（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平_ （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、...

（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H₂S+2HNO₃═3S+2NO+4H₂O，当有3mol S生成时转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物S的物质的量为：0.15mol，质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，
故答案为：3H₂S+2HNO₃═3S+2NO+4H₂O；4.8g；
（2）从图象可知，S与H₂的△H＜0，Te和H₂反应的△H＞0，且反应的熵变约为0，不能自发进行，
故答案为：放出；由图可知Te和H₂反应的是吸热反应，即△H＞0，熵变约为0，所以该反应不自发；
（3）氢氧根离子先与氢离子反应①H⁺+OH^-═H₂O，再与铝离子反应②Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，再与铵根离子反应③NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，最后与Al（OH）₃反应④Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）①该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等于其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I₂）=0.9mol，剩余的n（I₂）=1mol-0.9mol=0.1mol，所以平衡时c（I₂）=

0.1 mol

2L

=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
②反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间，温度不变，平衡常数不变，
故答案为：恒温条件下，缩小反应的容积，恒容条件下，加入适当催化剂（或加压、加入催化剂）；不变；
③其它条件不变，向2L密闭容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），相当于向2L密闭容器中加入1mol I₂（g）和2mol H₂（g），所以和第一个是等效平衡，各物质的体积分数不变，剩余氢气的物质的量=2mol-0.9mol=1.1mol，则氢气的体积分数=

1.1mol

3mol

=36.7%，
故答案为：36.7%．

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O．已知水是反应产物之一．（1）该反应~

5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O，（1）S元素的化合价升高，则H2S为还原剂，故答案为：H2S；（2）N元素的化合价降低，得到电子被还原，则还原产物为NO，故答案为：NO；（3）S失去电子，N得到电子，该反应中转移6e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；（4）转移6mol电子生成4mol水，则转移了0.3mol电子，则生成水的质量是0.3mol×46×18g/mol=3.6g，故答案为：3.6g．

（1）硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者反应氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：0.3mol2=0.15mol，故生成S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案为：NO；4.8；（2）离子还原性Fe2+＞Br-，首先发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕再发生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，①当ab=1时，Fe2+全部被氧化，Br-是Fe2+的2倍，只有一半的Br-被氧化性，反应离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；②当ab≥32时，Fe2+、Br-全部被氧化，反应离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；（3）（A）B（OH）3是一元弱酸，类似Al（OH）3的电离，B（OH）3应是与水作用也生成生成酸根离子，其电离方程式书为：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+，故答案为：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+；（B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步N2H4部分电离出OH-、N2H5+，则第二步中N2H5+在溶液中部分电离出出OH-、N2H62+，第二步电离方程式为：N2H5++H2O?N2H62++OH-，故答案为：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质H2S,FeCl3,S,FeCl2,HCl已知该...
答：1)该反应氧化剂是FeCl3 2)发生还原反应过程是FeCl3→ FeCl2 3)化学方程式FeCl3 2H2S=FeCl2 S 2HCl 4)转移 电子数为0.1NA

某反应体系中反应物与生成物有:K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4...
答：①CaC2O4在反应中失去电子，C元素化合价升高，则Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是KMnO4，故答案为：KMnO4；②在标准状况下生成11.2L X时，其物质的量为0.5mol，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，则消耗草酸钙、转移电子和生成气体的物质的量之比=0.25mol：0.5mol：0.5...

...具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种,即Mn...
答：Mn 2+ （1分） 溶液显紫红色（1分）5XeO 3 + 6Mn 2 + +9H 2 O 6MnO 4 — + 5Xe↑+ 18H + （2分） 试题分析：XeO 3 是一种不稳定的物质，具有强氧化性，这说明在该反应体系中XeO 3 是氧化剂，则Mn 2+ 是还原剂失去电子，被氧化生成MnO 4 — 。由于生成MnO ...

某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质:X、Cl2、NH3、N2.当...
答：（1）从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，氨气中N元素化合价为-3价、氮气中N元素化合价为0价，故NH3是还原剂，N2是氧化产物28g?mol -1，故答案为：28g/mol；（2）生成1molN2时转移6mol电子，故有NA：6=a：b，NA=6abmol-1，故答案为：6abmol-1；（3）①当X为HCl...

某一反应体系中,反应物和生成物共有5种氧气 铬酸 Cr(OH)3 水
答：→ O2，知 氧元素 化合价 升高，可判断H2O2是 还原剂 。再根据Cr的化合价降低，可确定 还原反应 的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平 方程式 、标出电子转移的方向和数目。（4）中根据电子守恒可确定 气体 体积。[答案]（1）H2O2 （2）H2CrO4→...

【高一化学】一反应体系有反应物和生成物共7种物质
答：H2O2---O2：一个氧转移1mol,所以1molH2O2---O2转移2mol,所以上面那个反应转移了10mol (4).生成气体物质的量为：0.3x5/10=0.15mol,体积为：0.15x22.4=3.36L

某一反应体系中有反应物和生成物共6种
答：第18题非常没意思。SnCl2是常用还原剂这是一个既定事实，SnCl2能把三价铁离子还原成2价这又是一个基于工厂实践的既定事实。在工业实践中SnCl2可用于将三价铁还原成2价。既然这样，那这题还有意思么？KSCN是三价铁离子的指示剂，不显色说明不含三价铁离子。就暗示三价铁倍全部还原成2价铁。SnCl2把...

某一反应体系中,反应物和生成物共有5种氧气 铬酸 Cr(OH)3 水
答：（1）该反应中的还原剂是（H2O2)。(2) 该反应中,发生还原反应的是(H2CrO4)→Cr(OH)3。(3) 写出该反应的化学方程式(2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O)(4) 若反应中转移了0.2mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为(3.36L)。

在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S...
答：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．

某反应中反应物和生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O...
答：（1）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH3；（2）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原...