将pH=3的盐酸、醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液、氨水..
稀释百倍后，碱的PH依旧大于7，所以碱在前，而同样稀释百倍，氨水的电离平衡会遭到破坏，越是稀溶液电离程度越大，因此氨水的ph更大，同理，醋酸的PH比盐酸更小。
氨水和盐酸，因为PH=11的氨水，浓度较大，随着反应的进行，会不断释放出氢氧根，使溶液呈碱性，而醋酸与氨水反应生成醋酸铵是近似中性的。
酸碱分别可能是氢氧化钠和盐酸或醋酸和氨水的组合。
个人理解，希望能帮到你。
氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸
稀释百倍后，碱的PH依旧大于7，所以碱在前，氨水，浓度较大，随着反应的进行，会不断释放出氢氧根，使溶液呈碱性，而醋酸与氨水反应生成醋酸铵是近似中性的。
酸碱分别可能是氢氧化钠和盐酸或醋酸和氨水的组合
25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A．中和~
pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.001mol/L，A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，因为c（CH3COOH）＞c（HCl），所以所需pH=3醋酸溶液的体积小于pH=3盐酸的体积，故A错误；B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中存在电离平衡，随着反应的进行，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸中锌粒先反应完，故B错误；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），故C错误；D．相同温度下，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H+）均为10-11mol/L，故D正确；故选D．
A 试题分析：A、醋酸和氨水分别是一元弱酸和一元弱碱，均存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加。盐酸和氢氧化钠均是强电解质，分别是强酸和强碱，所以若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞②＞①，A不正确；B、氨水是弱碱，在pH相等的条件下，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，所以③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，B正确；C、由于醋酸和盐酸的pH相等，因此二者混合后溶液的pH不变，仍然是3，所以C正确；D、氨水的浓度大于0.001mol/L，所以②和③混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D正确，答案选A。
化学高手进 PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1:x的体积比混合后PH为...
答：是3 等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的， 不妨假设为两个过程先后发生，假定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。这样，在所得溶液中，[CH3COOH]和[CH3COO-]都变为原来的二分之一，而[H+]仍为10-3，这样式子[H+]·[CH3COO-]/[...
求助高二的PH问题。。
答：答案分别是 HCL CH3COOH PH与0.1mol/L浓度的区别在于：对于盐酸来说，由于盐酸是强酸，完全电离，所以PH=1的盐酸就是浓度为0.1mol/l的盐酸。但是，对于醋酸来说，由于醋酸是弱酸，只能小部分电离，所以醋酸的ph如果等于1，那它的浓度远大于0.1mol/L。换句话说，如果是0.1mol/L的醋酸，那它的...
常温下PH=3的HA V1ml和PH=11的NaOH V2ml混合 ,则正确的是:( ) 若反应...
答：总醋酸浓度为1*10^(-3)/0.0179=5.5866*10^（-2）mol/L，所以1ml醋酸溶液中总醋酸浓度为5.5866*10^(-5)mol/L；氢氧化钠浓度为2*10^（-3）*1*10^(-3)=2*10^(-6)；两溶液混合后溶液不成中性。为弱酸性。如果是盐酸的话，则氢离子浓度为1*10^（-3）*1*10^(-3)=1*10^(-6...
ph=3的盐酸和醋酸两溶液稀释100倍,ph都为5
答：原因：盐酸是强酸，在溶液中通常是完全电离的，ph为1的盐酸稀释100倍后溶液中的h+浓度降低100倍ph大约为3；而醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，稀释100倍后由于原先未电离的醋酸分子继续电离，所以理论上ph应该小于3
这道题选择D,为什么?是拉平效应吗还是按照离子浓度和PH值来算?
答：不是拉平效应，而是同离子效应，组成的都是缓冲溶液，而且酸碱的浓度相同，pH=pKa=4.74，
PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合
答：PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7 而醋酸是弱酸 电离不充分 所以醋酸的量要大于氢氧化钠 终点时PH小于7 电离大于水解
PH =3 的醋酸溶液与PH =11的氢氧化钠等体积混合后.PH=1为什么不对?
答：正确答案是：1，醋酸与氢氧化钠发生反应之后，生成了醋酸钠和水，但是醋酸钠是强碱弱酸盐，所以，反应之后的溶液呈微弱的碱性。（你可别问我什么是强碱弱酸盐哦）2，盐酸与等体积水混合后，相当于体积增大一倍，模数不变，所以浓度变为0.1mol/L，氢离子的浓度也就成了0.1mol/L了，而PH值计算公式...
...试剂进行实验:0.1mol?L-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、
答：L-1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，若醋酸为若电解质，溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH=a＞1，故答案为：a＞1；醋酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；（2）乙将pH=3醋酸和盐酸，各取1mL用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，盐酸稀释...
相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4...
答：CH3COO-+H+，加入CH3COONa，溶液CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c（H+）减小，所以前者的PH小于后者，故答案为：＜；（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后溶液pH大，故...
(9分)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:(1)取等体积两溶液,分别稀释pH...
答：（1） ＜ （2） ＜ （3）＞ 试题分析：（1）如果稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，所以醋酸的pH<4，因此要是醋酸pH=4，要稀释的比10倍多，因此前者小于后者。（2）盐酸不存在电离平衡，所以加入NaCl固体pH不变，醋酸存在电离平衡CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ，加入CH 3 COONa，...
