某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2．当转移的电子总数为a个时，氮气数量

（1）从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl₂有强氧化性，氨气中N元素化合价为-3价、氮气中N元素化合价为0价，故NH₃是还原剂，N₂是氧化产物28g?mol ^-1，故答案为：28g/mol；
（2）生成1molN₂时转移6mol电子，故有N_A：6=a：b，N_A=

6a

b

mol^-1，
故答案为：

6a

b

mol^-1；
（3）①当X为HCl时，NH₃肯定反应完了，由方程式2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl及阿伏加德罗定律可推出V₃=2V₂+V₁，故答案为：V₃=2V₂+V₁；
②当V为NH₄Cl，Cl₂肯定反应完了，由8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl阿伏加德罗定律可推出V₃=V₂-

7

3

V₁，故答案为：V₃=V₂-

7

3

V₁．

• v3应该是生成的氮气与剩余的氯气只和，根据阿伏加德罗定律在同压同温下 体积比为物质的量的比，所以生成的氮气体积为v2体积的一半，消耗的氯气体积为v2的三分之二，所以v3应该等于v1-3v2/2+V2/2=V1-V2

某一反应体系有反应物和生成物共七种物质O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO4，~

H2O2只发生H2O2--O2,因此H2O2被氧化。
观察所有的物质中，可以氧化H2O2的只有KMnO4，而且还要有H2SO4提供酸性条件
所有反应就是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+8H2O+5O2+K2SO4
1.反应的氧化剂是KMnO4
2.MnO4- +5e- +8H+=Mn2+ +4H2O
3.氧化产物(O2)与还原产物(MnSO4)的物质的量之比5:2
4.1mol上述反应转移10mol电子，所以转移0.3mol电子就说明有0.03mol反应发生，即生成0.15molO2，因此其在标况下的体积为0.15*22.4=3.36L

（1）Fe Cl 2 ；FeCl 2 ；（各1分）（2）FeCl 3 ；FeCl 2 。（各1分）（3）2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ （2分）。（4） 用单线桥表示也可（2分）（5）溶解（2分）;8.4。（2分） 略

化学问题---某一反应体系中有反应物和生成物共5中物质:O2,H2CrO4...
答：反应前H2O2的氧是-1价.反应后有氧气.就是0价.Cr得到3个电子.H2O2的2个氧要失去2个电子.最小公倍数是6，H2CrO4的系数是2，H2O2的系数是3.根据H配平H2O，利用质量守恒检查原子数是否相等。3、根据2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O，有3molH2O2反应，转移电子6mol，生成3molO2,则0.3...

【】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质
答：1）∵三价铁离子只能被还原，所以其为氧化剂 2)3)整个反应过程为：H2S+2FeCl3==2FeCl2+S+2HCl 1.6单质硫是0.05mol 所以H2S的物质的量也为0.05mol,1molH2S失电子1NA个，所以0.05mol的H2S失电子0.05mol，所以整个过程中转移电子数为0.05mol ...

某一反应体系中,反应物和生成物共有5种氧气 铬酸 Cr(OH)3 水
答：（1）该反应中的还原剂是（H2O2)。(2) 该反应中,发生还原反应的是(H2CrO4)→Cr(OH)3。(3) 写出该反应的化学方程式(2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O)(4) 若反应中转移了0.2mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为(3.36L)。

某一反应体系有反应物和生成物共七种物质O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O...
答：所有反应就是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+8H2O+5O2+K2SO4 1.反应的氧化剂是KMnO4 2.MnO4- +5e- +8H+=Mn2+ +4H2O 3.氧化产物(O2)与还原产物(MnSO4)的物质的量之比5:2 4.1mol上述反应转移10mol电子，所以转移0.3mol电子就说明有0.03mol反应发生，即生成0.15molO2，因此其在标况...

(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H 2 S 、HNO 3 、N...
答：所以该反应的方程式为：3H 2 S+2HNO 3 =3S+2NO+4H 2 O，当生成3molS时，反应转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应生成的S是0.15mol,所以质量为32g/mol×0.15mol=4.8g。（2）FeBr 2 的溶液中，还原性Fe 2+ >Br ― ，所以通入氯气，...

某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCL…的原题和答案
答：某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式。价态归中，浓HCl有强还原性，KClO3里氯化合价最高，表现氧化性。所以他俩是反应物，4HCl+2KClO3=Cl2+2ClO2+2KCl+2H2O

某一反应体系中有反应物和生成物共6种
答：第18题非常没意思。SnCl2是常用还原剂这是一个既定事实，SnCl2能把三价铁离子还原成2价这又是一个基于工厂实践的既定事实。在工业实践中SnCl2可用于将三价铁还原成2价。既然这样，那这题还有意思么？KSCN是三价铁离子的指示剂，不显色说明不含三价铁离子。就暗示三价铁倍全部还原成2价铁。SnCl2把...

...的肯定加分感激不尽高中化学反应中的反应物与生成物的关系
答：1.并不是参加了反应的物质就是反应物！界定反应物和生成物应看反应进行的方向，物质的量越来越少的那些物质是反应物，物质的量越来越多的那些物质是生成物。所以即便是生成物参加了反应也不能把生成物叫做反应物。2.您的问题有点偏向了语言和哲学，哲学上说物质是运动的物质，运动是物质的运动，物质...

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3-、Fe2...
答：2溶液不宜加酸酸化，故A正确；B．氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8，故B错误；C．若有1mol NO3-发生氧化反应，转移电子为1mol×[5-（-3）]=8mol，故C错误；D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+，故D错误；故选A．

化学中物质间的反应和生成物
答：1,酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐。2,盐和碱反应生成新的盐和碱。3,盐和酸反应生成新的盐和酸。4,金属和酸反应生成盐和氢气。5,酸性氧化物和碱反应生成盐和水。6,碱性氧化物和酸反应生成盐和水。7,酸式盐和碱反应生成新的盐。8,碱式盐和酸反应生成新的盐。顺便附上初中所有化学反应方程式……化合反应 ...