【高一化学】一反应体系有反应物和生成物共7种物质
(4).生成气体物质的量为：0.3x5/10=0.15mol,
体积为：0.15x22.4=3.36L
1.反应的氧化剂是KMnO4
2.MnO4- +5e- +8H+=Mn2+ +4H2O
3.氧化产物(O2)与还原产物(MnSO4)的物质的量之比5:2
4.1mol上述反应转移10mol电子，所以转移0.3mol电子就说明有0.03mol反应发生，即生成0.15molO2，因此其在标况下的体积为0.15*22.4=3.36L
某一反应体系有反应物和生成物共七种物质~
KMnO4为强氧化剂，所以其为反应物。
则K2SO4与MnSO4为生成物，生成物中不可能再有H2SO4，其为反应物
H2S为强还原剂，所以其为反应物。
配平方程式得3 H2SO4 + 5 H2S + 2 KMnO4==2 MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8 H2O
氧化剂为KMnO4
还原产物为MnSO4
第四问，计算得0.04摩尔
2NH3 == N2 + H2 或 2H2O =电解= 2H2 + O2
H2 + CuO == Cu + H2O
2Cu + O2 == 2CuO
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知...
答：（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O，故...
某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O、Na2SO4. 反...
答：解：分析可得：化合价的变化、确定好反应物和产物：反应物之一是Au2O3 ，所以Au2O是反应物，Au2O到Au2O3化合价由+1到+3，共升高4；则必然有化合价降低的，应是Na2S4O6生成2个Na2S2O3，化合价共降低2，Au2O与Na2S4O6的化学计量数之比是1：2.然后配平：Au2O+2Na2S4O6 =Au2O3+ 4Na2S2O3，再结合原子...
在一个最低的化学反应体系中不仅遵循质量守恒定律反应物和生成物的...
答：其余两9都有气体的参与或生成，装置又是敞口的，忽视二气体； （3）1、2、3发生的都是化学反应都遵循质量守恒定律定律； （4）密闭容器中进行验证质量守恒最科学合理能防止忽视气体； （5）氧化铜的质量是铜和氧气的质量和，所以反应后质量增大． 故答案：【活动内容】实验1：A；实验2：Zn+...
某一反应体系中共有Pb 3 O 4 、NO、MnO 2 、Cr 2 O 3 、Cr(MnO 4...
答：（8分，每空2分）（1）+2 （2）失去 44/3或14.6（3）15 Pb(N 3 ) 2 + 44Cr(MnO 4 ) 2 =5Pb 3 O 4 +90NO↑+88MnO 2 +22Cr 2 O 3 试题分析：Pb(N 3 ) 2 是反应物之一，Pb 3 O 4 、NO肯定是产物，Pb(N 3 ) 2 是不原剂，另一反应物中元素化合价要降低...
高中必修一化学(氧化还原反应)知识总结
答：解释:1.化合价升高,失去电子,发生氧化反应,充当还原剂,生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。 2.化合价降低,得到电子,发生还原反应,充当氧化剂,生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。 记法3:升失被氧还 降得被还氧 解释:1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。 2.化合价降低、得到电...
高中化学平衡的一个问题
答：一个体系中气体的压强是由各气体的分压强构成的，如一个密闭容器中有H2、Cl2和HCl，它们是一个反应体系，即H2+Cl2=2HCl，这个容器中气体的总压强P(总)=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)，现在充入He(g)，那么P‘(总))=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)+P(He)将变大，但是反应体系的总压强，即P(H2)+P(...
高一化学化学反应速率和限度教学设计
答：[小结]1、在其他条件不变时,反应物的浓度越大,反应速率越大。 [提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率? [学生先思考讨论] [讲解并板书]原因:浓度增大,单位体积内活化分子数目增多,有效碰撞次数增加,反应速率加快。 [思考]某一密闭反应体系中有如下反应:N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2,...
高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断
答：化学可逆反应达到平衡状态 在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态,叫化学平衡状态。其特点有: (1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应。 (2)“等”:化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,即:v(正) = v(逆)。 (3)“动”:v(正) ...
在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 这...
答：若反应物的能量低于生成物的能量，这个时候一般要有外加条件，比如光照，加热等，使其反应能够发生。此时，生成物的能量就为反应物能量和发生反应所吸收的能量的总和。能量守恒定律可以表述为：一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。总能量为系统的机械能、热能及除热能以外的...
高中化学:反应体系容积和容器体积一样吗
答：如果是反应物为气体的反应，体系容积及为容器体积。如果反应物是液体或固体，则不是。
