某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X．①已 （1）某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4...

①CaC₂O₄在反应中失去电子，C元素化合价升高，则Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是KMnO₄，故答案为：KMnO₄；
②在标准状况下生成11.2L X时，其物质的量为0.5mol，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，则消耗草酸钙、转移电子和生成气体的物质的量之比=0.25mol：0.5mol：0.5mol=1：2：2，根据C原子守恒知，生成X气体中含有1个C原子，根据转移电子和C原子之间关系，设X中C元素化合价为a，0.25mol×（x-3）×2=0.5mol，x=+4，所以X为CO₂，故答案为：CO₂．

某一反应体系有反应物和生成物共七种物质O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO4，~

H2O2只发生H2O2--O2,因此H2O2被氧化。
观察所有的物质中，可以氧化H2O2的只有KMnO4，而且还要有H2SO4提供酸性条件
所有反应就是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+8H2O+5O2+K2SO4
1.反应的氧化剂是KMnO4
2.MnO4- +5e- +8H+=Mn2+ +4H2O
3.氧化产物(O2)与还原产物(MnSO4)的物质的量之比5:2
4.1mol上述反应转移10mol电子，所以转移0.3mol电子就说明有0.03mol反应发生，即生成0.15molO2，因此其在标况下的体积为0.15*22.4=3.36L

（1）①CO2为生成物，则K2C2O4作还原剂，高锰酸钾有强氧化性，为氧化剂，故MnSO4是还原产物，由氢元素守恒可知H2SO4是反应物，由硫酸根、K元素守恒可知K2SO4是生成物；故答案为：KMnO4、K2C2O4、H2SO4=CO2、MnSO4、K2SO4；②该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，化合价总共降低5价，K2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，化合价总共升高2价，化合价最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，K2C2O4的计量数为5，再根据原子守恒配平其它物质的化学计量数，配平后方程式为：5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+6K2SO4+8H2O，离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH-+H+=H2O，可知被中和的H+的物质的量=n（NaOH）=0.005mol，故答案为：0.005；②溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，故答案为：无色；紫红色；③第二份溶液消耗KMnO4的物质的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，可知还原剂H2C2O4、KHC2O4的总物质的量=0.0016mol×52=0.004mol，令25mL溶液中H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol，则：H2C2O4～2NaOH KHC2O4～NaOHxmol 2xmol ymol ymol由题意可知：2x+y＝0.005x+y＝0.004，解得x=0.001、y=0.003，故原样品中H2C2O4?2H2O的质量分数=0.001mol×250mL25mL×126g/mol6g×100%=21%，KHC2O4的质量分数=0.003mol×250mL25mL×128g/mol6g×100%=64%，故答案为：21%；64%．

...肯定加分感激不尽高中化学反应中的反应物与生成物的关系
答：1.并不是参加了反应的物质就是反应物！界定反应物和生成物应看反应进行的方向，物质的量越来越少的那些物质是反应物，物质的量越来越多的那些物质是生成物。所以即便是生成物参加了反应也不能把生成物叫做反应物。2.您的...

某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu.(1)将上述反应设计...
答：（1）①据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以X为FeCl3溶液，故答案为：FeCl3； ②反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，Cu做负极，石墨为正极，X为FeCl3溶液石墨是正极，发生得电子的还原反应：Fe3...

反应速率的公式?
答：1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2至Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2至n是反应级数，表示反应中各物质的浓度对反应速率的影响程度。这个公式的意义是反应速率...

焓变受什么因素影响
答：焓变因素影响：反应物与生成物烙的相对大小；参加反应的物质的物质的量的多少；反应体系中物质的聚集状态；温度和压强。焓（hán）变（Enthalpy changes）即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个...

化学平衡常数KC
答：③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。

化学平衡常数中,Kc和Kp有什么区别?
答：注：化学平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。在同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同，但是这些平衡常数可以相互换算...

化学平衡常数K:升高温度K值增大,问:与反应是吸热还是放热有关吗?谢谢...
答：与反应放热、吸热有关，K随着温度而发生改变，其实就是因为反应吸热或放热。如合成氨：N2 + 3H2 ==2NH3 （正反应是放热反应）所以，升温时，平衡逆向移动，K减小。而降温时，平衡正向移动，K增大。而对于弱电解质的电离...

(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O...
答：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O，当有3mol S生成时转移电子的物质的量是6mol，则若反应...

焓、熵和自由能
答：这样,对一个自发的化学反应来说,在反应物转变成生成物的过程中,可认为也是损失了某种能量,从而推动了反应的自发进行。要了解促使化学反应的自发进行的推动力,就需要研究化学反应中能量的转换和传递问题。 研究在化学变化和物理变化中伴随...

化学反应速率常数的单位与反应级数有什么关系?
答：反应级数可以表示化学反应速率和反应物浓度之间的关系，通过反应级数可以推测可能的反应机理。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，...