某一反应体系有反应物和生成物共七种物质 某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子：CuS、SO2、H...
则K2SO4与MnSO4为生成物，生成物中不可能再有H2SO4，其为反应物
H2S为强还原剂，所以其为反应物。
配平方程式得3 H2SO4 + 5 H2S + 2 KMnO4==2 MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8 H2O
氧化剂为KMnO4
还原产物为MnSO4
第四问，计算得0.04摩尔
某一反应体系有反应物和生成物共七种物质O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO4，~
H2O2只发生H2O2--O2,因此H2O2被氧化。
观察所有的物质中，可以氧化H2O2的只有KMnO4，而且还要有H2SO4提供酸性条件
所有反应就是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+8H2O+5O2+K2SO4
1.反应的氧化剂是KMnO4
2.MnO4- +5e- +8H+=Mn2+ +4H2O
3.氧化产物(O2)与还原产物(MnSO4)的物质的量之比5:2
4.1mol上述反应转移10mol电子，所以转移0.3mol电子就说明有0.03mol反应发生，即生成0.15molO2，因此其在标况下的体积为0.15*22.4=3.36L
（1）高锰酸根离子的氧化性大于二氧化硫，硫化铜的还原性大于锰离子，所以该反应中高锰酸根离子作氧化剂，硫化亚铜作还原剂，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化硫、铜离子和水，该反应中硫元素的化合价由-2价变为+4价，锰元素的化合价由+7价变为+2价，所以得失电子的最小公倍数是30，则高锰酸根离子的计量数是6，硫化铜的计量数是6，再根据原子守恒配平方程式即可，所以该反应的离子方程式为：6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，故答案为：6MnO4-；5CuS；28H+；5Cu2+；5SO2；6Mn2+；14；（2）该反应6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O中，还原产物是锰离子，氧化剂是高锰酸钾离子，当生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到电子的物质的量=0.3mol（7-2）=1.5mol，生成气体的体积=0.3mol6×5×22.4L/mol=5.6L，故答案为：1.5；5.6．
某一反应体系中有反应物和生成物共6种
答：第18题，因为加入KSCN以后不显红色，说明反应后溶液中不含有三价铁离子。因此硫酸铁是反应物，反应后三价铁离子被还原为二价铁离子，所是氧化剂。而反应中有被氧化的那么就有被还原的。这六种物质中只有sn价态有变化，由正二价变为正四价，所以是被氧化的元素。
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质O2,H2CrO4,Cr(OH)3,H2O,H2O...
答：因为反应中H2O2只发生，H2O2→O2，故H2O2是还原剂，那么另一种化合价变化的物质只能作氧化剂，H2CrO4→Cr(OH)3 所以可以配平方程式。（1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3 （3）（4）2 H2CrO4 + 3 H2O2 = 2 Cr(OH)3 + 3 O2↑ + 2 H2O 转移电子6e · 3 mol 6 mol · ...
【】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质
答：1）∵三价铁离子只能被还原，所以其为氧化剂 2)3)整个反应过程为：H2S+2FeCl3==2FeCl2+S+2HCl 1.6单质硫是0.05mol 所以H2S的物质的量也为0.05mol,1molH2S失电子1NA个，所以0.05mol的H2S失电子0.05mol，所以整个过程中转移电子数为0.05mol ...
【】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质
答：1）∵三价铁离子只能被还原，所以其为氧化剂 2)3)整个反应过程为：H2S+2FeCl3==2FeCl2+S+2HCl 1.6单质硫是0.05mol 所以H2S的物质的量也为0.05mol,1molH2S失电子1NA个，所以0.05mol的H2S失电子0.05mol，所以整个过程中转移电子数为0.05mol ...
某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知反...
答：由信息可知发生K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，故A正确；B.1mol氧化剂与6molHCl得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，故B正确；C．由反应可知，生成2mol还原产物转移6mol电子，则当转移0.2mol电子...
当一个可逆反应达到限度时,反应物与生成物共存对吗
答：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；B、化学反应的限度与反应时间无关，故B错误；C、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致...
某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质:X、Cl2、NH3、N2.当...
答：（1）从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，氨气中N元素化合价为-3价、氮气中N元素化合价为0价，故NH3是还原剂，N2是氧化产物28g?mol -1，故答案为：28g/mol；（2）生成1molN2时转移6mol电子，故有NA：6=a：b，NA=6abmol-1，故答案为：6abmol-1；（3）①当X为HCl...
某一反应体系中,反应物和生成物共有5种氧气 铬酸 Cr(OH)3 水
答：本题是在给出了所有 反应物 和 生成物 、H2O2发生 氧化反应 的基础上，所设计的一个题目。通过H2O2 → O2，知 氧元素 化合价 升高，可判断H2O2是 还原剂 。再根据Cr的化合价降低，可确定 还原反应 的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平 方程式 、...
某一反应体系中有反应物和生成物共6种
答：KSCN是三价铁离子的指示剂，不显色说明不含三价铁离子。就暗示三价铁倍全部还原成2价铁。SnCl2把别人还原了，自己就被氧化，SnCl2是还原剂，FeSO4是氧化剂。然后后面的式子就不难推出来了。这他妈的要基于一个SnCl2能还原 3价铁 这一事实。如果你不知道有这回事那就game over没办法怎么也想不通了...
某一反应体系中,反应物和生成物共有5种氧气 铬酸 Cr(OH)3 水
答：（1）该反应中的还原剂是（H2O2)。(2) 该反应中,发生还原反应的是(H2CrO4)→Cr(OH)3。(3) 写出该反应的化学方程式(2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O)(4) 若反应中转移了0.2mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为(3.36L)。
