择题PH=3的盐酸和PH=3的醋酸溶液,由水电离产生的氢离子浓度 A前者大于...
答：正确答案是:C 由水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度一定是相等的!本题中:两种酸溶液的PH相等,那么两溶液中的氢氧根也必定相等,因为在酸中,氢氧根肯定是由水电离的,又因为:由水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度一定是相等的 所以两溶液中,由水电离的氢离子浓度也是相等的....
中学化学资料网PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7??
答：PH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L, PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,而氨水是弱电解质,不能完全电离,因此氨水的实际浓度应大于10-3mol/L;当二者等体积混合发生反应时〔由于n（HCl）：n（NH3•H2O）=1：1〕,氨水过量电离出OH-,所以p H>7。
常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均...
答：CH3COOH===(可逆符号)CH3COO- + H+ H2O===(可逆符号)H+ + OH- C(H+)=1.0X10-3 由此可看出，此时体系中的OH-即是水电离出来的，而任何溶液中氢离子和氢氧根之积是个常数 常温下是1.0x10-14，所以c(OH-)=C(OH-)水=1.0x10-14/1.0x10-3=1.0x10-9 同理，PH=3盐酸中...
pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液水电离出的氢离子一定不相等.为什么?
答：是的.pH=3的盐酸中,水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢氧根离子浓度=10 -11mol/L；pH=3的FeCl3溶液中的氢离子全部是水电离出的=10 -3mol/L.
...pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后,pH=___(2)pH=9的NaOH溶液稀释...
答：（1）pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后，氢离子浓度不变，PH=3，故答案为：3；（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，故答案为：8；≈7； （3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，...
为什么100 ℃时 ,pH=3 的盐酸与 pH =11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液...
答：解:设两者的体积为V，NaOH溶液的pH值为11，那么其pOH值为14-11=3，既[OH-]=10^-3，而盐酸中[H+]=10^-3 NaOH十HCI=NaCI十H2O 1 1 10^-3x 10^-3x 10^-3x：10^-3x=1：1 所以两者恰好完全反应，并且生成物NaCl呈中性。所以反应后呈中性，而不是呈碱性。
常温下,ph均为3的稀盐酸和稀硫酸
答：A 醋酸和硫酸溶液中的水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，水电离出的氢离子就等于溶液中的氢氧根离子，pH均为3时溶液中氢离子的溶度为 ，根据水的离子积可以得到 ，A正确；加水稀释相同的倍数由于醋酸是弱酸稀释的过程中会电离出氢离子，而硫酸溶液中没有此过程，所以稀释相同的倍数时硫酸...
ph3的盐酸与ph为11氨水反应ph为7时的体积
答：有这样一个命题：“PH之和为14的强酸强碱溶液，等体积混合，反应后溶液呈中性”。如果是PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠溶液等体积比混合，PH=7 但是，PH=11，只是电离出的氢氧根表现的碱性，由于，一水合氨是弱电解质，一元弱碱，所以，有很多的NH3*H2O没有电离，还停留在分子状态，如果二者等体积...
