【】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质
2)3)整个反应过程为：H2S+2FeCl3==2FeCl2+S+2HCl
1.6单质硫是0.05mol 所以H2S的物质的量也为0.05mol,1molH2S失电子1NA个，所以0.05mol的H2S失电子0.05mol，所以整个过程中转移电子数为0.05mol
已知该反应中H2S发生如下过程：H2S→S
显然是说H2S是反应物，S是生成物，s元素的化合价升高；那么Fe元素的化合价就应该是降低，也就是说，FeCl3是反应物，FeCl2是生成物，根据元素守恒，HCl显然是生成物。
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平_~
（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O，当有3mol S生成时转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物S的物质的量为：0.15mol，质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O；4.8g；（2）从图象可知，S与H2的△H＜0，Te和H2反应的△H＞0，且反应的熵变约为0，不能自发进行，故答案为：放出；由图可知Te和H2反应的是吸热反应，即△H＞0，熵变约为0，所以该反应不自发；（3）氢氧根离子先与氢离子反应①H++OH-═H2O，再与铝离子反应②Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再与铵根离子反应③NH4++OH-═NH3?H2O，最后与Al（OH）3反应④Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；（4）①该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等于其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=0.9mol，剩余的n（I2）=1mol-0.9mol=0.1mol，所以平衡时c（I2）=0.1 mol2L=0.05mol/L，故答案为：0.05；②反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间，温度不变，平衡常数不变，故答案为：恒温条件下，缩小反应的容积，恒容条件下，加入适当催化剂（或加压、加入催化剂）；不变；③其它条件不变，向2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），相当于向2L密闭容器中加入1mol I2（g）和2mol H2（g），所以和第一个是等效平衡，各物质的体积分数不变，剩余氢气的物质的量=2mol-0.9mol=1.1mol，则氢气的体积分数=1.1mol3mol=36.7%，故答案为：36.7%．
（1）硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者反应氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：0.3mol2=0.15mol，故生成S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案为：NO；4.8；（2）离子还原性Fe2+＞Br-，首先发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕再发生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，①当ab=1时，Fe2+全部被氧化，Br-是Fe2+的2倍，只有一半的Br-被氧化性，反应离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；②当ab≥32时，Fe2+、Br-全部被氧化，反应离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；（3）（A）B（OH）3是一元弱酸，类似Al（OH）3的电离，B（OH）3应是与水作用也生成生成酸根离子，其电离方程式书为：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+，故答案为：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+；（B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步N2H4部分电离出OH-、N2H5+，则第二步中N2H5+在溶液中部分电离出出OH-、N2H62+，第二步电离方程式为：N2H5++H2O?N2H62++OH-，故答案为：N2H5++H2O?N2H62++OH-．
某一反应体系有反应物和生成物共七种物质
答：KMnO4为强氧化剂，所以其为反应物。则K2SO4与MnSO4为生成物，生成物中不可能再有H2SO4，其为反应物 H2S为强还原剂，所以其为反应物。配平方程式得3 H2SO4 + 5 H2S + 2 KMnO4==2 MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8 H2O 氧化剂为KMnO4 还原产物为MnSO4 第四问，计算得0.04摩尔 ...
某反应体系中反应物与生成物有:K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4...
答：①CaC2O4在反应中失去电子，C元素化合价升高，则Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是KMnO4，故答案为：KMnO4；②在标准状况下生成11.2L X时，其物质的量为0.5mol，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，则消耗草酸钙、转移电子和生成气体的物质的量之比=0.25mol：0.5mol：0.5...
某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质:X、Cl2、NH3、N2.当...
答：（1）从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，氨气中N元素化合价为-3价、氮气中N元素化合价为0价，故NH3是还原剂，N2是氧化产物28g?mol -1，故答案为：28g/mol；（2）生成1molN2时转移6mol电子，故有NA：6=a：b，NA=6abmol-1，故答案为：6abmol-1；（3）①当X为HCl...
某一反应体系中,反应物和生成物共有5种氧气 铬酸 Cr(OH)3 水
答：本题是在给出了所有 反应物 和 生成物 、H2O2发生 氧化反应 的基础上，所设计的一个题目。通过H2O2 → O2，知 氧元素 化合价 升高，可判断H2O2是 还原剂 。再根据Cr的化合价降低，可确定 还原反应 的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平 方程式 、...
某一反应体系中有反应物和生成物共6种
答：KSCN是三价铁离子的指示剂，不显色说明不含三价铁离子。就暗示三价铁倍全部还原成2价铁。SnCl2把别人还原了，自己就被氧化，SnCl2是还原剂，FeSO4是氧化剂。然后后面的式子就不难推出来了。这他妈的要基于一个SnCl2能还原 3价铁 这一事实。如果你不知道有这回事那就game over没办法怎么也想不通了...
【好的有追分50】高一化学
答：H2O不是反应物，而是生成物）只是一个简单的生成物。所以该反应的方程式为：3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑。由此可得该题的答案：（1）该反应中的还原剂是（H2O2）（如上分析所示）；（2）该反应中，发生还原反应的过程是[H2CrO4→Cr(OH)3] (氧化剂被还原，发生还原反应)。（3）...
【高一化学】一反应体系有反应物和生成物共7种物质
答：H2O2---O2：一个氧转移1mol,所以1molH2O2---O2转移2mol,所以上面那个反应转移了10mol (4).生成气体物质的量为：0.3x5/10=0.15mol,体积为：0.15x22.4=3.36L
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质
答：3FeSO4 + 6HNO3= Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O
某一反应体系中,反应物和生成物共有5种氧气 铬酸 Cr(OH)3 水
答：（1）该反应中的还原剂是（H2O2)。(2) 该反应中,发生还原反应的是(H2CrO4)→Cr(OH)3。(3) 写出该反应的化学方程式(2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O)(4) 若反应中转移了0.2mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为(3.36L)。
在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S...
答：答案：FeCl3 提醒：化合价升高生成S，所以另外的反应物化合价降低。希望对你有所帮助！祝你学习进步！望采纳！给好评哦！
