某一反应体系中有反应物和生成物共6种
KSCN是三价铁离子的指示剂，不显色说明不含三价铁离子。就暗示三价铁倍全部还原成2价铁。SnCl2把别人还原了，自己就被氧化，SnCl2是还原剂，FeSO4是氧化剂。然后后面的式子就不难推出来了。这他妈的要基于一个SnCl2能还原 3价铁 这一事实。如果你不知道有这回事那就game over没办法怎么也想不通了。
第19题没啥好说的
楼上正解，另提供19题另外思路：题干和答案中的5中物质均只含C、H、O三种元素，完全燃烧生成物为CO2和H2O，则C2H5OH=C2H4+H2O---6O，C3H6O3=C3+3H2O---6O，C3H8O=C3H6+H2O---9O，C2H4---6O，C2H6O2=C2H2+2H2O---5O；所以答案A、C满足要求
反应后滴加KSCN无红色，证明Fe3+是反应物，生成物中没有Fe3+
所以就可以说明，反应是Fe2(SO4)3氧化SnCl2，产生SnCl4和FeSO4
（1）因此，Sn元素被氧化，氧化剂是Fe2(SO4)3
（2）首先，Fe2(SO4)3+SnCl2 → FeSO4+SnCl4
然后配平，发现左边O不足，则补充水；右边H不足，则补充H2SO4。
就能写出配平的方程式了。
最直接的方法，就是写出化学方程式，当反应物为1 mol时，看消耗O2的物质的量
选择A
某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，~
（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，所以KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，HCl对应的产物Cl2为氧化产物，化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，由方程式可知物质的量之比为5：2，故答案为：5：2；（3）盐酸的w%=500L22.4L/mol×36.5g/mol500L22.4L/mol×36.5g/mol+ 1000g×100%≈44.9%，根据c=nV=mMV=m溶质Mm溶液ρ=1000ρw%M=1000×1.19×44.9%36.5（mol/L）≈14.6（mol/L）．故答案为：14.6；（4）配制溶液时，应配制500mL，溶液稀释前后，溶液的溶质的物质的量不变，则1.2mol/L×0.5L=14.6mol/L×V，V=0.0411L=41.1mL，故答案为：41.1；（5）只有Al与盐酸反应，发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（H2）=5.60L22.4L/mol=0.25mol，则m（Al）=0.25mol×23×27g/mol=4.5g，ω（Al）=4.5g6.0g×100%=75%，故答案为：75%．
第18题，因为加入KSCN以后不显红色，说明反应后溶液中不含有三价铁离子。因此硫酸铁是反应物，反应后三价铁离子被还原为二价铁离子，所是氧化剂。而反应中有被氧化的那么就有被还原的。这六种物质中只有sn价态有变化，由正二价变为正四价，所以是被氧化的元素。
(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H 2 S 、HNO 3 、N...
答：所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子N化合价降低被还原，还原产物是NO，硫化氢在反应中失电子被氧化S化合价降低生成硫单质，所以该反应的方程式为：3H 2 S+2HNO 3 =3S+2NO+4H 2 O，当生成3molS时，反应转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应生成的S是0.1...
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO和H2O.已 ...
答：故答案为：H2S；（2）N元素的化合价降低，得到电子被还原，则还原产物为NO，故答案为：NO；（3）S失去电子，N得到电子，该反应中转移6e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；（4）转移6mol电子生成4mol水，则转移了0.3mol电子，
(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O...
答：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O，当有3mol S生成时转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物S的物质的量为：0.15mol，质量为：0.1...
某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeS...
答：Fe2（SO4）3作氧化剂，故答案为：Fe2（SO4）3；（2）Sn元素化合价升高，SnC12被氧化生成 SnC14，则发生氧化反应的过程是SnC12→SnC14，故答案为：SnC12； SnC14；（3）该反应为Fe2（SO4）3+SnC12+2HC1═2FeSO4+SnC14+H2SO4，
某一反应体系中,有反应物和生成物共五种物质,这五种物质是:Cl 2 、K...
答：物质的量之比为5：2，故答案为：5：2； （3）根据化学方程式：2KMnO 4 +16HCl（浓）=2MnCl 2 +8H 2 O+2KCl+5Cl 2 ，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，当产生的气体在标准状况下体积为2.24L，即生成氯气是0.1mol时，消耗高锰酸钾0.04mol，则反应过程中转移...
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O 2 、H 2 CrO 4 、Cr(O...
答：2 -→O 2 中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H 2 O 2 为还原剂，故答案为：H 2 O 2 ；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H 2 CrO 4 →Cr（OH） 3 ，故答案为：H 2 CrO 4 ；Cr（OH） 3 ；（3）该反应中...
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O...
答：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；（2）由于H2O2发生的变化为H2O2→O2，H2O2为还原剂．则H2CrO4为氧化剂，发生还原反应H2CrO4→Cr（OH）3，发生的化学反应为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．故答案为：H2CrO4+H2O2→Cr...
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O...
答：H2O2；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，故答案为：；
某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4...
答：（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，所以KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，HCl对应的产物Cl2为氧化产物，化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnC...
某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子:CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2...
答：（1）高锰酸根离子的氧化性大于二氧化硫，硫化铜的还原性大于锰离子，所以该反应中高锰酸根离子作氧化剂，硫化亚铜作还原剂，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化硫、铜离子和水，该反应中硫元素的化合价由-2价变为+4价，锰元素的化合价由+7价变为+2价，所以得失电子的最小公倍数是30，则高锰酸...
