（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH= 。②常温下pH=3的盐酸和pH=6 （1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol...

A、盐酸和氢氧化钡都为强电解质，pH=3的HCl与pH=11的Ba（OH）2溶液等体积混合后，二者恰好反应生成氯化钡，溶液显示中性，溶液pH=7，故A错误；B、醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钾溶液，溶液显示酸性，溶液pH＜7，故B错误；C、一水合氨为弱电解质，pH=3的硝酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故C正确；D、硫酸和氢氧化钾都是强电解质，pH=3的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，二者反应生成硫酸钠，溶液中氢氧化钾过量，溶液pH＞7，故D正确；故选CD．

（1）设酸和碱的体积都是1L，0.06mol?L-1氢氧化钡溶液c（OH-）=0.12mol/L，0.1mol?L-1盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，二者等体积混合溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=0.12?0.12mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氢离子浓度为10-12 mol/L，所以混合溶液中pH=12，故答案为：12；（2）强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中c（H+）等于碱中c（OH-），所以10×10-a=1×10b-14，所以a+b=15，故答案为：a+b=15；（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，某温度时，水的离子积KW=1×10-13＞×10-14，所以则该温度＞25℃；混合溶液中氢离子浓度是10-11 mol/L，c（OH-）=10-3 mol/L，混合溶液中c（OH-）=n(OH?)?n(H+)V(酸)+V(碱)=10?2mol/L×(b?a)L(a+b)L=10-3 mol/L，a：b=9：11，故答案为：9：11；（4）根据电荷守恒计算c（Cl-）-c（NH4+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol/L，故答案为：9.9×10-7mol/L．

常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH
答：答案B 氨水是弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，所以反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。

常温下,若欲使PH=3的盐酸与PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为PH=7的溶液...
答：选D pH=3 的HCl 中H+浓度为 0.001mol/L pH=9的Ba（OH）2中，OH-的浓度为 14-9=5 0.00001mol/L 混合后，pH=7，所以 浓度H+=OH- 所以为 1:100

常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡...
答：体积比是1：10 pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/L pH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10^-10=10^-4mol/L H+ +OH-=H2O 可以看出，H+的浓度是OH-的10倍，所以需要1体积HCl和10体积Ba(OH)2，体积比是1：10 ...

常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:①...
答：A pH＝3的盐酸中c(H ＋ )＝1×10 －3 mol·L －1 ，与c(OH － )＝1×10 －3 mol·L －1 的Ba(OH) 2 溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH 3 ·H 2 O为弱电解质，1×10 －3 mol·L －1 的氨水中c(OH － )＜1×10 －3 mol·L －1 ，因此1×10 －...

常温下,ph均为3的稀盐酸和稀硫酸
答：A 醋酸和硫酸溶液中的水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，水电离出的氢离子就等于溶液中的氢氧根离子，pH均为3时溶液中氢离子的溶度为 ，根据水的离子积可以得到 ，A正确；加水稀释相同的倍数由于醋酸是弱酸稀释的过程中会电离出氢离子，而硫酸溶液中没有此过程，所以稀释相同的倍数时硫酸...

常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体...
答：只能知道大于7 等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等 又一水合氨是弱电解质，且电离度很小，与酸反应后还能余下大量一水合氨，故呈碱性 B 碳酸根水解呈碱性，欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L，则要抑制其水解，由于水解是个可逆反应，加OH-能使水解平衡逆向...

4.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液...
答：这个题可以用物质的量来算，ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同，由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等，所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子和氢氧根离子的物质的量，由于甲溶液中氢离子的浓度是乙溶液中浓度的100倍，所以所需乙溶液的体积就是甲的100倍，所以它们的体积比为...

常温下,PH=3的稀盐酸,其中由水电离出的OH-浓度为多少?由水电离的H+浓 ...
答：水的电离方程式为：H2O?H++OH-，25℃时kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=3的盐酸，c（H+）=10-3mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）= 1 0 −14 1 0 −3 mol/L=10-11mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）= ...

常温下PH=3的HA V1ml和PH=11的NaOH V2ml混合 ,则正确的是:( ) 若反应...
答：总醋酸浓度为1*10^(-3)/0.0179=5.5866*10^（-2）mol/L，所以1ml醋酸溶液中总醋酸浓度为5.5866*10^(-5)mol/L；氢氧化钠浓度为2*10^（-3）*1*10^(-3)=2*10^(-6)；两溶液混合后溶液不成中性。为弱酸性。如果是盐酸的话，则氢离子浓度为1*10^（-3）*1*10^(-3)=1*10^(-6...

常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均...
答：CH3COOH===(可逆符号)CH3COO- + H+ H2O===(可逆符号)H+ + OH- C(H+)=1.0X10-3 由此可看出，此时体系中的OH-即是水电离出来的，而任何溶液中氢离子和氢氧根之积是个常数 常温下是1.0x10-14，所以c(OH-)=C(OH-)水=1.0x10-14/1.0x10-3=1.0x10-9 同理，PH=3盐酸中...